1) Действием сильных окислителей на соляную кислоту
2) Действием сильных окислителей на хлорид натрия
3) Особо чистый хлор получают разложением хлорида золота(III)
В промышленности
Электролиз водных растворов NaCl и KCl
В лаборатории
Получают аналогично хлору действием сильных окислителей на HBr
В промышленности
Получают из NaBr, содержащегося в природных водах, действием хлора
В промышленности
Получают из содержащегося в морских водах NaJ действием хлора
Применение галогенов и их соединений
– Фторирование органических соединений – синтез фреонов (хладагентов), фторопластов (тефлон (политетрафторэтилен), на него не действуют кислоты, щелочи и даже царская водка), фторосодержащих смазок (могут использоваться при высоких температурах).
– для травления стекла, разложения силикатов
– для получения урана из UF4
– для получения редких фторидов
Существует проблема утилизации HF, т.к. она очень агрессивна
Как получить Хлорид Железа lll в домашних условиях
F2, OF2, ClF3, FClO3 – окислители ракетных топлив
Na3AlF6 криолит – для производства алюминия
Cl2 Имеет важнейшее значение в химическом производстве (миллионы тонн)
– производство HCl, CaOCl2 (хлорная известь), гипохлоритов (используются для отбелки тканей и бумаги, для обеззараживания, в отбеливающих средствах)
– производство хлорорганических соединений – растворителей, полимеров (например, ПВХ), ядохимикатов
– обеззараживание питьевой воды
KClO3 и другие перхлораты – окислители во взрывчатых смесях, окислители ракетных топлив
– производство лекарственных веществ
AgBr – для производства фотоматериалов
KBr, NaBr («бром») применяют в медицине как успокаивающее средство при нервных расстройствах
–5 %-й спиртовой раствор – дезинфицирующее средство
– производство лекарственных препаратов
KJ – для лечения заболеваний щитовидной железы
Источник: studfile.net
Как получить хлорид золота 3
Хлорид золота вещество, химическая формула AuCl3. Внешний вид красные моноклинные кристаллы.
Получение
В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом железа при температуре немного выше 200 °C. AuCl3 возгоняется при этой температуре в токе хлора и осаждается в форме красных игл удельного веса 3,9.
Давление разложения хлорида золота при 251 °C достигает 1 атм. Теплота образования, по данным Бильтца, составляет 28,3 ккал/моль. При повышенном давлении хлора хлорид золота плавится при температуре 287—288 °C.
В воде он растворяется, давая коричнево-красную окраску, с образованием комплексной кислоты H2AuOCl3 кислота).
Золота хлорид наиболее часто готовят путем пропускания газообразного хлора над золотым порошком при температуре 180 °C:
Демир хлорид золота 3. Растворяем золото хлором.
Источник: 4108.ru
Хлорид золота
Хлорид золота — неорганическое бинарное соединение золота с хлором.
Известны следующие хлориды золота:
- Хлорид золота(I) — AuCl, жёлтые кристаллы;
- Димер хлорида золота(II) — (AuCl2)2, красные кристаллы;
- Димер хлорида золота(III) — (AuCl3)2, блестящие рубиново-красные кристаллы;
- Хлорид золота(I,III) — Au4Cl8, чёрные кристаллы;
| Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи. Если вы попали сюда из текста другой статьи Википедии, пожалуйста, вернитесь и уточните ссылку так, чтобы она указывала на нужную статью. |
Похожие материалы
Хлориды золота 0
Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au2Cl6.
Хлориды золота 0
Димер хлорида золота(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, формулой
Хлориды золота 0
Хлорид золота(I) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с хлором. Жёлтые кристаллы. Хлорид золота(I) Общие
Хлориды золота 0
Хлорид золота(I, III) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с хлором, химическая формула Au4Cl8. Хлорид золота(I,III)
Минералы алюминия 0
Содалит — минерал 3Na2O•3Al2O3•6SiO2•2NaCl, фельдшпатоид. Содалит Формула 3Na2O•3Al2O3•6SiO2•2NaCl Физические свойства Цвет Голубой, белый, розовый, серый,
Убихинол — восстановленная форма убихинона. Несёт два дополнительных электрона и два протона. Фактически убихинол можно
Подкатегории
- Соединения азота
- Соединения актиния
- Соединения алюминия
- Соединения америция
- Соединения аргона
- Соединения астата
- Соединения бария
- Соединения бериллия
- Соединения берклия
- Соединения бора
- Соединения брома
- Соединения ванадия
- Соединения висмута
- Соединения вольфрама
- Соединения гадолиния
- Соединения галлия
- Соединения гафния
- Соединения германия
- Соединения гольмия
- Соединения диспрозия
- Соединения европия
- Соединения железа
- Соединения золота
- Соединения индия
- Соединения иода
- Соединения иридия
- Соединения иттербия
- Соединения иттрия
- Соединения кадмия
- Соединения калия
- Соединения кальция
- Соединения кислорода
- Соединения кобальта
- Соединения кремния
- Соединения криптона
- Соединения ксенона
- Соединения кюрия
- Соединения лантана
- Соединения лития
- Соединения лютеция
- Соединения марганца
- Соединения меди
- Соединения молибдена
- Соединения мышьяка
- Соединения натрия
- Соединения неодима
- Соединения нептуния
- Соединения никеля
- Соединения ниобия
- Соединения олова
- Соединения осмия
- Соединения палладия
- Соединения платины
- Соединения плутония
- Соединения полония
- Соединения празеодима
- Соединения прометия
- Соединения протактиния
- Соединения радия
- Соединения рения
- Соединения родия
- Соединения ртути
- Соединения рубидия
- Соединения рутения
- Соединения самария
- Соединения свинца
- Соединения селена
- Соединения серебра
- Соединения серы
- Соединения скандия
- Соединения стронция
- Соединения сурьмы
- Соединения таллия
- Соединения тантала
- Соединения теллура
- Соединения тербия
- Соединения технеция
- Соединения титана
- Соединения тория
- Соединения тулия
- Соединения углерода
- Соединения урана
- Соединения фосфора
- Соединения фтора
- Соединения хлора
- Соединения хрома
- Соединения цезия
- Соединения церия
- Соединения цинка
- Соединения циркония
- Соединения эрбия
- Все соединения
- Все предприятия
- Все элементы и определения
- ГОСТы
- Таблица Менделеева
Источник: chemicalportal.ru