Главная » Золото

Какая степень окисления у золота

Содержание

Молекула комплексного соединения, как и любая молекула химического вещества всегда электронейтральна, то есть заряд всей молекулы равен нулю.
Катионы щелочных металлов всегда имеют степень окисления +1: Li + , Na + , K + , Rb + .
Катион водорода всегда имеет степень окисления +1: H + .
Катионы щелочно-земельных металлов (металлов второй группы) всегда имеют степень окисления +2.
Mg +2 , Ca +2 , Sr +2 , Ba +2 .
Анионы кислотных остатков имеют заряд иона точно такой же, как и в кислоте которую они образуют.
Молекулы СО, Н2О, NH3 — являются электронейтральными (это обычные молекулы, их заряд естественно равен 0).

Общая сумма всех степеней окисления в любой молекуле равна 0.

Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline

Решение.
H[AuCl4].
Катион водорода является катионом внешней сферы, имеет степень окисления +1.
Чему равен заряд комплексного иона? Обозначим его за х.
далее вспоминаем чему нас учила в первом классе учительница.

Как определить степень окисления в веществе, где много элементов? #shorts


Так как общая сумма всех зарядов равна 0, то:
х + 1 = 0
х = 0 — 1 = 1-
таким образом, заряд комплексного иона равен 1-: [AuCl4] —
В состав комплексного иона входит комплексообразователь — золото и 4 лиганда.
Каждый лиганд представляет собой кислотный остаток соляной кислоты HCl. Заряд хлорид иона равен 1-. Всего имеется 4 таких иона. Чему равна степень окисления катиона золота?
Возвращаемся опять к арифметике:
Степень окисления золота равна у.
Заряд каждого иона хлора равен 1-
Общий заряд комплексного иона равен 1-, тогда:
у + 4*(1-) = -1
у — 4 = -1
у = +3.
Таким образом, степень окисления комплексообразователя равна +3.
Покажем степени окисления наглядно:
H + [Au +3 (Cl — )4]

Читайте также:
Гарньер пепельное золото отзывы олиа

Разберем оставшиеся соединения.
Na3[Co(NO2)6]
Катионы натрия — катионы внешней сферы. Каждый ион натрия имеет степень окисления +1, всего таких ионов 3, тогда, заряд комплексного иона равен 3-:
х + 3*(1+) = 0
х = 3-
[Co(NO2)6] 3-
Катион кобальта — комплексообразователь, нитрит-анионы — лиганды.
Нитрит-анионы являются кислотным остатком азотистой кислоты HNO2, следовательно, заряд каждого аниона равен 1-, NO2 — . Всего таких анионов — 6, следовательно, степень окисления комплексообразователя равна:
у + 6*(1-) = -3
у = +3
(Na + )3[Co +3 (NO2) — 6]

[Ni(NH3)2(H2O)2Cl2]
Внешняя сфера в данном комплексном соединении отсутствует, следовательно, заряд внутренней сферы равен 0. Комплексообразователем является катион никеля, лигандами — 2 молекулы аммиака, 2 молекулы воды и 2 иона хлора.
Молекулы воды и молекулы аммиака — электронейтральны. Каждый ион хлора — остаток соляной кислоты, и имеет заряд 1-, следовательно, степень окисления комплексообразователя равна:
у + 2*0 + 2*0 + 2*(1-) = 0
у = +2

[Cr(H2O)5Сl]Cl2
2 иона хлора являются ионами внешней сферы, заряд каждого иона хлора равен 1-, следовательно, заряд комплексного иона равен 2+:

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?


[Cr(H2O)5Сl] 2+
Лигандами являются 5 молекул воды, каждая электронейтральна; и 1 ион хлора, заряд которого равен 1-. Степень окисления комплексообразователя равна +3:
[Cr +3 (H2O) 0 4Сl — ]Cl — 2

[Сu(H2O)6]SO4
Сульфат-ион является ионом внешней сферы, и кислотным остатком серной кислоты, заряд иона равен 2-: SO4 2-
Заряд комплексного иона равен 2+:
[Сu(H2O)6] 2+
Лигандами являются 6 электронейтральных молекул воды, следовательно, степень окисления комплексообразователя равна +2: Cu +2
[Сu +2 (H2O) 0 6](SO4) -2

Источник: chemistlab.ru

Какие степени окисления может проявлять золото?

Золото — очень неактивный металл, мало с кем вступает в химические реакции.

Но все же такие вещества есть.

Читайте также:
Если сплав серебра золота и других металлов содержит 53

Известны соединения золота, где оно проявляет разные степени окисления.

Наиболее устойчивой является степень окисления золота +3.

С анионами в степени окисления -1 Аu образует плоско — квадратные комплексы.

Также относительно устойчивой является степень окисления +1.

Степень окисления +2 является формальной, так как при такой ст.ок. металл окисляется одновременно до +1 и до +3.

У золота есть соединение с фтором — фторид золота (оранжевый порошок) AuF3 где золото 3-х зарядное.

Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.

В реакции атомарного фтора с AuF5 был получен летучий фторид золота (VII), но это очень неустойчивое соединение и легко распадается.

Существуют вещества — ауриды (например, Na3Au) , где золото проявляет ст.ок. -1.

Таким образом, степени окисления золота: -1, +1, +2, +3, +5,+7.

Это вариант ответа под номером 1.

Источник: www.bolshoyvopros.ru

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

ПОЛНЫЙ ОТВЕТ
Без воды — краткий вариант ответа,
легко понять и запомнить

НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ

Иллюстрация для баннера личного помощника Иллюстрация для баннера личного помощника

Окислительно-восстановительные потенциалы:

  • φ°(Cu2+/Cu) = +0,34 В;
  • φ°(Cu+ /Cu) = +0,52 В;
  • φ°(Ag+ /Ag) = +0,80 В;
  • φ°(Au3+/Au) = +1,45В;
  • [Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN-; φ° = –0,43В.
  • 4Cu + O2 = 2Cu2O;
  • 2Cu + O2 = 2CuO;
  • 2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3;
  • 4Au + O2 + 8KCN + 2H2O = 4K[Au(CN)2] + 4KOH;
  • 4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O.

При нагревании:

  • 2Cu + S = Cu2S,
  • 2Ag + S = Ag2S,
  • Cu + Cl2 = CuCl2,
  • 2Ag + Cl2 = 2AgCl,
  • 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3,
  • Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
  • Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O,
  • Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,
  • 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O,
  • 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O,
  • Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O.
Читайте также:
Как золото притягивает деньги

Гидроксиды меди, серебра и золота.

Cu(OH)2 cиний, а CuOH жёлтый.

  • 2CuSO4 + H2CO + 5NaOH = 2CuOH + HCOONa + 2Na2SO4 + 2H2O,
  • 2CuOH = Cu2O + H2O,
  • CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4,
  • [Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 + 4NH3,
  • Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4].
  • Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
  • 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O,
  • AuCl3 + NaOH = Au(OH)3 + 3NaCl,
  • Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4],
  • Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O.

Соли.

CuSO4·5H2O — медный купорос (синий).

  • [Cu(H2O)4] 2+ CuCl + 2Na2S2O3 = Na3[Cu(S2O3)2] + NaCl,
  • CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl,
  • CuCl + HCl = H[CuCl2],
  • CuCl + 2KCN = K[Cu(CN)2] + KCl,
  • 4CuI + 5H2SO4(гор., конц.) = 4CuSO4 + 2I2 + H2S + 4H2O.

В насыщенном растворе:

  • 2CuCl2 = Cu[CuCl4].

Купраты:

  • 2CuO + Na2O2 = 2NaCuO2,
  • 2Cu(OH)2 + Ba(OH)2 + NaOCl = Ba(CuO2)2 + NaCl + 3H2O,
  • 2NaCuO2 + 8HCl = 2CuCl2 + 2NaCl + 4H2O + Cl2.

В ряду AgF, AgCl, AgBr, AgI растворимость в воде уменьшается.

Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке:

  • AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl,
  • AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Br.

AgI в аммиаке не растворяется.

  • AgHlg + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaHlg

Источник: znzn.ru

Рейтинг
Комментарии0
Загрузка ...
Похожие материалы