Как определить содержание золота в воде

Практически во всей воде нашей планеты присутствует железо. Особенно его много в географических районах с залежами железистых руд: пиритов, железняков, магнетитов, сидеритов. Руководству компаний по водоснабжению и самому населению таких мест нужно заботиться об очистке воды.

Если жидкость чрезмерно загрязнена соединениями Fe + , это опасно для здоровья, для бытовой техники, для промышленного оборудования (3 класс опасности по СанПиН). Металлические детали подвергаются коррозии, на стенках приборов образуется накипь, ржавчина, которая их разрушает, частички окаменелостей попадают в организм, вызывают образование камней. Если из скважины или из крана водопровода течет вода с железом — как определить его концентрацию, что предпринять для снижения показателей? Все ответы вы получите, прочтя статью.

Как определить, что вода с железом

Железистые соединения попадают в воду техногенным путем — при добывании железных руд, вместе с отработанными и канализационными стоками промышленных предприятий, связанных с обработкой железа: текстильных, лакокрасочных, металлообрабатывающих заводов. Поступают со стоками с животноводческих ферм и с полей, где используются удобрения. Проникают из старого ржавого водопровода, стенки которого разъедены коррозией, или когда для водоочистки применяются коагулянты на основе железистых солей.

Как проверить золото в домашних условиях на 100%

Железо попадает в воду многообразными естественными путями:

  • При размывании железно-рудных пород.
  • При вулканическом или природном механическом разрушении (выветривании) пород.

За счет природного круговорота воды — испарение из водоемов, выпадение в виде осадков, проникновение глубоко в почву, выход на поверхность вместе с грунтовыми водами — так Fe + попадает в открытые водоемы и залежные водоносные пласты.

Двухвалентное железо можно распознать только при отстаивании на открытом воздухе, после того как оно окислится и выпадет в осадок. Трехвалетное Fe 3+ придает жидкости мутность и окрашенность, при отстаивании раствор становится прозрачным, муть выпадает в осадок. Есть специальная методика определения железа в воде, она основана на применении фотометрических и фотоколориметрических способов за счет того, что Fe образует устойчиво-окрашенные соединения.

Признаки бактериального железа — тонкая радужная пленка на поверхности воды, слизистый налет на посудных стенках, отложения в виде желеобразной илистой массы внутри труб за счет действия железобактерий. При наличии коллоидного железа вода мутная, цветная из-за того, что присутствующие химические вещества пребывают во взвешенном состоянии. Но при отстаивании раствор не даёт осадка, примеси невозможно отфильтровать из-за маленького размера частиц.

Таблица поможет визуально определить, какое железо есть в воде:

Читайте также:
Пион золото поднебесной описание сорта
Тип железа Цвет воды Наличие осадка
Двухвалентное Fe +2 Прозрачный Нет осадка
Трехвалентное Fe +3 Заметна цветность, муть Есть, бурый
Коллоидное Желто-бурая Нет осадка
Органическое, полностью растворенное Рыже-бурая Нет осадка
Бактериальное С радужной пленкой Нет осадка

Чем определить железо в воде

Согласно санитарным нормам 2.1.1074-01, ПДК (предельная концентрация железа, допустимая стандартами), не должна быть выше показателя 0,3 мг/литр. Даже 1 мг, присутствующий в 1 литре воды, уже ощущается на вкус: напитки горчат, имеют металлический привкус, вызывают изжогу, дерматит. От такой воды ржавеет сантехника, белье после стирки тускнеет и рыжеет. Появляются отложения на бойлерно-котельном оборудовании.

Как производится определение железа в воде простыми (домашними) способами

В домашних условиях можно выявить присутствие железа:

  1. С помощью аптечных препаратов. Столовую ложку слабого светло-розового раствора марганца (обычной марганцовки) смешивают с водой. Почти сразу жидкость меняет цвет на желто-бурый. Раствор марганца выявляет 2 и 3-валентное железо и наличие железобактерий. Определение железа в воде с сульфосалициловой кислотой. По 1 мл нашатырного спирта, аммиака и кислоты добавляют к 25 мл воды, и через 15 минут трехвалентное железо становится видимым, выпадает в осадок.
  2. Специальный набор для определения железа в воде — набор аквариумиста — поможет обнаружить 2-валентное железо. Воду аккуратно наливают во флакон с раствором и реагентами. По изменению цвета судят о наличии и интенсивности присутствия железа.
  3. Нагревание — появляется на стенках рыжеватая накипь, ржавый осадок.
  4. Отстаивание. Жидкость наливают в стакан и дают несколько часов постоять. Бурый студенистый осадок при соприкосновении с воздухом начинает издавать неприятный запах разложения.

Вода с двухвалентным железом прозрачна, так как соединения Fe + в ней растворены и незаметны. Как определить количество железа в воде визуально? Если жидкость немного постоит открытой на воздухе, она мутнеет, потому что 2-валентное железо окисляется и превращается в 3-валентное. После завершения окисления вода вновь становится прозрачной.

Трехвалентное Fe 3+ выпадает в осадок в виде гидроксидов красноватого цвета. Чистую воду можно слить и использовать, осадок утилизировать.

Как определить железо в воде

Лабораторные способы для определения содержания железа в воде

Домашние способы удобны лишь для выявления присутствия железа. Но желательно знать точную концентрацию, чтобы подобрать оборудование для очистки. Точные параметры установит лаборатория, куда нужно отнести пробы на экспертизу. Для подземных источников пробы нужно делать каждый сезон, при добыче воды из открытых поверхностных водоемов — каждый месяц.

Можно использовать действующий ГОСТ 4011-72 на определение железа в воде, где приведены методы измерений и расчеты, рекомендованы разные методики определения железа воде.

1. Определение железа в воде фотометрическим методом. Это способ, помогающий рассчитать массовую концентрацию (массовую долю) общего Fe+ при воздействии сульфосалициловой кислоты или её натриевой соли. В различных средах состав ведет себя по-разному.

В слабокислых растворах реагент вступает в реакцию с солями железа (III), образуя комплексные соединения, которые приобретают ярко-выраженный красный цвет. В слабощелочных растворах происходит реакция с солями Ferrum (II) и (III) — раствор меняет цвет на желтый. Для определения общего железа в воде и для Fe 2+ замеряют оптическую плотность среды при определенной длине волны 425 нм, для Fe 3+ при длине в 500 нм.

Читайте также:
Винтажное золото что это такое

По интенсивности окраски растворов определяют концентрацию компонентов, используя фотоприемники — приборы, преобразующие световую энергию в электрическую. Если выделяется узкий диапазон волн (измерение проводится строго на конкретной длине волны), то это фотометрическое определение железа воде. Если измеряются параметры всего светового потока, метод называется колориметрическим.

2. Фотоколориметрическое определение железа в воде основано на методе, который базируется на законе Бугера — Ламберта — Бера (основной закон светопоглощения). Вещества избирательно поглощают свет определенной волны. Когда поток излучения проходит через частично поглощающую среду, его интенсивность рассчитывается по формуле:

I0 — интенсивность входящего пучка (падающего потока);

ε — молярный показатель при определенной длине световой волны (иногда неверно именуется коэффициентом поглощения);

с — концентрация поглощающего вещества, моль/дм 3 ;

l – толщина слоя раствора, через который проходит свет.

Для измерения используют приборы — фотоэлектроколориметры с набором разных светофильтров (ФЭК) с простой электрической и оптической схемой. От источника излучения световой луч проходит через емкости с двумя растворами: исследуемым и приготовленным для сравнения.

3. Определение железа в воде титрованием. Метод подробно описан в ГОСТ, основан на взаимодействии ионов Fe 3+ с реагентами, например, с SCN-. В результате реакции образуются комплексы, окрашивающие раствор в ярко-красный цвет. Чем больше железа в растворе, тем интенсивнее окраска.

Потенциометрическое титрование производится с помощью удобных компактных приборов — титраторов. Применение автоматических систем титрования повышает скорость исследования.
Фотометрическое определение железа в воде является удобным, надежным методом, который используется чаще, чем колориметрический. Его можно применять неограниченно, применяя разные реагенты, образующие окрашенные соединения при взаимодействии железа с органическими и неорганическими ионами.

Что делать, если в воде большое количество железа, как его очистить

Получив результаты экспертизы из лаборатории (или проведя самостоятельное исследование), применяя методы определения общего железа в воде по ГОСТ, можно приступать к выбору оборудования. Процесс очистки воды от Fe-соединений называется обезжелезиванием.

Для очистки воды от железа применяются:

  1. Фильтры обезжелезивания + аэрация — под воздействием нагнетаемого кислорода происходит окисление; загрязнения осаждаются и выводятся из системы, чистая вода подается к месту назначения.
  2. Ионообменные фильтры — в основу очистки заложены методы определения ионов железа в воде. В результате ионного обмена производится удаление солей Fe, магния, кальция.
  3. Обратный осмос — эффективный способ очистки, при котором, помимо соединений Fe + , удаляются почти все примеси.

Предлагаем заказать установки для обезжелезивания в нашей компании. Инженеры Diasel скомплектуют блочно-модульные станции, которые обеспечат нужную производительность и высокую степень очистки. Скажите нам, какие характеристики имеет ваша вода, мы порекомендуем лучшие методы определения железа, подберем оборудование для понижения концентрации солей или для полного обезжелезивания водного раствора, который нуждается в очистке.

Заявка на подбор оборудования

Источник: diasel.ru

Как узнать есть ли золото в земле?

Так что черная, красноватая, или даже оранжевая почва — признак золота. Металлоискатели на таких почвах обычно «сходят с ума», выдавая море беспорядочных сигналов, поэтому лучше пользоваться специальными, созданными именно для поиска золота. Затем, признаком золота может служить наличие кварца.

Читайте также:
Самые крупные изделия из золота

Сколько золота из руды?

Какой цветок указывает на наличие золота в земле?

Как проверить золото в домашних условиях уксусом?

Проверка очень простая. Нужно поместить изделие в уксус и оставить там минуты на три. Если в процессе процедуры цвет металла изменится, изделие потемнеет, то можно считать, что в руках у владельца находится подделка.

Сколько золота в 1 тонне руды?

Сколько золота в тонне?

Как получить золото из руды?

Переработка руды

Цианирование использовалось на крупных заводах, но развитие технологий привело к новому методу — кучное выщелачивание. В этом процессе готовится водонепроницаемая площадка, в нее насыпается руда, ее орошают раствором цианида, который просачивается через толщу породы и растворяет золото.

Источник: fortune-project.ru

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРЕБРА В ВОДЕ «СВЯТЫХ» ИСТОЧНИКОВ

Захарова Лариса Владимировна

В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».

Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.

Скачать:

Предварительный просмотр:

ГОУ СПО ТО «НОВОМОСКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ОБЛАСТНОЙ ЗАОЧНЫЙ КОНКУРС ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ «ХИМИЯ ВОКРУГ НАС»

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРЕБРА В ВОДЕ «СВЯТЫХ» ИСТОЧНИКОВ

Авторы: студенты 3 курса специальности 240107 «Химическая технология неорганических веществ»

Вьюркова Ангелина Эдуардовна

Минаева Людмила Дмитриевна

Филина Виктория Андреевна

Руководители: Галибина Лариса Михайловна, преподаватель

Захарова Лариса Владимировна, преподаватель

В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».

Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.

  1. Задачи исследования 5
  2. Объекты и методы исследования 5
  3. Приготовление исходных растворов и реактивов 6
  4. Результаты и обсуждения 7
  5. Статистическая обработка результатов эксперимента 8
  6. Выводы 14

Богатство растет на золоте, а здоровье — на серебре.

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам.

В настоящее время установлено, что ионы серебра действуют более чем на 650 видов патогенных бактерий, вирусов и грибков (спектр действия любого антибиотика 5-10 видов бактерий), в 1750 раз превосходя по силе действия «карболку» и в 3,5 раза сулему. Серебряная вода убивает микробы даже лучше хлора. При этом можно не опасаться передозировки.

Читайте также:
Страна где самое дешевое золото

Как показали исследования, действующим и наиболее активными элементами серебра являются не сами атомы серебра, а его ионы Ag+ . Они легко проникают в ткани живого организма и свободно циркулируют в кровотоке и жидких средах тканей. Ионы серебра встречаясь с патогенными микробами, вирусами и грибками, также легко проникают через их внешнюю оболочку и приводят к их гибели, при этом. никак не влияя на полезную микрофлору и не вызывая дисбактериоза. Ионы серебра необходимы для нормальной деятельности желез внутренней секреции, мозга, печени и костной ткани. В малых дозах они оказывают омолаживающее действие на кровь и благотворно влияют на протекание физиологических процессов в организме. При этом отмечается стимуляция кроветворных органов, увеличивается число лимфоцитов и моноцитов, эритроцитов и процент гемоглобина, а также замедляется СОЕ.

На сегодняшний день вода, обогащенная ионами серебра, имеет широкую сферу применения. Многие авиакомпании используют ее на рейсах авиалайнеров для защиты пассажиров от возможных бактерий, вирусов. Еда и напитки для сотрудников космических станций создаются исключительно на основе жидкости этого вида. Ежедневное употребление жидкостей, содержащих активные ионы серебра, по мнению медиков, является эффективным профилактическим мероприятием; серебряная вода – отличное косметическое средство.

  1. ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Целью данной работы было определения содержания ионов серебра в воде.

В связи с этим были поставлены следующие задачи:

2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Объектами исследования были:

— вода из родника, расположенного возле деревни Осаново;

— вода из храма «Нечаянная радость»;

— вода из Свято – Успенского монастыря;

— вода из святого источника посёлка Клин.

С целью выбора методики определения серебра было просмотрено большое количество литературных источников. За основу была взята методика определения содержания ионов серебра фотоколориметрическим методом с использованием процесса экстракции ионов серебра раствором дитизона в четырёххлористом углероде.

Колориметрический метод анализа применяют главным образом для определения малых количеств веществ. Для проведения анализа требуется значительно меньше времени, чем для анализа химическими методами. Кроме того, при колориметрическом определении часто не нужно предварительно отделять определяемое вещество.

Пропись анализа: pHопределения: 3,5, λ = 462 нм, ε = 30 600

Устанавливают рН = 3,5 (по рН-метру) анализируемого раствора пробы, содержащего не более 1% хлоридов, и экстрагируют серебро небольшими порциями раствора дитизона в четырёххлористом углероде до тех пор, пока органическая фаза не будет оставаться чисто зелёной. Экстракты объединяют и встряхивают два раза с 3 см 3 смеси равных объёмов 20%-ного раствора хлорида натрия и 0,03н раствора соляной кислоты. Полученный водный раствор разбавляют до 60 см 3 и снова экстрагируют раствором дитизона с концентрацией 13 мкг/ см 3 .Экстракт фотометрируют при длине волны 462 нм. Фотометрические определения проводились на приборе КФК-2МП

3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ИСХОДНЫХ РАСТВОРОВ И РЕАКТИВОВ

  1. Дитизон, раствор в CCl 4 . Исходный раствор с концентрацией дитизона 100 мкг/ см 3

100 мкг – 1 см 3

х мкг – 100 см 3 х = m навески = 10000 мкг = 0,1 г

Для приготовления исходного раствора дитизона нужно взвесить 0,1г дитизона, перенести его в сухую мерную колбу на 100см 3 и довести до метки раствором четырёххлористого углерода, хорошо перемешать содержимое колбы.

  1. Дитизон, раствор в СCl 4 с концентрацией 13 мкг/ см 3 .
Читайте также:
Золото погубило больше душ чем железо тел

100(мкг/ см 3 ) /13(мкг/ см 3 ) = 7,7 раз

Для приготовления рабочего раствора дитизона необходимо исходный раствор разбавить в 7,7 раза, т.е. из исходного раствора отбираем 13 см 3 , переносим в сухую мерную колбу на 100см 3 и доводим водой до метки раствором ССl 4 . Содержимое колбы хорошо перемешиваем.

  1. NaCl, 20% раствор

Чтобы приготовить раствор хлорида натрия, необходимо взвесить 20г сухого NaCl, перенести в склянку и добавить 80 см 3 дистиллированной воды, отмеренной цилиндром.

  1. HCl, 0,03н раствор

С HClконц = С HClконц = = 9,64н

Согласно «правила креста»,

9,64 0,03 100 см 3 – 9,64 части

0,03 9,64 х см 3 – 0,03 части V(HCl КОНЦ ) = 0,3 см 3

Чтобы приготовить раствор соляной кислоты, необходимо отобрать пипеткой 0,3 см 3 концентрированной соляной кислоты, перенести в мерную колбу на 100 см 3 и довести дистиллированной водой до метки. Содержимое мерной колбы перемешать.

  1. Для приготовления серии стандартных растворов необходимо приготовить исходный раствор нитрата серебра с концентрацией ионов серебра Ag + 0,005г/ см 3

С Ag+ = 0,005г · 100см 3 = 0,5г/см 3

В пересчете на AgNO 3 масса навески составляет 0,787 г

Чтобы приготовить исходный раствор нитрата серебра, взвешиваем 0,787г нитрата серебра на аналитических весах, переносим в мерную колбу на 100см 3 , доводим до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешиваем.

  1. Готовим первый стандартный раствор с концентрацией серебра 30мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/30·10 -6 (г/ см 3 )= 166,6 раз

Из исходного раствора отбираем 0,6 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

  1. Готовим второй стандартный раствор с концентрацией серебра 40мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/40·10 -6 (г/ см 3 )= 125 раз

Из исходного раствора отбираем 0,8 m навески AgNO3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

  1. Готовим третий стандартный раствор с концентрацией серебра 50мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/50·10 -6 (г/ см 3 ) = 100 раз

Из исходного раствора отбираем 1 мл и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

  1. Готовим четвёртый стандартный раствор с концентрацией серебра 60мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/60·10 -6 (г/ см 3 ) = 83,3 раз

Из исходного раствора отбираем 1,2 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

  1. Готовим пятый стандартный раствор с концентрацией серебра 70мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/70·10 -6 (г/ см 3 ) = 71,4 раз

Из исходного раствора отбираем 1,4 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЯ

  1. При снятии калибровочной характеристики на приборе КФК-2МП были получены результаты, занесённые в таблицу.

Таблица 1 — Данные для построения калибровочного графика 1.

Концентрация стандартных растворов, мкг/см 3

мкг/см3 см 3 см 3 см 3 растворов, мкг/мл растворов, мкг/мл

Источник: nsportal.ru

Рейтинг
Загрузка ...