Сегодня мы поговорим о том, как самостоятельно сделать позолоту, золочение, позолотить или провести серебрение, посеребрить различные металлические поверхности в домашних условиях. Химические и гальванические методики и технологии серебрения и золочения металлов своими руками
Золочение изделий из стали, меди и других металлов и сплавов — дело не простое! Здесь как при приготовлении реактивов, так и при подготовке изделий к золочению требуется опыт. Малейшая неточность в технологии, крошечная ошибка в рецепте способны перечеркнуть не только результаты работы, но и безвозвратно уничтожить драгоценный металл.
Поэтому для приобретения опыта, да и просто для перестраховки все предстоящие операции предварительно осмыслите и манипулируйте сначала с малыми количествами реактивов. Испорченные же растворы не выбрасывайте, а собирайте в отдельные емкости для возможной их регенерации, а также выделения золота.
Известно, что золото дает хорошее сцепление с основой из меди, латуни и серебра. А вот сплавы, содержащие никель (например, нержавеющая сталь), требуют особой подготовки, поэтому при золочении изделий из никеля на их поверхность обычно наносят подслой из меди.
САМЫЙ ПРОСТОЙ СПОСОБ ПОЛУЧИТЬ ЗОЛОТО ИЗ РАСТВОРА.(ЭЛЕКТРОЛИЗ)…GOLDEN CHANNEL…
Различают как гальванический, так и химический способы золочения. Но гальванику в домашних условиях осуществить очень сложно, так как для этого процесса потребуются специальное оборудование (гальваническая ванна; источник, позволяющий обеспечить ток плотностью 0,1-0,3 А/дм2, система подогрева электролита до 70-80°С), а также достаточно редкие реактивы — дорогие и ядовитые, которые в открытую продажу обычно не поступают.
Намного практичнее химические способы золочения. Правда, составы для химического золочения также включают в себя цианистые соединения, но не на основе ядовитого цианистого калия, а на основе безвредной желтой кровяной соли.
Основа всех рецептов для химического золочения — цианистое золото. Чтобы приготовить его, понадобится изготовить «царскую водку», то есть смесь концентрированных кислот: соляной HCl и азотной HNO3, взятых в соотношении 3: 1 (по объему). Готовим «царскую водку» в фарфоровом сосуде. Помните, операция эта очень опасная! Берегите глаза, кожу и органы дыхания.
Смешивание кислот обязательно проводите под вытяжкой или, в крайнем случае, на открытом воздухе. Готовую «царскую водку» выдерживают под крышкой сутки.
Далее готовим золото: золотой предмет расковываем в фольгу и режем на кусочки. Загружаем эти кусочки в «царскую водку» из расчета 1 г золота на 10 мл раствора и ждем, когда они растворятся (это может занять и 2-3 ч, и 2-3 суток — все зависит от крепости кислот и толщины кусочков фольги). Получившийся раствор сливаем с осадка.
Как правильно восстановить золото железным купоросом
Собираем водяную баню и осторожно выпариваем раствор при 70-80 °С, помешивая его стеклянной палочкой, до получения густого «сиропа» темно-желтого цвета. Раствор нельзя перегревать, так как золото выпадет в нерастворимый осадок. Полученный «сироп», содержащий хлорное золото АuС13, и будем использовать как основу составов для предстоящего золочения.
Теперь займемся собственно раствором для химического золочения. Готовим в фарфоровой чашке емкостью 2-3 л (подойдет и 3-литровый стеклянный баллон, конечно, тщательно промытый) смесь из 2 л горячей (50-60°С) дистиллированной воды (или воды от «шубы» из морозильника холодильника), 15 г сиропа (хлорного золота), 65 г поташа (углекислого калия К2СО3), 65 г поваренной соли («Экстра»). Предназначенный для золочения предмет тщательно очищаем от жира, прокипятив в стиральной соде или в 10-20%-ном растворе NaOH, и после промывки протравливаем в 25%-ной соляной кислоте, после чего опять промываем.
Остается в фарфоровую емкость налить нужное количество горячего (50-60°С) раствора для золочения, погрузить в раствор наше изделие и дотронуться до него цинковой палочкой. На поверхности изделия появляется слой золота. Изделие извлекаем, промываем и слегка полируем шерстяной тканью.
Существует и более простой способ золочения — натиранием, но нанесенный слой золота при этом получается тоньше.
Паста для натирания:
хлорное золото…………….10 г
желтая кровяная соль……. 30 г
винный камень (кремортартар, КС4Н5О6). .5 г
молотый мел (зубной порошок)…………….55 г
Добавим к смеси компонентов воду до образования кашицы, и шерстяной тряпочкой натираем этой кашицей предварительно обезжиренное, протравленное соляной кислотой и промытое в воде изделие.
В случае если золотое покрытие получится неровным, пятнистым, хорошо поможет делу предварительное меднение изделия.
Практичный способ химического меднения железа и стали заключается в следующем. Сначала изделие покрывают с помощью кисти раствором, состоящим из 20 г соляной кислоты, 20 г воды, 10 г хлористого цинка. Дают раствору стечь, после чего наносят второй состав (другой кистью), приготовленный из 10 г медного купороса и 160 г воды..
Когда готовят этот раствор, то выпадает осадок, и, чтобы его растворить, в состав добавляют нашатырный спирт.
Менее качественное меднение обеспечивает погружение предварительно протравленного железного (стального) изделия в раствор, содержащий 50 г медного купороса, 50 г 98%-ной концентрированной серной кислоты и 1 л воды. Не забудьте только, что необходимо кислоту лить в воду.
Как меднение, так и золочение можно производить в домашних условиях, но успех зависит от выполнения следующих требований:
Грамотное составление растворов;
применение чистых реактивов;
использование только дистиллированной воды;
тщательная подготовка поверхности изделий;
соблюдение температурного режима.
Поэтому перед тем как решиться на золочение, тщательно прикиньте свои возможности, и только найдя их достаточными, приступайте к делу.
Общеупотребительные названия и формулы примененных реактивов:
Поташ — углекислый калий К2СО3;
желтая кровяная соль, желтое синь-кали — железосинеродистый калий K4>
Источник: tehace.ru
Взаимодействие золота с царской водкой напишите уравнения реакции золота с царской водкой
Часто возникает необходимость очистить золото от других металлов, содержащихся в сплаве или в ломе. При получении золота путем цианирования, растворения руды в растворе цианистого калия, в конечном продукте золото также часто оказывается в смеси с серебром и медью.
При необходимости сделать из низкопробного золота высокопробное возникает та же задача — очистить драгметалл от сопутствующих примесей. Классический способ, позволяющий достаточно просто провести очистку, растворение золота в царской водке.
Растворение золота
Самостоятельно приготовленная смесь
Царская водка, или Aqua Regia, это смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1:3 по объему и примерно 1:2 по массе. Если точнее, 65-68% по массе азотной кислоты (HNO3) и 32-35% соляной кислоты (HCl). Столь странное название этой смеси было дано алхимиками: только эта «водка» обладала способностью растворять «царя металлов» — золото (само слово «водка» в русском научном языке обозначало химическую «воду» — жидкий реактив; за крепким алкогольным напитком этот термин закрепился уже намного позже).
В результате реакции металлического золота с царской водкой образуется комплексное соединение — золотохлористоводородная кислота, или тетрахлораурат водорода. При этом происходит следующая реакция:
Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O.
Исходя из данного химического уравнения и плотности царской водки получается, что для растворения 1 грамма золота нужно минимум 5 мл реактива. При этом на самом деле растворяется золото только в соляной кислоте. Ни азот, ни кислород в состав золотохлористоводородной кислоты не входят. Азотная кислота выступает только как окислитель, катализирующий вступление золота в реакцию. В связи с этим процесс растворения лучше производить следующим образом.
Прежде всего, если мы имеем дело с содержащим золото ломом, нужно с помощью магнита удалить ферромагнитные частицы. После этого максимально очистить золото от примесей с помощью других кислот, прежде всего чистой азотной. Лишь затем можно начинать процесс растворения золота.
Сначала нужно отмерить по 3.75 мл соляной кислоты на каждый грамм золотосодержащего металла и залить его только ей одной. Если при этом начинается более-менее заметная реакция, значит, какие-то примеси уже начали растворяться. Нужно дождаться окончания процесса, слить раствор и залить металл новой порцией соляной кислоты. Теперь нужно начать подогревать емкость с реактивом, понемногу добавляя азотную кислоту из расчета 1.25 мл на 1 грамм металла.
Главное — не переборщить с азотной кислотой, так как при осаждении золота из раствора именно от нее нужно будет наиболее последовательно избавляться. Как только весь металл растворится, следует сразу же перестать добавлять ее в раствор. Притом не обязательно растворится все исходное вещество: серебро, в отличие от золота, в царской водке пассивируется за счет образования плотной хлоридной пленки на поверхности. После того как растворение закончилось, следует продержать раствор нагретым около получаса.
Фильтрование раствора
Теперь настало время отфильтровать раствор. Пока фильтр можно использовать достаточно грубый, а более тонкая очистка произойдет позже.
Полученный в результате осадок
Следует понимать, что сама по себе царская водка — вещество достаточно неустойчивое: соляная и азотная кислоты вступают в реакцию между собой. Изначально прозрачная, она вскоре окрашивается в оранжево-буроватый оттенок оксидов азота, а потом и вовсе теряет окислительные свойства. При этом происходят следующие реакции:
HNO3 + 3 HCl = 2Cl + NOCl + 2H2O
Кроме того, обе кислоты просто испаряются. В связи с этим, целесообразно на этой стадии выдержать раствор около суток, так как это облегчит дальнейший процесс выпаривания азотной кислоты.
При выпаривании следует добавить к раствору небольшое количество серной кислоты, не более 50 мл на литр. Это поможет осадить остаточные количества свинца и хлорида серебра (который, хоть и малорастворим, в небольших количествах в растворе может присутствовать). Кроме того, и процесс выпаривания пойдет быстрее.
Нагревание производится медленно и осторожно. Раствор упаривается до консистенции сиропа (не более!). До кипения доводить нельзя, так как в этом случае нельзя исключать выпадения золота в виде металлического осадка уже на этой стадии.
После добавляем к раствору соляную кислоту до исходного объема и снова упариваем до сиропообразного состояния. Процесс повторяется трижды. Следом за этим жидкость разбавляется в 2 раза холодной водой и оставляется в холоде на сутки.
При этом остатки хлорида серебра должны выпасть в осадок: он растворяется только в концентрированной соляной кислоте, и тем лучше, чем выше температура. Соответственно, при падении концентрации и температуры AgCl осаждается. Вот теперь проводится фильтрование «по полной программе»: никакой мути в растворе остаться не должно.
Осаждение золота
Осаждение золота из раствора может производиться с помощью различных реактивов (перекись водорода, щавелевая кислота, сульфит или пиросульфит натрия), но обычно используется железный купорос — сульфат двухвалентного железа FeSO4. При этом происходит следующая реакция:
HAuCl4 + 3FeSO4 = Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl + Au.
Железного купороса нужно брать не менее 13 г на 1 г предполагаемого конечного продукта. Достаточно развести сульфат железа теплой водой с небольшим количеством соляной кислоты и добавить в имеющийся раствор. При этом жидкость сразу должна помутнеть. Если этого не происходит и особенно если начинается шипение, значит, азотная кислота не выпарена до конца. В этом случае можно повторить процесс выпаривания, а можно просто добавить несколько больше сульфата железа (он хорош именно способностью легко и безопасно нейтрализовать избыток азотной кислоты).
Через сутки процесс осаждения завершается. Если при добавлении в раствор крупинки железного купороса не возникает облачка мути, значит, выделение золота завершилось. Если муть появляется, нужно добавить еще сульфата железа и подождать.
В последнюю очередь, после слива всего раствора, получившийся золотой осадок следует промыть соляной кислотой для очистки от солей железа, а потом — раствором аммиака (нашатырным спиртом) для удаления остатков меди.
Таким образом можно получить золото 999 пробы и даже выше. С ювелирной точки зрения такой металл будет соответствовать наивысшей пробе — 24 карата.
Каковы химические свойства азотной кислоты и «царской водки»
Задача 907.
Закончить уравнения реакций:
Задача 908.
Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает? Написать уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом.
Решение:
Смесь, состоящая из 1 объёма азотной кислоты и 3-4 объёмов соляной кислоты, называются «царской водкой». «Царская водка» растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и золото. Действие её объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота (III), или хлорида нитрозила:
Хлорид нитрозила является промежуточным продуктом реакции:
Хлор в момент выделения состоит из атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность «царской водки». Реакция окисления золота и платины протекает в основном согласно следующим уравнениям:
3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3Pt + 4 NO↑ + 8H2O.
Задача 909.
Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше — при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HNO3?
Решение:
Уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты с медью имеют вид:
Из уравнений реакций следует, что на 1 моль Сu затрачивается 4 моль концентрированной (90%) HNO3 и 8/3 моль разбавленной (35%) HNO3, значит, на растворение меди разбавленной азотной кислоты требуется меньше, чем концентрированной.
Задача 910.
Как получить NH4NO3, воспользовавшись в качестве исходных веществ атмосферным азотом и водой?
Решение:
При некотором повышении температуры и давления в системе, состоящей из атмосферного воздуха и паров воды, возможно получение аммиачной селитры:
Реакция эндотермическая и протекает с уменьшением объёма (с уменьшением числа газообразных продуктов), поэтому, согласно принципу Ле Шателье, возможно смещение равновесия в системе вправо при повышении температуры и давления. Такой метод получения аммиачной селитры в промышленности не используется, так как не рентабельный.
Реакция взаимодействия золота и царской водки
Реакция взаимодействия золота и царской водки
Уравнение реакции взаимодействия золота и царской водки:
Реакция взаимодействия золота и царской водки.
Царская водка – это смесь концентрированных соляной HCl (32-35 % масс.) и азотной HNO3 (65-68 % масс.) кислот, взятых в соотношении 1:3 по объёму (массовое соотношение, в пересчёте на чистые вещества, около 1:2).
В результате реакции образуются тетрахлороаурат (III) водорода, оксид азота (II) и вода.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: Au + 4HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O.
Источник: all-equa.ru
Охота за сокровищами. Где в Приморье можно найти клад?
Поиски сокровищ являлись отличительной особенностью предпринимателей, попадавших на Дальний Восток и впитывавших его романтику. И кладоискательские страсти не утихают до сих пор.
То, что клад найти можно, доказывает следующий факт. В 1973 г. строители рушили старинное здание рядом с почтамтом на Светланской. Здание некогда принадлежало богатому ювелиру. После удара чугунной «бабой» по стене дома на землю посыпались золотые царские монеты.
Место тут же оцепили и даже проверяли карманы прохожих. Около 200 штук золотых монет было отобрано милиционерами. И только двое самых хитрых работяг той самой «бабы» спрятали часть червонцев в бочке с соляркой. Никто бы ничего и не узнал, если б один из них не попытался впоследствии расплатиться за водку золотом. Обоих рабочих посадили.
В 1985 г. в селе Молчановка колхозник откопал у себя на огороде мешочек с более чем тысячью монет из золота, серебра и меди. В 1991 г. в селе Новожатково местный житель нашел 114 серебряных монет, последние из которых датировались 1915 г. В 90-х годах в селе Мысовом рабочие копали траншею и обнаружили 44 золотых империала царской чеканки. Все три клада были сданы государству, счастливчики получили причитающееся вознаграждение.
Один пожилой приморский краевед рассказывал, что как-то в советское время спугнул в ботаническом саду китайца, что-то раскапывавшего под деревом. Китаец, заметив непрошеного гостя, бросился в лес, оставив на месте пустую ржавую железную банку из-под чая. Банка была дореволюционная, и он выкопал ее из под дерева, успев вытащить содержимое, – наверное монеты, закопанные здесь его предками еще в незапамятные времена.
Но монеты являются не основной добычей кладоискателей. Профессиональный кладоискатель Сергей рассказывает:
– Самый большой клад я нашел в гостинице «Версаль», когда там шел ремонт и ломали половицы. Так вот, под половицами в слое скопившейся за десятилетия пыли я нашел пропуск, выписанный на имя самого Блюхера, револьвер, золотой червонец, горсть мелких монет разных времен и бутылку коньяка 1931 г. Бутылку я выпил вместе с братом. Вкус – исключительный! Револьвер я сдал в милицию.
Когда ремонтировали угловое здание «Золотого рога», я попросился внутрь поискать под половицами и на чердаке. Меня пустили, но затем хозяйка, узнав, что я там планирую найти золото, запретила меня пускать и на чердачную дверь повесили замок. Решили, наверное, сами поискать счастья.
Основные клады я нахожу на крышах, просеивая через специальное сито чердачную пыль веков. В основном это мелкие монеты, связки старых газет, старые бутылки и прочий скарб. На крыше здания возле гостиницы «Амурский залив» мне посчастливилось найти архив известного владивостокского предпринимателя Жарикова, именем которого назван один из оврагов города. Архив я продал его ныне здравствующим потомкам.
Поддавшись азарту, и сам корр. KONKURENT.RU, вооружившись металлоискателем вместе с приятелем отправился на Шамору, где, по слухам, бежавшие в 1922 г. оттуда на баржах белогвардейцы в пожарном порядке зарывали свои сокровища, надеясь вернуться и откопать. Какова же была радость корреспондента, когда американский металлоискатель начал истошно вопить, показывая залежи неопознанного металла под слоем песка. Но каково же было разочарование, когда найденный металл оказался слоями пробок от бутылок, оставляемых отдыхающими пласт за пластом в каждый купальный сезон и в межсезонье заносимых песком. И так десятилетиями.
Впрочем, не каждая бутылка – мусор. В 1986 г. у поселка Мысового в Шкотовском районе была найдена бутылка с картой капитана «флинта» – Сивицкого, которая сегодня хранится в краевом музее имени Арсеньева во Владивостоке. Ее туда отдала учительница тех школьников, которые нашли эту бутылку на берегу. Они перестали ходить в школу, так как начали копать гору.
Учительница, обеспокоенная пропусками и успеваемостью школьников, забрала у них записку и отдала в музей. Поиски музея и местных жителей ни к чему не привели, пока в 1992 г. на восточном склоне горы Святого Павла экскаваторщик В. Салий и бульдозерист В. Марков, копавшие траншею, вдруг не увидели в земле, среди осколков желтого стекла разбитой бутылки, золотые монеты – 44 штуки (золотые 5-, 10-, 7,5- и 15-рублевки 1897–1904 гг.). Монеты выставили в музее Арсеньева. День их выставления был самым посещаемым в истории музея – 4 000 человек!
Но на кое-что все-таки можно надеяться. Так, летом 1912 г. состоялась торжественная закладка Владивостокской крепости на 7-м форту. «Мне шел тогда 10-й год, и я с двумя братьями, Альфонсом и Серафимом, присутствовал на этом торжестве, – вспоминал один гимназист, присутствовавший на закладке (воспоминания хранятся в одном из частных семейных архивов. – На закладку прибыли из Петербурга военный министр Сухомлинов со свитой генералов и офицеров, руководящий состав Владивостокского военно-инженерного управления.
Здесь присутствовали все рабочие форта со своими семьями. Был торжественный молебен, речи высокопоставленных военных и после этого бросание золотых и серебряных монет в заранее заготовленную нишу в бетонной кладке. Бросали золотые монеты стоимостью в 10 руб., серебряные рубли и полтинники в соответствии с занимаемым постом и положением.
Это делалось в память о закладке крепости. Затем каменщики начали закладывать эту нишу бетонитами на цементном растворе. По-видимому, чтобы не допустить хищения денег, это место первое время охранялось, а затем здесь был возведен большой бетонный массив с надписью на чугунной плитке о закладке крепости».
«Мы об этом знаем, – подтвердил работник музея. – Где только не искали. Но безрезультатно…»
Другая история. Машинист Песков из Сибирцево прислал письмо, в котором рассказал, что знает место, где закопана казна некогда стоявшего здесь казачьего полка. На вопрос, почему до сих пор не выкопал, машинист ответил следующее: «Представьте себе квадрат, вернее, по квадрату дома, а в середине – огороды. А домов 40, и у каждой семьи нужно просить.
Я с двумя мужчинами разговаривал в прошлом году, они сказали, на свой огород никого не пустят. Так что лучший вариант поиска – полиция, районное начальство».
Считается, что самый большой клад Приморья до сих пор лежит на дне Уссурийского залива. О его происхождении свидетельствует следующая заметка из газеты «Далекая окраина» в номере от 9 ноября 1914 г.: «В 1906 г. в октябре месяце в Уссурийском заливе ударился в мину и взорвался пассажирский пароход «Варягин», совершавший каботажные рейсы в ближайших к Владивостоку водах.
При взрыве погибли почти все пассажиры, около 300 человек, и весь груз очень ценный, а также около 60 000 рублей денег золотом. Спасшийся капитан парохода Овчинников получил разрешение на поднятие парохода.
Подготовительные водолазные работы на глубине 13 сажен были произведены еще в прошлом году, и, по словам водолазов, бывших там, груз поднять есть полная возможность, и он частью сохранился, сохранились также и трупы погибших. В последних числах октября после неудачных опытов вследствие штормов удалось затралить и было приступлено к работам по выгрузке. Но по спуску водолазов к пароходу выяснилось, что пароход сильно замыло песком и это требует громадных затрат для подъема. Партия водолазов теперь вернулась во Владивосток и, если позволят средства, начнут работы с будущего года». Но ни средства, ни обстановка не позволили, и груз лежит на илистом дне до сих пор… По ценам сегодняшнего дня сокровища «Варягина» оцениваются в 4 млн долларов США.
Еще одна тайна хранится на углу улиц Семеновской и Пограничной, где маленький скверик – как раз напротив входа на стадион «Динамо». До 70-х годов на месте скверика стояло старинное здание. Когда его разбирали, там нашли тяжелый дореволюционный сейф. Попытались вскрыть на месте – не получилось.
Стали вытаскивать, сейф провалился – не выдержал гнилой пол, под которым был старый то ли колодец, то ли ход в подземелье, заполненный грязью. И сейф ушел под землю. Сейчас на этом месте разбит парк городов-побратимов Владивостока, и, кто знает, может быть, при его реконструкции рабочим представится возможность разбогатеть. Как это уже случалось в приморской столице.
Источник: konkurent.ru