Все вещества, окружающие нас, можно разделить по составу на две группы: простые и сложные.
Простые вещества — это вещества, состоящие из атомов одного вида. Простые вещества могут состоять как из атомов, так и из молекул (но в этих молекулах все атомы одинаковые). К простым веществам, состоящим и атомов, можно отнести инертные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Ra. Большинство же простых веществ состоят из молекул или имеют кристаллическое строение. Из молекул состоят газы (кроме инертных):
Рис. 1. Колба, заполненная газообразным хлором.
К простым веществам, имеющим кристаллическое строение, относятся металлы (Fe, Cu, Zn, Au, Cr, Ti и др.), а также некоторые неметаллы: C, S, P, Si, Se, I.
Рис. 2. Кристаллы серы.
Сложные вещества — это вещества, состоящие из атомов разного вида. Большинство окружающих нас веществ — сложные. Все сложные вещества состоят из молекул, например:
Рис. 3. Кристаллы медного купороса.
Все вещества, и простые и сложные, могут находиться в одном из трех агрегатном состоянии: газообразном, жидком и твердом. (о четвертом состоянии — плазме вы узнаете в старших классах в курсе физики) Причем одно и то же вещество может находиться в любом агрегатном состоянии, были бы подходящие условия.
История нефтяной промышленности: как началась эпоха «черного золота» // Зато честно
Простейший пример — вода. При нормальном давлении и температуре ниже нуля градусов цельсия вода твердая (лед). При нуле градусов лед начинает плавится и при более высокой температуре вода — жидкость. Но при 100 градусах выше нуля вода испаряется и при более высоких температурах существует как газ. При обратном понижении температуры водяной пар сконденсируется и превратится в жидкость, а затем — в лед.
Но бывают и более экзотические переходы: если мы возьмем мокрое белье и вывесим его на мороз (желательно -20 и ниже), оно затвердеет (вода превратится в лед), а через 10-15 часов станет почти сухим. Это говорит о том, что вода из твердого состояния, минуя жидкое, сразу превратилась в газ. Этот процесс называется сублимацией.
Такой же способностью обладает кристаллический иод (не удивляйтесь — иод — твердое вещество, а в медицине используется раствор иода в спирте). Если мы положим на дно колбы несколько кристалликов иода, закроем горлышко колбы пробкой и нагреем, то увидим красивейшую картину. От кристалликов начинают подниматься фиолетовые клубы газообразного иода, которые заполняют всю колбу. А на холодных боковых стенках колбы из газа вырастут мелкие блестящие кристаллики иода.
Рис. 4. Возгонка (сублимация) иода и образование его кристаллов на стенке колбы.
Теперь немного подробнее об агрегатных состояниях.
Газообразное состояние характерно тем, что вещество, находясь в этом состоянии, не сохраняет ни форму, ни объём. При этом газообразное вещество заполняет весь доступный ему объём. Это состояние, свойственное веществам с малой плотностью. Газы легко сжимаются, что говорит о том, что расстояние между атомами или молекулами велико.
Переход из жидкого в газообразное состояние называют испарением, а противоположный ему переход из газообразного состояния в жидкое — конденсацией. Переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое, называют сублимацией или возгонкой.
Нашёл нефть и добываю потихоньку!!!
В жидком состоянии вещество сохраняет объём, но не сохраняет форму. Это означает, что жидкость может занимать только часть объёма сосуда, но также может свободно перетекать по всей поверхности сосуда. Поверхностный слой жидкости, образующий ее поверхность, обладает особым свойством — поверхностным натяжением.
Рис. 5. Водомерка на поверхности воды.
Благодаря поверхностному натяжению, водомерка может бегать по поверхности воды. Обратите внимание, как прогибается поверхность воды под ногами водомерки.
Жидкости практически нельзя сжать, что говорит о том, что атомы или молекулы жидкости находятся близко друг от друга, но могут перемещаться, чем объясняется текучесть жидкостей. При низких температурах газы превращаются в жидкость.
Рис. 6. Переливание жидкого азота. Его температура при этом -196 град. Цельсия.
В твёрдом состоянии вещество сохраняет как форму, так и объём. Твёрдые тела делятся на кристаллические и аморфные. С микроскопической точки зрения твёрдые тела характерны тем, что молекулы или атомы в них в течение длительного времени сохраняют своё среднее положение неизменным, только совершая колебания с небольшой амплитудой вокруг них.
В кристаллах средние положения атомов или молекул строго упорядочены. Кристаллы характеризуются пространственной периодичностью в расположении атомов, и носит название кристаллической решётки. Естественная форма кристаллов — правильные многогранники.
Рис. 7. Пример кристаллической решетки. Шарики — атомы или ионы.
Рис. 8. Кристаллы горного хрусталя.
Кристаллы изучает наука кристаллография.
В аморфных телах атомы колеблются вокруг хаотически расположенных точек, при этом молекулы расположены согласованно на расстоянии, сравнимом с их размерами. Частным случаем аморфного состояния является стеклообразное состояние. Аморфное тело находится в нестабильном состоянии и с течением времени должно перейти в кристаллическое состояние, однако время кристаллизации часто очень велико.
Источник: dzen.ru
1. К простым веществам относят: а) нефть; б) вода; в) золото; г) питьевая сода. 2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так: 2,8,8,2, в периодической системе находится: а) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе; б) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе; в) в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе; г) в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе.
З. В сероводороде (H2S) и сернистом газе (SO2) степени окисления соответственно равны: a) +2 и +6; б) +4 и +6; в) -2 и +2; г) -2 и +4. 4. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами: а) хлора и хлора; б) хлора и серы; в) хлора и водорода; г) хлора и натрия. 5. К химическим явлениям относится процесс: а) гниение опавших листьев; б) плавление пчелиного воска; в) испарение спирта; г) чеканка монет.
6. Ряд формул, состоящий только из кислот: а) Na2O, HCl, SO2 в) HCl, HNO3, H2SO4 б) CO2, Cl2O7, NaOH г) K2O, Ba(OH)2, KCl 7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения: а) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 в) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 б) 4P + 5O2 = 2P2O5 г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории? А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками. Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть. а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны. 9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают: a) Fe; б) SiO2; в) НСl; г) H2S; д) K2SO4; е) AgNO3. Выберите ответ с соответствующим набором букв: а) вгд; б) абд; в) аге; г) бвд
Решение:
1) В (Простое вещество — вещество состоящее из атомов одного элемента)
2) Б (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² — электронная формула кальция)
3) Г (H₂⁺¹S⁻² и S⁺⁴O₂⁻²)
4) А (Неполярная связь возникает между атомами одинаковых неметаллов)
5) А (Гниение — химическая реакция, при которой из одних веществ образуются другие)
6) В ( HCl — хлороводородная кислота, HNO3 — азотная кислота, H2SO4 — серная кислота)
7) Б ( 4P + 5O2 = 2P2O5, т.е. А + В = С)
8) Г (Реактивы руками трогать нельзя. Чтобы погасить пламя спиртовки, необходимо фетиль накрыть стеклянным колпачком)
9) В (CuCl2 + Fe ⇒ FeCl2 + Cu↓);(CuCl2 + H2S ⇒ CuS↓ + HCl);(CuCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Cu(NO3)3)
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Источник: otvets.com