Составление электронных и молекулярных уравнений реакций. Уравнение Нернста (Nernst)
Решение задач по химии на составление электронных и молекулярных уравнений реакций окисления
Задание 241.
В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
Решение:
Стандартные электродные потенциалы цинка, меди и серебра соответственно равны -0,76 В, +0,34 В и +0,80 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка:
Zn0 + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 0
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Серебро, имея более электроположительный потенциал, чем медь не способно вытеснять ионы меди из сульфата меди, поэтому раствор медного купороса, с опущенной в него серебряной пластинкой, не обесцвечивается.
АФФИНАЖ САМЫЙ ДОСТУПНЫЙ СПОСОБ ИЗВЛЕЧЕНИЕ СЕРЕБРА СМОЖЕТ ЛЮБОЙ НОВИЧОК.
Задание 242.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) МgSO4; в) Рb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Стандартные электродные потенциалы цинка и меди соответственно равны -0,76 В и +0,34 В. Исходя из того, что цинк имеет более электроотрицательный потенциал, чем медь, то между цинком и медным купоросом проходит реакция (цинк вытесняет медь из соли), и раствор соли при этом обесцвечивается, так как образуется бесцветный сульфат цинка, а цинковая пластинка будет уменьшаться по массе:
Zn 0 + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 0
б) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) больше, чем стандартный электродный потенциал магния (-2,36 В), то цинк не способен вытеснять магний из растворов его солей, поэтому цинковая пластинка останется без изменений.
в) Так как стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В) меньше, чем у свинца (-0,13 В), то металлический цинк будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Pb 2+ , и реакция будет протекать с растворением цинковой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.
Zn 0 + Pb 2+ = Zn 2+ + Pb 0
Задание 243.
При какой концентрации ионов Zn 2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.
Решение:
Найдём значение электродного потенциала цинка в растворе его соли:
— стандартный электродный потенциал цинка.
Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
Е 0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Так как уменьшение потенциала цинка равно 0,015 В, то используя уравнение Нернста, получим выражение для расчета концентрации ионов цинка в растворе:
АФФИНАЖ СЕРЕБРА НОВЫМ МЕТОДОМ! Минуя ХЛОРИД СЕРЕБРА.. АЛЮМИНИЙ, МЕДЬ и ПРОЧЕЕ..!
Ответ: 0,30 моль/л.
Задание 244.
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
а); AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Стандартные электродные потенциалы кадмия и серебра соответственно равны -0,403 В и +0,80 В. Исходя из того, что кадмий имеет более электроотрицательный потенциал, чем серебро, то между кадмием и нитратом серебра проходит реакция (кадмий вытесняет серебро из соли), и кадмиевая пластинка при этом будет уменьшаться по массе.
Cd 0 + 2Ag + = Cd 2+ + 2Ag 0
б) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) больше, чем стандартный электродный потенциал цинка (-0,76 В), то кадмий не способен вытеснять цинк из растворов его солей, поэтому кадмиевая пластинка останется без изменений.
в) Так как стандартный электродный потенциал кадмия (-0,403 В) меньше, чем у никеля (-0,25 В), то металлический кадмий будет обладать большими восстановительными способностями чем ионы Ni 2+ , и реакция будет протекать с растворением кадмиевой пластинки, т. е. её масса будет уменьшаться.
Cd 0 + Ni 2+ = Cd 2+ + Ni 0
Задание 245.
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мn 2+ (моль/л). Ответ. 1,89 . 10-2 моль/л.
Решение:
Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
Е 0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Так как уменьшение потенциала цинка равно 0,015 В, то используя уравнение Нернста, получим выражение для расчета концентрации ионов Mn 2+ в растворе:
Ответ. 1,89 . 10 -2 моль/л.
Медь может вытеснить серебро из раствора его соли уравнение
Дана схема превращений
Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °С неорганического вещества и органического вещества молекулярного строения
Медь способна вытеснять серебро из растворов солей серебра, т. к. медь более активный металл. В результате получается:
Одно из веществ, получившихся в результате реакции будет веществом «А», другое – «Б». Серебро – простое вещество, не подвергается разложения, следовательно, вещество «А» — это нитрат меди. Все нитраты при нагревании разлагаются. Нитрат меди разлагается:
Вещество «Х» — твердое вещество, следовательно, это оксид меди. Молярная масса = 80 г/моль.
Вещество «Б» — серебро. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются соли – нитраты, оксид азота (IV) и вода::
С аммиаком может вступать в реакцию оксид азота как кислотный оксид. И так как ему соответствуют две кислоты азотная и азотистая, то при взаимодействии с основаниями или с аммиаком должно получатся две соли : нитрит и нитрат. Но данные соли не взаимодействуют с альдегидами . Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.
Следовательно, с аммиаком взаимодействует нитрат серебра и получается аммиачный раствор оксида серебра .
Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды в соответствующие кислоты. В данном случае получается уксусная кислота. . Молярная масса = 60 г/моль
Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди
Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди
Уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра (I) и меди:
Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и серебро.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag.
Источник: all-equa.ru
Какой из перечисленных металлов может вытеснить медь из раствора ее соли:
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Какой из перечисленных металлов может вытеснить медь из раствора ее соли: 1) золото 2) серебро 3) цинк. . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Какой из перечисленных металлов может вытеснить медь из раствора ее соли: 1) золото 2) серебро 3) цинк.
Источник: urokam.net
Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной кислоты: 1) ртуть; 2) медь; 3) цинк; 4) серебро;
Какой из перечисленных металлов является самым пластичным: 1) никель; 2) золото; 3) вольфрам; 4) литий; Какой из перечисленных металлов может вытеснить серебро из раствора его соли: 1) золото; 2) платина; 3) цинк; Как называется способ получения металла с помощью углерода: 1) алюминотермия; 2) магнийтермия; 3) карботермия; 4) пирометаллургия Какой тип связи между атомами в простом веществе – литий: 1) ковалентная; 2) ионная; 3) металлическая; Какую степень окисления проявляют щелочные металлы: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4 В каком ряду металлические свойства элементов увеличиваются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga; Металлические свойства атомов — это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2) присоединять электроны Электронная формула атома магния: 1)1s22s2 2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p2 В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия: 1)Al+HCl ; 2)Al2O3 +Cl2; 3)Al+Cl2 4)Al2O3 +HCl
Источник: uchi.ru