Презентация на тему: » Соединение золота с фтором идет лишь медленно даже при 300 — 400 0 С, причем выделить продукт реакции в чистом виде не удается. При более высокой температуре.» — Транскрипт:
1 Соединение золота с фтором идет лишь медленно даже при С, причем выделить продукт реакции в чистом виде не удается. При более высокой температуре фторид разлагается.
2 Жидкий теллур растворяет золото с образованием теллуридов. AuTe 2 встречается в природе как минерал
3 Для реакции с сухим хлором благоприятен температурный интервал С, причем вблизи его нижней границы образуется преимущественно АuCl 3, а вблизи верхней — АuCl.
4 Бром является единственным галоидом, с которым золото реагирует уже при обычной температуре. В этих условиях образуется смесь AuBr 3 с AuBr, а выше 60 0 С – только AuBr.
5 Для взаимодействия золота с йодом благоприятен интервал С, причем получается только AuI.
Источник: www.myshared.ru
КАК НАЙТИ ЗОЛОТО с ПОМОЩЬЮ ПРОСТОГО КАРАНДАША
Химия Organogold
Химия Organogold — исследование составов, содержащих золотые углеродом связи. Они изучены в научном исследовании, но не получили широкое использование иначе. Доминирующие степени окисления для составов organogold — я с координацией номер 2 и линейная молекулярная геометрия и III с CN = 2 и плоская молекулярная геометрия. В 1900 был обнаружен золотой карбид AuC.
Золото (I)
Золото (I) комплексы с 2 координатами, линейное, диамагнитное, 14 электронных разновидностей. Они существуют как аддукты LAuR с как лиганд L, например, triphenylphosphine или isocyanide. Лиганд предотвращает сокращение Au (I) к металлическому Au (0) с димеризацией органического остатка.
Золото (I) может также существовать как аурат MAuR (съел комплекс), посредством чего катион обычно оснащен complexing агентом, чтобы улучшить стабильность. Анион АУРА также линеен так же, как другой M (d) разновидности, такие как Hg (Мэн) и Фунт (Мэн). Золото, как известно, формирует ацетилениды (способный к формированию полимерных структур), карабины и карабины. Классический метод для подготовки составов LAuR — реакцией реактива Гриняра с золотом (I) галид. Последующая реакция с organolithium R-литием формируется, съел комплекс.
В специальной группе составов арилзамещенный атом углерода действует как мост между двумя золотыми атомами. Один такой состав, (MesAu), сформирован в реакции между Au (CO) Статья и mesityl Гриняром. Углерод может быть скоординирован с золотом до стоимости к 6. Составы типа C (AuL) являются isolobal с метаном и теми из типа C (AuL) isolobal с methanium ионом.
Золотые составы цианида (MAu (CN)) имеют некоторое значение к золоту cyanidation, процессу для добычи золота от низкосортной руды. Углерод к металлической связи в металлических цианидах обычно ионный, но доказательства существуют, что C-Au, сцепляющийся в золотом ионе цианида, ковалентный.
Получение золота из активированного угля Фильм 3, часть 2
Золото (III)
Золото (III) комплексы является 4 координатами, квадрат, плоский, диамагнитный, токсичный, 16 электронных разновидностей. Когда формальное число координации — меньше чем 4, лиганды, такие как хлор могут восполнить его, формируя лиганд соединения. Внутримолекулярное хелирование — другая стратегия. В общем золоте (III) составы токсичны и поэтому менее изучены, чем золото (I). Для всех практических целей химия ограничена monoarylgold (III) комплексы.
Золотой катализ
Катализируемые золотом реакции попадают в две главных категории: разнородный катализ включая катализаторы золотом nanoparticles и поверхностями золота thiol-монослоя и гомогенным катализом, который происходит с золотом (I) или золотом (III) составы и используется для органического синтеза. Общие коммерчески доступные золотые катализаторы — золотой (I) хлорид, золото (III) хлорид, chloroauric кислота и диапазон золотых фосфинов, таких как chloro (triphenylphosphine) золото (I). Чтобы увеличить electrophilicity в золотом центре, более отделенный комплекс может быть создан посредством абстракции галида с добавкой как серебро triflate (AgOTf).
Золото координирует предпочтительно к алкену или alkyne связям и связям после модели Дево-Чатт-Данкэнсона. Золото — конечно, не единственный металл, показывая этот тип соединения и реактивности, несколько металлических ионов isolobal с простым водородным протоном (катионный: освобожденный s-orbital), делают также: ртуть (II) и платина (II). В 2007 Fürstner 150%, указывая на катализ, который, возможно, не был признан химиками.
В 1991 Utimoto реагировал золото (III) (NaAuCl4) с alkynes и водой. Телеки определили главный недостаток этого метода, поскольку Au(III) был быстро уменьшен до каталитически мертвого металлического золота и в 1998 возвратился к теме лиганда, поддержанного Au (I) для того же самого преобразования:
Эта особая реакция вызвала бы большой академический интерес к золотому катализу в последующие годы
Другой пример катализируемой реакции Au(III) находится в принудительном alkyne / реакция Diels-ольхи фурана — они обычно не происходят — в конечном счете формирование фенола:
Далее механистические исследования приходят к заключению, что это не совместное преобразование, а скорее начальная буква alkyne hydroarylation сопровождаемый рядом неочевидных внутримолекулярных перестановок, завершенных с electrocyclization с 6 пи и переароматизацией.
Разнородный золотой катализ — более старая наука. Золото — привлекательный металл, чтобы использовать из-за его стабильности против окисления и его разнообразия в морфологии, например, золотые материалы группы. Золото, как показывали, было эффективным при низкой температуре окисление CO и гидрохлоризация ацетилена к виниловым хлоридам.
Точный характер каталитического места в этом типе процесса обсужден. Понятие, что золото может катализировать реакцию, не подразумевает, что это — единственный путь. Однако другие металлы могут сделать ту же самую работу недорого, особенно в последние годы железо (см. organoiron химию).
Золото катализировало реакции
Золото катализирует много органических преобразований, обычно формирования связи углеродного углерода от Au (I), и C-X (X = O, N) формирование связи от государства Au(III), из-за более твердой кислотности Льюиса того иона. Хун Ц. Шэнь суммировал гомогенные реакции, формирующие циклические составы в 4 главных категории:
- heteroatom нуклеофильное дополнение к ненасыщенным связям C-C, особенно чтобы сформировать маленький heterocycles (фураны, pyrroles, тиофены)
- Hydroarylation: в основном реакция Friedel-ремесел, используя металлические-alkyne комплексы. Пример, реакция mesitylene с phenylacetylene:
- Enyne cyclization, в особенности cycloisomerization, один ранний пример, являющийся 5-exo-dig 1,6 enyne cycloisomerization:
:The мягкое золото (I) ион координирует исключительно к более основному пи alkyne, оставляя алкен бесплатным напасть как nucleophile.
- реакции cycloaddition с ранним примером cycloaddition нитриловой окиси с alkyne.
Другие реакции — использование золота в активации связи C-H и реакциях Itoh Aldol. Золото также реакции сцепления катализов.
См. также
- Другая химия углерода с другими элементами в периодической таблице.
Источник: ru.knowledgr.com
Углерод и его соединения: химические свойства
Полный курс химии вы можете найти на моем сайте CHEMEGE.RU . Чтобы получать актуальные материалы и новости ЕГЭ по химии, вступайте в мою группу в ВКонтакте или на Facebook . Если вы хотите подготовиться к ЕГЭ по химии на высокие баллы, приглашаю на онлайн-курс » 40 шагов к 100 баллам на ЕГЭ по химии «.
1. Положение углерода в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение углерода
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Качественные реакции
5. Химические свойства
5.1. Взаимодействие с простыми веществами
5.1.1. Взаимодействие с галогенами
5.1.2. Взаимодействие с серой и кремнием
5.1.3. Взаимодействие с водородом и фосфором
5.1.4. Взаимодействие с азотом
5.1.5. Взаимодействие с активными металлами
5.1.6. Горение
5.2. Взаимодействие со сложными веществами
5.2.1. Взаимодействие с водой
5.2.2. Взаимодействие с оксидами металлов
5.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
5.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
5.2.5. Взаимодействие с солями
Бинарные соединения углерода — карбиды
Оксид углерода (II)
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Взаимодействие с кислородом
3.2. Взаимодействие с хлором
3.3. Взаимодействие с водородом
3.4. Взаимодействие с щелочами
3.5. Взаимодействие с оксидами металлов
3.6. Взаимодействие с прочими окислителями
Оксид углерода (IV)
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями
2.3. Взаимодействие с карбонатами и гидрокарбонатами
2.4. Взаимодействие с восстановителями
Карбонаты и гидрокарбонаты
Углерод
Положение в периодической системе химических элементов
Углерод расположен в главной подгруппе IV группы (или в 14 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Источник: dzen.ru