Какие бывают соли золота

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного золота до металла. Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах; точное соблюдение рН необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [2]

Так как при растворении золота в окисляющих растворителях всегда получаются соли трехвалентного золота , то только они имеют аналитическое значен ие. [3]

Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [4]

Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [5]

Растворение золота солью

Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Из солей серебра наибольшее применение находит азотнокислое серебро. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [6]

Борониевые соли, содержащие в качестве лиганд молекулы аминов, чрезвычайно устойчивы к окислению. Они не изменяются при нагревании до 100 с такими окислителями, как соли трехвалентного золота , одновалентного серебра и 30 % — ный раствор перекиси водорода. [7]

Золото — благородный металл, не изменяется на воздухе даже при сильном нагревании, не поддается действию кислот и растворяется только в царской водке. Непосредственно соединяется с галогенами при обыкновенной температуре; растворяется во ртути, образуя амальгаму. Соответственно образуются два типа солей: соли одновалентного золота и соли трехвалентного золота . Некоторые соли золота находят применение в фотографировании, при золочении деталей приборов и др. Металлическое золото используется в виде сплавов с серебром и медью. [8]

Требует некоторого обсуждения вопрос о форме, в которой золото находится в растворах автоклавного выщелачивания. Аммиакаты одновалентного золота устойчивы только в жидком аммиаке, а в водных растворах они разлагаются. Аммиакаты трехвалентного золота могут быть получены только в растворах, насыщенных нитратом аммония.

Они довольно прочны, но разлагаются щелочами с образованием гремучего золота. Если учесть, кроме того, чрезвычайно легкое восстановление солей трехвалентного золота ( даже комплексных) до одновалентного при помощи тиосульфата, то кажется очень маловероятным образование в присутствии тиосульфата аммиакатов трехвалентного золота. Одновалентное же золото, не образуя прочного аммиаката, дает чрезвычайно прочный тиосульфатный комплекс. Для золота вообще характерна более ярко выраженная способность к образованию анионных комплексов, чем катионных. Если, кроме сказанного, учесть еще и то, что металлическое золото растворяется в тиосульфатных растворах в отсутствие аммиака, то можно прийти к заключению, что золото, как и серебро, присутствует в растворах в виде анионных тиосульфатных комплексов. [9]

РАСТВОРЕНИЕ ЗОЛОТА СОЛЬЮ. ОТ И ДО .

Источник: www.ngpedia.ru

Соли золота

Благодаря своей химической устойчивости в природе насчитывается от 15 до 20 минералов , в том числе и его сплавы с другими металлами как с благородными так с цветными . Природные соединения золота с другими веществами ( не металлами ) встречается в виде сульфидных соединений , а также встречается в соединениях с теллуром .

Встречаются в очень маленьких количествах соединения золота с йодом и бромом , но только в местах сосредоточения золота где по каким то причинам скапливается йод или бром . Все остальные соединения получены в результате химических реакций как на золото или его природные сплавы так и на его соли другими соединениями .

Таким образом было получено свыше восьмидесяти соединений неорганических и органических , некоторые органические соединения золота используют как компонент для добавления в крема для регенерации кожи.

Название и формула не органических солей золота

1. Аурат бария (Ba(AuO2)2)
2. Аурат калия (KAuO2)
3. Аурат магния (Mg(AuO2)2)
4. Аурат натрия (NaAuO2)
5. Аурид цезия CsAu
6. Бромид золота(I) AuBr
7. Бромид золота(II) AuBr2
8. Бромид золота(III) AuBr3
9. Гидрид золота(I) AuH
10. Дигидрат оксида золота(III) Au2O3•2H2O
11. Димер иодида золота(III) Au2I6
12. Димер хлорида золота(II) Au2Cl4
13. Димер хлорида золота(III) Au2Cl6
14. Дитиосульфатоаурат(I) натрия Na3Au(S2O3)2
15. Дицианоаурат(I) аммония (NH4Au(CN)2)
16. Дицианоаурат(I) водорода (HAu(CN)2)
17. Дицианоаурат(I) калия (KAu(CN)2)
18. Дицианоаурат(I) натрия (NaAu(CN)2)
19. Иодат золота(III) Au(IO3)3
20. Иодид золота(I) AuI
21. Карбид золота(I) Au2C2
22. Монооксотрихлороаурат(III) серебра (Ag2[OAuCl3])
23. Нитрат золота(III) Au(NO3)3
24. Нитрат тетрамминзолота(III) [Au(NH3)4](NO3)3
25. Оксид золота(I) Au2O
26. Оксид золота(III) Au2O3
27. Селенат золота(III) Au2(SeO4)3
28. Селенид золота(III) Au2Se3
29. Сульфат золота(II) AuSO4
30. Сульфат золота(III) Au2(SO4)3
31. Сульфид золота(I) Au2S
32. Сульфид золота(II) AuS
33. Сульфид золота(III) Au2S3
34. Тетрагидроксоаурат(III) калия K[Au(OH)4]
35. Тетрахлороаурат(III) водорода (HAuCl4)
36. Тетрахлороаурат(III) аммония (NH4AuCl4)
37. Тетрахлороаурат(III) калия (KAuCl4)
38. Тетрахлороаурат(III) лития (LiAuCl4)
39. Тетрахлороаурат(III) натрия (NaAuCl4)
40. Тетрахлороаурат серебра (AgAuCl4)
41. Тетрахлороаурат цезия (CsAuCl4)
42. Тетрабромоаурат(III) водорода (HAuBr4)
43. Тетрабромоаурат(III) калия (KAuBr4)
44. Тетрабромоаурат(III) натрия (NaAuBr4)
45. Тетраиодоаурат(III) калия (KAuI4)
46. Тетранитратоаурат(III) водорода (HAu(NO3)4)
47. Тетранитратоаурат(III) калия (KAu(NO3)4)
48. Тетрацианоаурат(III) аммония (NH4Au(CN)4)
49. Тетрацианоаурат(III) водорода (HAu(CN)4)
50. Тетрацианоаурат(III) калия (KAu(CN)4)
51. Тетрацианоаурат(III) натрия (NaAu(CN)4)
52. Тетрацианоаурат(III) кобальта(II) (Сo[Au(CN4)]2)
53. Тетратиоцианатозолотая кислота (H[Au(SCN)4])
54. Тетратиоцианатоаурат(III) натрия (Na[Au(SCN)4])
55. Тетратиоцианатоаурат(III) калия(K[Au(SCN)4])
56. Тиоцианат золота(I) AuSCN
57. Фосфид золота(I) Au3P
58. Фторид золота(I,III) Au4F8
59. Фторид золота(III) AuF3
60. Фторид золота(V) AuF5
61. Хлорид золота(I,III) Au4Cl8
62. Хлорид золота(I) AuCl
63. Цианид золота(I) AuCN
64. Цианид золота(III) Au(CN)3

Органические золото содержащие вещества

Статья на тему соли золота

Похожие страницы:

Аурат натрия NaAuO2 . Свойства Является неорганическим соединением , хорошо растворим в воде , образуя при высыхании — зелёные кристаллы.

Димер хлорида золота Свойства Неорганическое соединение золота и хлора , хлорид золота с формулой Au2Cl6 , также записывают AuCl3 .

Аурат калия KAuO2. Свойства Представляет собой жёлтые кристаллы , которые подаются гидролизу водой с образованием нового соединения Состояние — кристаллы.

Бромид золота 3 AuBr3. Свойства Неорганическое вещество соединения золота Au с бромом Br2 . Представляет собой димер поэтому кроме стандартного.

Что такое химия золота Первая химическая реакция которая сокрушила понятие о несокрушимости золота перед кислотами реакция с царской водкой .

СОЕДИНЕНИЯ НАТРИЯ Гидрид натрия NaH Оксид натрия Na2O Пероксид натрия Na2O2 Надпероксид натрия NaO2 Гидроксид натрия NaOH Фторид натрия NaF.

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Источник: znaesh-kak.com

Научная электронная библиотека

В водных растворах и флюидах золото является типичным комплексообразователем. Согласно электростатической теории [Янсон, 1968] центральные ионы в комплексах обладают большой поляризующей способностью и могут сами значительно деформироваться. Золото хорошо поляризуется, а ионы Au+ и Au3+ характеризуются пустующими s- и d-орбиталями. Заполнение орбиталей сопровождается образованием устойчивых комплексных соединений с прочными гибридными связями.

Роль акваионов крайне невелика, и, по данным Б.И. Пещевицкого с сотрудниками, растворы с акваионами Au3+ и Au+ получить не удалось, поскольку ион Au+ является сильным окислителем и концентрация его в растворах исчезающе мала [Еренбург, Пещевицкий, 1969]. Константа кислотной диссоциации акваиона Au3+ по четырём ступеням приблизительно равна 1•101, т.е. в крепких кислотах присутствуют если не комплекс с анионом кислоты, то, во всяком случае, – гидроксоформы [Пещевицкий, Белеванцев, 1969].

Изучено много комплексных ионов и соединений золота с различными лигандами [Летников, 1981]:

1. Хлоридные – [AuCl2]–, [AuCl4]–; трихлорид золота присутствует в растворах в гидратированной форме H2[OAuCl3].

2. Гидроксохлоридные – [AuCl3(OH)]–, [AuCl2(OH)2]–; допускается образование [AuCl(OH)]–.

3. Гидкрооксокомлексы – Au(OH), [Au(OH)2]–, [Au(OH)4]–, [Au(OH)5]2–.

4. Бромидные – [AuBr2]–, [AuBr4]–.

5. Иодидные – [AuI2]–, [AuI4]–.

6. Фторидные – [AuF4]–, [AuF6]–.

7. Сернистые (сульфидные и гидросульфидные) – Au(HS), [Au(HS)22]–, [Au(HS)2S]2–, [AuS]–.

8. Тиосульфат – [Au(S2O3)2]3–.

9. Цианидные – [Au(CN)2]–.

Важнейшую роль в переносе золота в растворах имеют воднорастворимые соединения с хлором, серой и углеродом.

Наиболее реальны гипотезы переноса золота в форме хлоридных, гидросульфидных и гидрооксокомплексов, в которых лигандами являются компоненты, установленные в жильных минералах на всех рудных месторождениях. Транспортирующая роль водных хлоридных и гидросульфидных растворов оценивается достаточно представительно по растворимости золота в них при различных температурах, давлениях и концентрациях компонентов.

Источник: monographies.ru