Хлорид золота ( AuCl), желтоватый или красноватый кристаллический порошок. Треххлористое золото ( хлорид золота, бурый хлорид) — красновато-коричневый порошок или кристаллическая масса, очень гигроскопичная; часто поставляется в запаянных канистрах или тубах. Эти продукты используются в фотографии ( приготовление тонирующих растворов), в керамике или стекольной промышленности и в медицине. [4]
Хлорид золота ( III) является сильным окислителем, следовательно, пероксид водорода окисляется до кислорода. [5]
Хлорид золота ( III), 5 % — ный водный раствор. [6]
Хлорид золота ( III) — соль, хорошо растворимая в воде; теплота растворения 18 62 кдж / моль. Сама кислота называется трихлороок-созолотой кислотой. [7]
Хлорид золота ( III) является сильным окислителем, следовательно, пероксид водорода окисляется до кислорода. [8]
Хлорид золота ( III) АиС13 — самая распространенная соль, применяемая при электролитическом золочении. [9]
Хлорид золота ( I, III) обладает ярко выраженным черным цветом, хотя оба хлорида золота AuCl и АиС13 имеют желтый цвет. Gs [ АиВг2 ] — [ АиВг4 ] — черного цвета, тогда как для соединений CsAuBr2 и OsAuBr4 характерна более светлая окраска. Берлинская лазурь представляет собой соль железа ( II) и иона гексацианоферрата ( Ш), она темно-синего цвета; соединение, образуемое ионом железа ( II) и ионом гексацианоферрата ( П), — белого цвета; соединение, образуемое ионом железа ( III) и ионом гексациаяо-феррата ( Ш), светло-желтого цвета. [10]
Демир хлорид золота 3. Растворяем золото хлором.
Хлориды золота могут служить для извлечения золота из руд. Имеются сообщения о применении АиСЬ в качестве катализатора, например, при хлорировании олефинов. [11]
Хлорид золота ( III) АиС13 — самая распространенная соль, применяемая при электролитическом золочении. [12]
Хлорид золота ( III) переходит в эфирный слой, который выпаривают и в остатке открывают золото по реакции А с / г-тетраметилдиамино-дифенилметаном ( стр. Для полного удаления золота необходимо трехкратное извлечение эфиром. [13]
Преимущественно хлориды золота имеют препаративное значение. [14]
Димер хлорида золота , Аи2С14, красного цвета, является продуктом насыщения порошкообразного металлического золота газообразным хлором. [15]
Источник: www.ngpedia.ru
Хлорид золота(III)
Трихлорид золота (золота (III) хлорид, «хлорное золото») — в чистом виде красно-оранжевое кристаллическое вещество.
- 1 История получения
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Получение
- 5 Применение
- 6 См. также
- 7 Ссылки
- 8 Литература
История получения [ править | править код ]
Физические свойства [ править | править код ]
- Растворимость (хол. вод)
- Растворимость (гор. вод)
Химические свойства [ править | править код ]
Получение [ править | править код ]
Применение [ править | править код ]
См. также [ править | править код ]
Ссылки [ править | править код ]
Источник: traditio.wiki
5 СПОСОБОВ КАК ОСАДИТЬ ЗОЛОТО ИЗ РАСТВОРА
Хлорид золота (III)
Хлорид золота (III), традиционно называемый хлорид ауриновой кислоты, представляет собой химическое соединение из золото и хлор. В молекулярной формуле Au 2Cl 6название трихлорид золота является упрощением, относящимся к эмпирической формуле AuCl 3. Римские цифры в названии указывают на то, что золото имеет степень окисления +3, что является обычным для соединений золота.
Существует также другой родственный хлорид золота, хлорид золота (I) (AuCl). Хлористоводородная кислота, HAuCl 4, продукт, образующийся при растворении золота в царской водке, иногда называют «хлоридом золота» или «кислотным трихлоридом золота». Хлорид золота (III) очень гигроскопичен и хорошо растворяется в воде, а также в этаноле. Разлагается при температуре выше 160 ° C или на свету.
Структура
AuCl 3 существует в виде хлормостикового димера как в твердом, так и в парообразном состоянии, по крайней мере, при низких температурах. Бромид золота (III) ведет себя аналогичным образом. Структура подобна структуре хлорида йода (III).
В хлориде золота (III) каждый центр золота имеет плоскую квадратную форму, что типично для металлического комплекса с числом электронов d. Связь в AuCl 3 считается несколько ковалентной.
. Получение
Хлорид золота (III) чаще всего получают пропусканием газообразного хлора над золотым порошком при 180 ° C:
2 Au + 3 Cl 2 → Au 2Cl6
Другой метод получения — это взаимодействие частиц Au с хлоридом с образованием тетрахлораурата. Затем его кислота, хлористоводородная кислота, нагревается для удаления газообразного хлористого водорода. Взаимодействие с царской водкой дает хлорид золота (III):
Au(s) + 3 NO. 3(водн.) + 6 H (водн.) ⇌ Au (водн.) + 3 NO 2(г) + 3 H 2O(l) Au(водн.) + 3 NOCl (г) + 3 NO. 3(водный) → AuCl 3(водный) + 6 NO 2(г) AuCl 3(водный) + Cl (водн.) ⇌ AuCl. 4(водн.) 2 HAuCl 4(s) → Au 2Cl6(s) + 2 HCl (г)
При контакте с водой AuCl. 3образует кислые гидраты и конъюгат основания [AuCl. 3(OH)].. Его можно уменьшить, Fe. вызывая осаждение элементарного золота из раствора.
Безводный AuCl 3 начинает разлагаться до AuCl примерно при 160 ° C; однако это, в свою очередь, подвергается диспропорционированию при более высоких температурах с образованием металлического золота и AuCl 3.
AuCl 3 → AuCl + Cl 2 (>160 ° C) 3 AuCl → AuCl 3 + 2 Au (>420 ° C)
AuCl 3 является кислотой Льюиса и легко образует комплексы. Например, он реагирует с соляной кислотой с образованием хлористоводородной кислоты (HAuCl. 4):
HCl + AuCl. 3(водный) → H. + [ AuCl. 4].
Другие источники хлорида, такие как KCl, также преобразуют AuCl 3 в AuCl. 4. Водные растворы AuCl 3 реагируют с водным основанием, таким как гидроксид натрия, с образованием осадка Au (OH) 3, который будет растворяют в избытке NaOH с образованием аурата натрия (NaAuO 2). При осторожном нагревании Au (OH) 3 разлагается до оксида золота (III), Au 2O3, а затем до металлического золота.
Золото (III) хлорид является отправной точкой для синтеза многих других соединений золота. Например, реакция с цианидом калия дает водорастворимый комплекс, K [Au (CN) 4 ]:
AuCl. 3+ 4 KCN → K [Au (CN). 4] + 3 KCl
Применение в органическом синтезе
AuCl 3 вызвало интерес химиков-органиков как слабокислый катализатор для различные реакции, хотя никакие преобразования не были коммерциализированы. Соли золота (III) , особенно Na [AuCl 4 ] (полученные из AuCl 3+ NaCl ), являются альтернативой ртути (II) солей в качестве катализаторов реакций с участием алкинов. Иллюстративной реакцией является гидратация концевых алкинов с образованием ацетил соединений.
Некоторые алкины подвергаются аминированию в присутствии катализаторов на основе золота (III). Золото катализирует алкилирование определенных ароматических колец и превращение фуранов в фенолы. Например, смесь ацетонитрила и хлорида золота (III) катализирует алкилирование 2-метилфурана с помощью метилвинилкетона в 5-положении:
Эффективность этой реакции с органическим золотом заслуживает внимания, потому что и фуран, и кетон чувствительны к побочным реакциям, таким как полимеризация в кислых условиях. В некоторых случаях, когда присутствуют алкины, иногда образуются фенолы (Ts = тозил ):
Эта реакция включает перегруппировку, которая дает новое ароматическое кольцо.
В качестве стехиометрического реагента, хлорид ауриновой кислоты реагирует с бензолом (и рядом других аренов) в чрезвычайно мягких условиях (минуты при комнатной температуре) с образованием димерного дихлорида фенилзолота (III):
PhH + ½ Au 2Cl6→ ½ [PhAuCl 2]2+ HCl
Источник: alphapedia.ru