Данные проверочные работы предназначены для текущего контроля усвоения знаний обучающимися. В заключении проводится контрольная работа.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Вариант 1 ( Алюминий и его соединения)
- Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:
хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III), раствором сульфата меди (II).
2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Аl (ОН)з →А1Сlз →Аl(ОН)з → Аl 2 Оз
- По каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из
алюминия от изделий из других материалов?
Вариант 2 ( Алюминий и его соединения)
1. Допишите следующие уравнения химических реакций
Fe 2 O 3 + Al → ; Al(OH) 3 + NaOH →;
Al 2 (SO 4 ) 3 + BaCl 2 →;
Укажите среди них окислительно-восстановительные реакции,
а также окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых возмож-
АФФИНАЖ СЕРЕБРА НОВЫМ МЕТОДОМ! Минуя ХЛОРИД СЕРЕБРА.. АЛЮМИНИЙ, МЕДЬ и ПРОЧЕЕ..!
ны следукццие превращения:
Аl ( NO 3 ) 3 →Аl (ОН) 3 →А1 2 O 3 → Аl 2 (SO 4 ) 3
3. Опишите области применения алюминия и укажите свойства,
на которых основано его использование.
Вариант 3( Алюминий и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.
2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Аl →Аl 2 O 3 →А1 2 (SO 4 ) 3 →А1(ОН) 3
3. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде
и не подвергается атмосферной коррозии?
Вариант 4 ( Алюминий и его соединения)
- Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:
бромом, серой, водой, гидроксидом на-трия.
2. Напишите полные уравнения реакций исходя из схем:
НС1 + ? = АlСl 3 + Н 2 О
- При производстве алюминиевой проволоки расплавленный алюминий выпускают
через круглое отверстие. Струя затвердева-ет, не разбиваясь на капли. Почему?
Вариант 1 ( Алюминий и его соединения)
- Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:
хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III), раствором сульфата меди (II).
2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Аl (ОН)з →А1Сlз →Аl(ОН)з → Аl 2 Оз
- По каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из
алюминия от изделий из других материалов?
Вариант 2 ( Алюминий и его соединения)
1. Допишите следующие уравнения химических реакций
Fe 2 O 3 + Al → ; Al(OH) 3 + NaOH →;
Al 2 (SO 4 ) 3 + BaCl 2 →;
Укажите среди них окислительно-восстановительные реакции,
а также окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых возмож-
ны следукццие превращения:
Аl ( NO 3 ) 3 →Аl (ОН) 3 →А1 2 O 3 → Аl 2 (SO 4 ) 3
3. Опишите области применения алюминия и укажите свойства,
Что делать, если завис раствор.What to do if the solution is frozen
на которых основано его использование.
Вариант 3( Алюминий и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.
2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Аl →Аl 2 O 3 →А1 2 (SO 4 ) 3 →А1(ОН) 3
3. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде
и не подвергается атмосферной коррозии?
Вариант 4 ( Алюминий и его соединения)
- Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:
бромом, серой, водой, гидроксидом на-трия.
2. Напишите полные уравнения реакций исходя из схем:
НС1 + ? = АlСl 3 + Н 2 О
3.При производстве алюминиевой проволоки расплавленный алюминий выпускают
через круглое отверстие. Струя затвердева-ет, не разбиваясь на капли. Почему?
Предварительный просмотр:
Вариант 1 (Железо и его соединения)
- Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с про-стыми
веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте на-звания
- Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления,
которые железо проявляет в соединениях.
- Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе +2 , а в другом —
ионы Fе +3 ? Напишите уравнения протекающих ре-акций.
- К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили
28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?
Вариант 2 (Железо и его соединения)
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2 O 3 →Fе →FеС1 2
- Какие свойства: окислительные или восстановительные —
проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?
- Как, исходя из металлического железа, можно получить
гид-роксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
- Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить
при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если
объемная доля выхода водорода составляет 98%.
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами:
а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводо-родной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответст-вующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлори-дов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаи-модействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержа-щего 80% FеСО 3 ?
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO 4 → Fе (ОН) 2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид же-леза (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответству-ющих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлори-да железа (III) образовалась?
Вариант 1 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с про-стыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте на-звания образующимся веществам.
2. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления, которые железо проявляет в соединениях.
3. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе +2 , а в другом — ионы Fе +3 ? Напишите уравнения протекающих ре-акций.
4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили 28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?
Вариант 2 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2 O 3 →Fе →FеС1 2
2. Какие свойства: окислительные или восстановительные — проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?
3. Как, исходя из металлического железа, можно получить гид-роксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
4. Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводо-родной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответст-вующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлори-дов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаи-модействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержа-щего 80% FеСО 3 ?
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO 4 → Fе (ОН) 2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид же-леза (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответству-ющих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлори-да железа (III) образовалась?
Предварительный просмотр:
Вариант 1 (Способы получения металлов)
1. Напишите уравнения реакций восстановления углем меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II). Обозначьте степени окисле-ния элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюмино-термическим способом?
Вариант 2 (Способы получения металлов)
1. Составьте уравнение реакции получения хрома из оксида
хрома (III) алюминотермическим способом. Обозначьте степени
окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа
(III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая
доля выхода составляет 90%?
Вариант 3 (Способы получения металлов)
1. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом угле-рода (II): а) свинца из его высшего оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 10 % примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим спо-собом?
Вариант 4 (Способы получения металлов)
1. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом. Обозначьте сте-пени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу меди можно получить при восстановлении уг-лем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди со-ставляет 85%?
Предварительный просмотр:
Вариант 5 (Химические свойства металлов)
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бро-мом. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элемен-тов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)? Напишите со-ответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 6 (Химические свойства металлов)
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) меди с кис-лородом; б) железа с хлором; в) бария с водой. В уравнении реак-ции (а) укажите степени окисления элементов и расставьте коэф-фициенты методом электронного баланса.
2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор нитрата серебра; б) железо и раствор нитрата ртути (II); в) свинец и раствор хлорида хрома (III)? Напишите соот-ветствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 7 (Химические свойства металлов)
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) алюминия с иодом; б) меди с серой; в) натрия с водой. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элементов и расставьте коэффици-енты методом электронного баланса.
2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) железо и раствор хлорида меди (II); б) серебро и раствор броми-да кальция; в) алюминий и раствор нитрата свинца (II). Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращен-ной ионной формах.
Вариант 8 (Химические свойства металлов)
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) магний и раствор нитрата ртути (II); б) медь и раствор хлорида хрома (III); в) цинк и раствор сульфата железа (II)? Напишите со-ответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Источник: nsportal.ru
Какой из данных металлов не вытесняет серебро из раствора его соли? Это: 1) Хром 2) Магний 3) Никель 4) Золото
Получи верный ответ на вопрос «Какой из данных металлов не вытесняет серебро из раствора его соли? Это: 1) Хром 2) Магний 3) Никель 4) Золото . » по предмету Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Главная » Химия » Какой из данных металлов не вытесняет серебро из раствора его соли? Это: 1) Хром 2) Магний 3) Никель 4) Золото
Источник: 4i5.ru
Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной…?
Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной кислоты: 1) ртуть; 2) медь; 3) цинк; 4) серебро; Какой из перечисленных металловявляется самым пластичным: 1) никель; 2) золото; 3) вольфрам; 4) литий; Какой из перечисленных металлов может вытеснить серебро из раствора его соли: 1) золото; 2) платина; 3) цинк; Как называется способ получения металла с помощью углерода: 1) алюминотермия; 2) магнийтермия; 3) карботермия; 4) пирометаллургия Какой тип связи между атомами в простом веществе – литий: 1) ковалентная; 2) ионная; 3) металлическая; Какую степень окисления проявляют щелочные металлы: 1)+1; 2)+2; 3)+3; 4)+4 В каком ряду металлические свойства элементов увеличиваются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga; Металлические свойства атомов — это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2) присоединять электроны Электронная формула атома магния: 1) 1s22s2 2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p2 В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия: 1) Al+HCl; 2) Al2O3+Cl2; 3) Al+Cl2 4) Al2O3+HCl
в избранное
16 апреля 2021
Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной кислоты: 1) ртуть; Какой из перечисленных металлов является самым пластичным: 4) литий; Какой из перечисленных металлов может вытеснить серебро из раствора его соли: 1) золото;
пользователи выбрали этот ответ лучшим
Источник: tutreshu.ru