История парфюмерии почти так же продолжительна, как и история самого человечества. На протяжении веков парфюмеры создавали свои композиции, но мысль классифицировать парфюмерию (разложить на семейства) пришла в голову французам только в конце ХХ века. Тогда и появились 7 широкоизвестных групп ароматов.
Со временем к ним добавлялись все новые семейства, имеющиеся группы перекрещивались, создавая подгруппы, подподгруппы и т.д. Специалисты пользуются достаточно детальными таблицами определения группы принадлежности, сложность и точность которых может заинтересовать только профессиональных парфюмеров.
Согласитесь, если перед вами цветочно-фруктовая композиция, то процентное соотношение ее «фруктовости» к «цветочности» интересует только узких специалистов, но и первоначальных 7 групп не всегда достаточно. Поэтому наш проект «Ваш-Аромат.ру» в своей повседневной деятельности применяет более расширенную, но все же достаточно приземленную систему: мы используем 12 основных групп парфюмерии, не смешивая их. То есть если аромат цветочно-фруктовый, то мы относим его одновременно к двум группам: цветочные и фруктовые. Разумеется, разделение парфюмерии на группы достаточно условно, но может дать первое представление о незнакомом аромате.
Тайны Ватикана. Золото, искусство, кровь
Теперь чуть подробнее о двенадцати семействах парфюмерии.
В материале:
Цветочные
В данном семействе парфюмерии название говорит само за себя – к этой группе относятся ароматы созданные на основе цветочных запахов. Композиции могут быть насыщенными или, наоборот, легкими, но непременно это цветы: один или целый букет. Как правило, цветочные композиции сладкие.
Источник: vash-aromat.ru
Электронные семейства элементов. Валентные электроны
Химические и многие физические свойства атомов элементов определяются в основном их валентными электронами.
Валентные электроны – это электроны, наименее прочно связанные с ядром и участвующие в образовании ковалентных связей. Их электронная конфигурация зависит от того, к какому семейству (s-, p-, d- или f-) относится данный элемент.
В зависимости от того, какой подуровень заполняется электронами, различают s-, р-, d- и f-семейства (элементы). Если в атоме элементов заполняется электронами s-подуровень последнего энергетического уровня (ns) – это s-элементы. Если ns-подуровень заполнен электронами, а заполняется nр-подуровень – это р-элементы. При размещении электронов на (n–1)d-подуровне при заполненном ns-подуровне – это будут d-элементы. Элементы, в атомах которых заполняется (n–2)f-подуровень, называются f-элементами.
В табл. 2 показаны электронные семейства элементов, соответствующие им валентные электроны и расположение s-, p-, и d-элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
Как производят золото?
Электронные семейства элементов и валентные электроны
| Семейство | Валентные электроны | Период | Число элементов в периоде | Группа | Подгруппа |
| s | ns 1–2 | 1-7 | 1-2 | главная | |
| p | ns 2 np 1–6 | 2-6 | 3-8 | ||
| d | (n – 1)d 1–10 ns 1–2 | 4-7 | 3-8 1-2 | побочная |
Количество валентных электронов равно номеру группы, в которой расположен элемент (исключение – d-элементы подгрупп Co, Ni, Cu, Zn).
К s-элементам относятся элементы главных подгрупп первой и второй групп (две группы); к р-элементам – главные подгруппы, начиная с третьей и кончая восьмой группой (шесть групп); d-элементы образуют десять побочных подгрупп, начиная с третьей группы четвертого периода; f-элементы – это лантаноиды и актиноиды.
Поэтому в атомах:
– s-элементов число электронов на последнем ns-подуровне соответствует номеру группы, в которой расположен элемент;
– р-элементов сумма электронов на последнем уровне ns-, nр-подуровнях соответствует номеру группы, в которой находится элемент;
– d-элементов сумма электронов на (n–1)d, ns-подуровнях равна номеру группы, в которой расположен элемент. Исключение составляют атомы элементов подгруппы кобальта, никеля, меди и цинка.
При рассмотрении химической связи необходимо знать ковалентность атома элемента. Она определяется числом одиночных валентных электронов. Ковалентность атома можно изменить (повысить) за счёт возбуждения атома, если на данном энергетическом уровне есть свободные орбитали.
Пример 4. Напишите электронную формулу атомов 4Be; 7N; 15P; 22Ti. Определите электронное семейство элемента. Определите ковалентность атомов в нормальном и возможных возбужденных состояниях.
Решение. Бериллий: 4Ве 1s 2 2s 2 . Данный элемент относится к s-семейству. Валентные электроны 2s 2 . Распределим их по орбиталям:
нормальное состояние возбужденное состояние
2p 2p
2s hν 2s ¯
В нормальном состоянии ковалентность (к) бериллия – ноль. Поглощая энергию, атом из нормального состояния переходит в возбужденное. При этом происходит переход одного электрона с s-подуровня на свободную орбиталь p-подуровня того же уровня. В возбужденном состоянии ковалентность атома (к*) равна двум.
Азот: 7N 1s 2 2s 2 2р 3 . Элемент относится к р-семейству. Валентные электроны 2s 2 2р 3 . Распределим их по орбиталям данного энергетического уровня с учётом правила Гунда:
В нормальном состоянии ковалентность атома азота равна трём. Поглощение энергии не изменяет ковалентность азота, так как на втором энергетическом уровне нет свободных орбиталей. Однако, за счёт электронной пары, расположенной на 2s-подуровне, ковалентность азота может быть равной четырём. Это его максимальная ковалентность.
Фосфор: 15Р 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 3 . Фосфор относится к р-элементам и его валентные электроны 3s 2 3р 3 . Распределим валентные электроны по орбиталям данного энергетического уровня с учётом правила Гунда:
нормальное состояние возбужденное состояние
s ¯ ¯ ¯ hν s ¯ ¯ ¯
В нормальном состоянии ковалентность фосфора равна трём. Фосфор – аналог азота. Но в атоме фосфора, в отличие от азота, есть свободные орбитали
d-подуровня. При поглощении энергии один s-электрон переходит на d-орбиталь этого же энергетического уровня. В возбужденном состоянии ковалентность фосфора равна пяти.
Титан. 22Ti 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 3d 2 4s 2 . Титан – элемент d-семейства. Валентные электроны 3d 2 4s 2 . Распределим их по орбиталям третьего и четвёртого энергетических уровней с учётом правила Гунда:
нормальное состояние возбужденное состояние
4p 4р
4s hν 4s ¯
3d ¯ 3d ¯
В нормальном состоянии ковалентность титана равна двум. При поглощении атомом энергии один s-электрон четвёртого энергетического уровня переходит на свободную орбиталь р-подуровня того же уровня. В возбужденном состоянии ковалентность титана равна четырём.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
61. Руководствуясь Периодической системой, определите название химического элемента. В каком периоде, группе и подгруппе находится этот элемент, если его нейтральному атому отвечает следующая электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 ? К какому семейству относится данный элемент? Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.
62.Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 25. К какому семейству относится данный элемент? Какие электроны являются валентными? Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в возбужденном состоянии.
63.Напишите электронные формулы атомов 42Мо 0 и 47Ag 0 c учётом «проскока» одного электрона. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
64.Некоторый элемент имеет валентные электроны 4s 2 4p 2 . Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.
65.Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 . Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму и третьему состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.
66. В атоме некоторого элемента заполнены электронами последний и предпоследний энергетические уровни следующим образом: 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2 . Какой это элемент, и к какому семейству он относится? Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите ковалентность в возбужденном состоянии, используя квантовые ячейки.
67.Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Определите ковалентность атома в нормальном и в возбужденном состояниях?
68.Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли изменить ковалентность атома путем перевода его из нормального состояния в возбужденное.
69.Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 3 . Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму, третьему и четвертому состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.
70. В атоме некоторого элемента заполнен предпоследний энергетический уровень следующим образом: 3s 2 3p 6 3d 8 . Какой это элемент, и к какому семейству он относится? Напишите электронную формулу атома этого элемента. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в возбужденном состоянии.
71. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 34. К какому семейству относится данный элемент? Какие электроны являются валентными? Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность во всех возможных возбужденных состояниях.
72. Напишите электронные формулы атомов 29Cu 0 и 42Мо 0 (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
73.Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая 4d 5 5s 2 . Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и возбужденном состояниях.
74. Даны следующие элементы: 20Са, 27Со, 34Se. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, запишите их электронную конфигурацию; г) определите ковалентность в нормальном и возбуждённых состояниях.
75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и во всех возможных возбужденных состояниях.
76. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 4s 2 4р 6 4d 10 5s 2 5р 4 . Назовите этот элемент, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и во всех возможных возбужденных состояниях.
77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов 38Sr, 43Tc, 51Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, какова их электронная конфигурация; г) ковалентность атомов в нормальном и возбуждённых состояниях.
78. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 42. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и во всех возможных возбужденных состояниях.
79. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная формула атома включает электронную конфигурацию 5d 6 . Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и во всех возможных возбужденных состояниях.
80. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из элементов 56Ba, 74W, 84Po: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, какова их электронная конфигурация.
Источник: megaobuchalka.ru
К какому семейству относится картофель: описание, видео и фото
Дача и сад
На чтение 5 мин Просмотров 167
Называя картофель «вторым хлебом», не многие задумываются о том, к какому семейству относится картофель. Первоначальные знания об это культуре все получали на школьной скамье. Рассмотрим более подробно все характеристики этой культуры.
Значение культуры
Выращивают ее практически во всех регионах нашей страны и во всех уголках земного шара. В наших регионах самое большое сосредоточение посадочных площадей приходится на лесостепи черноземной зоны и нечерноземные районы. Основной процент применения в крупных масштабах приходится на спиртовую промышленность и крахмально-паточную. Имеет картофель и другое название – паслен клубненосный.
В сфере потребления культуру подразделяют на типы:
- технический;
- универсальный;
- столовый.
Делится картофель на несколько категорий и по срокам созревания:
- ранний – созревает в течение 70–90 дней;
- среднеспелый – созревает в течение 120 дней;
- поздний – убирают только после 130–150 дней культивации.
Количество сортов картофеля на сегодняшний день достигает внушительной цифры. Только самых распространенных культивируется около 120 видов. Для каждого отдельного хозяйства рекомендуется выращивание нескольких сортов неодинакового срока созревания.
Описание культуры
Представляя семейство пасленовых, популярный сегодня картофель позиционировался ранее как многолетнее растение, но на сегодняшний день его выращивают как однолетнее. Разводят нескольким способами:
- в производстве – клубнями, их фрагментами, ростками;
- в селекции – семенами.
Пасленовые – семейство, связывающее как культурные виды, так и дикие. А картофель является самым распространенным среди культурных.
Имеет он прямостоячий стебель, возможно редкое отклонение в сторону, высота его достигает полутора метров. В доле стебля, располагающейся под землей, развиваются подземные побеги. Выходят они из пазушных почек, постепенно утолщаются на вершинах и дают жизнь новейшим видоизмененным побегам – клубням.
Листья непарноперисторассеченные, простые, состоящие из парных боковых долей, долей между ними и доли последней. Они служат критерием принадлежности к тому или иному сорту. Соцветия состоят из пятичленных цветков, сросшихся у основания.
Окраска цветков, формирующих венчик, варьируется от темно-синей до фиолетовой или красно-фиолетовой. 5 тычинок и 1 пестик, состоящая из 2-х плодолистиков с множественными семяпочками верхняя завязь. Культура опыляется самостоятельно, формирует ягоду формы шара с многочисленными семенами, располагающимися в двух гнездах.
Владеет мочковатой корневой системой, она заглублена в почву на небольшое расстояние. Основана часть корневой системы находится в пахотном слое. Остальная часть, а это 22–38 процентов корней проникает еще глубже. На 150 см могут заглубляться только единичные ответвления корней.
Картофель относится к семейству, которое на сегодняшний день позиционируется как пищевая и кормовая культура.
Где выращивают
Входя в семейство пасленовых, картофель находится на пятом месте в списке самых выращиваемых культур после риса, пшеницы, ячменя и кукурузы. Выращивают его в самых различных уголках мира. А странами, в которых под картофель отводятся просто гигантские площади, среди 130 основных производителей называют Россию, США, Беларусь, Китай и Индию.
Эта культура относится к тем, которые можно использовать универсально: варить, запекать, жарить. Содержащийся в картофеле крахмал применяют в качестве загустителя для киселей, соусов.
Из первых здесь присутствуют:
- фосфор;
- магний;
- натрий;
- железо;
- калий и др.
Сахара в картофеле представлены глюкозой, присутствует клетчатка и крахмал. Последние два оставляющих относятся к тем веществам, которые положительно влияют на организм человека – улучшают пищеварение и понижают уровень холестерина.
Нельзя употреблять в пищу проросший картофель из-за наличия в нем солонина, употребление этого продукта в клубнях картофеля может привести к отравлению.
Как правильно выращивать
Выращивают эту культуру на сегодняшний день многие. Для личных нужд или на продажу. Содержание разных полезных веществ в картофеле составляет весьма внушительную цифру, и именно поэтому посадку картофеля производят даже на самых маленьких участках, для того чтобы в дальнейшем насладиться вкусными блюдами из него.
В основе правильного выращивания лежит посадка, уход и полив. А также – своевременный сбор урожая. Одними из основных этапов ухода являются обработка урожая картофеля от сорняков и внесение минеральных удобрений, а также – удобрений органических.
Популярность картофеля признают не только наши современники. Его позиционировали и предки, которые жили в древние времена. Истории известны случаи, когда эту культуру использовали в качестве денежной единицы.
И сегодня слава его не становится меньше – самая большая картофелина занесена в Книгу Рекордов Гиннеса, ее стали выращивать даже на космических станциях (1995 г.), а в некоторых городах даже установили памятники этой культуре. И еще сегодня из картофеля изготавливают самые необычные блюда и даже напитки. Например, в Исландии изготавливают особую водку.
Источник: openfile.ru