В) О сложном веществе
Д) О простом веществе
7. Выберите формулу вещества, состоящего из двух атомов калия, атома кремния и трех атомов кислорода:
8. Укажите химическое соединение, состоящее из трех химических элементов и восьми атомов:
9. В записи 6Н2SO4 индексами являются:
10. Является веществом:
В) медный провод;
С) кусочек сахара;
11. Укажите оксид:
12. Чего нельзя делать в химической лаборатории?
А) обсуждать ход опыта
В) внимательно слушать учителя
С) все перечисленное можно делать
Д) самовольно проводить эксперименты
13. В лаборатории пробовать вещества на вкус:
С) можно, если вещество съедобно.
Д) все ответы неверны
14. Для проведения опытов можно брать вещества:
С) указанные учителем.
Д) все ответы неверны
15.Для проведения опыта необходимо взять пробирку:
А) грязную, целую;
С) грязную, треснутую.
Д) с готовыми химическими веществами
16.Все опыты проводить:
Растворение золота в царской водке
С) над коленками.
Д) на подоконнике
17.После работы рабочее место необходимо:
А) привести в порядок;
В) оставить без изменения;
С) оставить убирать соседу.
18.Чтобы загасить спиртовку необходимо:
С) накрыть сбоку колпачком.
Д) погасить рукой
19.Для фильтрования растворов используют фильтр:
А) из обычной бумаги;
В) из специальной бумаги;
Д) из фильтровальной бумаги
20.Для переливания жидкости из посуды с широким горлом в посуду с узким горлом используют:
21.Для выпаривания растворов используют:
В) чашку для выпаривания.
22.Для равномерного выпаривания раствора необходимо:
А) помешивать раствор палочкой;
В) встряхивать чашку;
С) ничего не делать.
Д) дуть в раствор
23.Выберите правильное утверждение
А) химия изучает все минералы и горные породы
В) химия – древняя наука
С) химия зародилась в средние века
Д) химия вредно влияет на человека
24.Укажите сложное вещество:
25. Найдите вариант ответа, где указано простое вещество:
26. Укажите физическое явление:
А) Горение торфа
Д) Ржавление железа
27. «Водород входит в состав воды». Здесь речь идет о «водороде», как:
В) О сложном веществе
С) О простом веществе
28. Укажите химическое соединение, состоящее из трех химических элементов и четырех атомов:
Источник: znanijam.net
Почему лёд — это минерал
Слово минерал используется геологами для группы природных кристаллических веществ. Золото, пирит, кварц, кальцит и флюорит — все это примеры «минералов».
Чтобы быть минералом, вещество должно соответствовать пяти требованиям:
- встречаться в природе (не создано человеком);
- иметь неорганическое происхождение;
- быть твердым;
- иметь упорядоченную внутреннюю структуру.
Вода — это минерал?
Если мы сравним свойства воды с признаками, определяющими минералы, мы обнаружим, что она не может считаться минералом. Вода — это жидкость, поэтому она не отвечает требованию №3.
Минералы спутники золота. Minerals companions of gold
Однако при температуре ниже 0 градусов по Цельсию вода становится твердым материалом, который мы называем «льдом».
Источник изображения: inhabitat.com
Является ли лед минералом?
Если мы сравним свойства льда с вышеуказанными требованиями, чтобы называть вещество минералом, то мы увидим, что он явно соответствует последним трем, но пункт №1 может вызывать вопросы.
Вода, превратившаяся в лед естественным путем — минерал. Источник изображения: picdeer.com
Снежинка, падающая из тучи будет считаться минералом, потому что она естественным путем образуется в атмосфере Земли. Однако, кубик льда, сделанный в холодильнике, не будет считаться минералом, так как он был произведен действиями людей.
Кубики льда, полученные из специально замороженной для этой цели воды не будут считаться минералами. Источник изображения: shutterstock.com
Итак, лед это минерал, когда он образуется естественным путем, но он уже не будет считаться минералом, если для его получения были приложены человеческие усилия.
Некоторые считают воду минералоидом
Вода не минерал, но она может превратиться в лед, который является минералом. Некоторые специалисты считают, что воду следует рассматривать как минералоид, полагая, что минералоид — это вещество, которое удовлетворяет некоторым (но не всем) требованиям, предъявляемым к минералам.
Янтарь — это минералоид. Источник изображения: wikimedia.org
Другие не согласны с таким мнением, потому что считают минералоиды аморфмными веществами, а вода таковой не является.
Что такое минеральная вода?
Минеральная вода это нечто совершенно другое. Здесь слово «минерал» используется применительно к растворенным твердым веществам в воде, добытой из природного источника.
Эти растворенные вещества находятся в воде из-за того, что когда вода была в земле, она вступала в контакт с минеральными и неминеральными веществами и часть из них растворилась.
Источник изображения: giphy.com
Для того чтобы считаться минеральной жидкость должна представлять собой воду, взятую из природного источника и содержать не менее 1 гр/л естественным образом растворенных твердых веществ.
Природные минеральные воды встречаются во многих местах по всему миру и сильно различаются по составу. Считается, что растворенные «минералы» могут принести пользу для здоровья. Эти преимущества для здоровья часто не доказаны, и многие природные воды содержат растворенные вещества, которые при употреблении людьми или животными могут вызвать нежелательные последствия или даже привести к отравлению.
Источник: dzen.ru
Сложные вещества
Сложные вещества — это химические вещества, образованные соединением нескольких простых веществ. В хозяйстве в большей степени мы пользуемся сложными веществами и в гораздо меньшей степени — простыми веществами.
К используемым нами сложным веществам относятся соли (c химической точки зрения), оксиды, основания или щелочи, кислоты, а также многие органические соединения, например спирты, парафины, альдегиды и т.д.
Вода
| Ваш вес | Дневная норма воды |
| 18 кг | 0,5 л |
| 27 кг | 0,75 л |
| 36 кг | 1,0 л |
| 45 кг | 1,25 л |
| 54 кг | 1,5 л |
| 63 кг | 1,75 л |
| 72 кг | 2,0 л |
| 81 кг | 2,25 л |
| 90 кг | 2,5 л |
| 99 кг | 2,75 л |
| 108 кг | 3,0 л |
| 117 кг | 3,25 л |
| 126 кг | 3,5 л |
| 135 кг | 3,75 л |
| 144 кг | 4,0 л |
Вода — сильный растворитель. Как вы думаете, при какой температуре вода больше весит?
Наибольшая плотность воды зафиксирована при температуре 4°С, выше и ниже этой температуры плотность постепенно уменьшается. Соответственно, и весит вода больше всего при 4°С.
Дистиллированная вода по вкусу отличается от водопроводной. Это объясняется тем, что в обычной воде растворены десятки различных солей ,- это соли кальция (присутствие данных солей затрудняет образование мыльного раствора при стирке), магния (обычно придаёт горечь воде), а также соли железа, щелочных металлов и много других веществ.
Вода, обогащенная ионами металлов, полезна для организма (но не из-под крана!). Например, калий и магний — для работы сердечных мышц, кальций и железо – для свёртывания крови, натрий — для образования минеральных солей, имеющих щелочную реакцию и способных расщеплять органические вещества.
Всем известно, что организм человека состоит на 81% из воды и, конечно же, постоянно нуждается в её пополнении. Поэтому сужествует норма приёма воды организмом человека в зависимости от веса человека:
Жёсткость воды
Постоянная жёсткость воды кипячением удалить невозможно. Такая вода содержит соли — сульфаты, хлориды, нитраты кальция, магния. Но всё-таки можно избавиться и от постоянной жёсткости воды: используем известковое молоко (гашеная известь — Ca(OH)2) или соду.
Одним из наиболее эффективных средств устранения постоянной жёсткости воды является использование ортофосфата натрия (Na3PO4). При взаимодействии его с водой соли, придающие воде жёсткость, выпадают в осадок:
При кипячении жёсткой воды на стенках посуды образуется накипь — соли кальция и магния. Они плохо проводят тепло. Если накипи образовалось много, то стенки посуды могут перегреться.
При стирке в жёсткой воде мыла расходуется значительно больше. Это связано с образованием нерастворимых в воде сложных веществ — стеаратов кальция и магния (Ca(C17H35C00)2 и Mg(C17H35COO)2)
В жёсткой воде и овощи варятся дольше, так как углеводы, содержащиеся в овощах, образуют с солями кальция и магния нерастворимые сложные вещества.
Вода и Лёд. Почему вода тяжелее льда?!
Фрагменты (Н2О)8 сохраняются и в жидкой воде. Внутрь таких агрегатов попадает часть молекул Н2О, поэтому плотность воды оказывается выше плотности льда (900 кг/м 3 )
О проточной питьевой воде:
Все знают, что обезвреживание проточной воды производят с помощью хлорки, или точнее раствора,содержащего хлор. Микроорганизмы в такой среде выжить не могут и гибнут. Но при этом ухудшается и качество воды, ведь хлор — очень сильный окислитель, вступает в химическую реакцию с растворёнными в ней примесями и образует хлорорганические соединения, вредные для здоровья.
Одни из самых токсичных и вредных веществ — диоксины. Эти вещества — самые настоящие яды! Они поражают органы человека, нарушают их правильное функционирование. Не всегда и фильтры могут справляться с переизбытками растворённого хлора.
Из всей воды, на нашей планете только 1% пригодна для питья. Несмотря на то, что существует большое разнообразие различных очистительных фильтров, даже самый лучший фильтр (содержащие слои ионообменной среды, активированного угля) не способен устранить все токсичные вещества из воды. получить чистую воду можно регулярной заменой фильтра (картриджа), при этом надо учитывать, источник, из которого берётся вода и как очищается (например, в особо загрязнённых районах фильтр нужно менять чаще, так как он быстрее портится).
Самую чистую и полезную воду получают из природных источников, которая предварительно обрабатывается, дополнительно очищается и разливается в стеклянные бутылки!
Снег образуется, когда микроскопические капельки воды в облаках притягиваются к частичкам пыли и замерзают. Кристаллики льда, которые при этом появляются, не превышают сначала 0,1мм в диаметре, падают вниз и растут из-за конденсации на них влаги из воздуха. При таком движении образуются шестигранные кристаллические формы.
Через структуру молекул воды между вершинами кристалла возможно образование углов размерами лишь 60 и 120 градусов. Основной кристалл воды имеет в горизонтальной плоскости форму правильного шестиугольника. На вершинах этого шестиугольника оседают новые кристаллы, на них – новые и таким образом образуются различные формы звёздочек – снежинки.
При достаточно высокой температуре воздуха кристаллы неоднократно тают и снова кристаллизируются. Это нарушает правильную форму снежинок и образует смешанные разновидности. Кристаллизация всех шести углов снежинок происходит одновременно в практически одинаковых условиях и, поэтому, формы углов снежинок получаются тоже одинаковыми.
С точки зрения кристаллографии наиболее естественной формой снежинок является «шестиугольная» симметрия. При этом в природе широко распрострастранены треугольные снежинки. Причины такого различия до настоящего времени остаются неизвестными.
Для образования треугольной снежинки необходима температура 2 градуса ниже нуля.
Новое исследование проведено американскими физиками по количественным оценкам влияния различных факторов на рост снежинки. Как считают физики, имеется 2 основных фактора: динамика диффузии молекулы воды в воздухе и динамика поведения этих молекул на поверхности кристалла.
Им удалось установить, что эти параметры непосредственно определяются потоками воздуха, которые охватывают снежинку. Свои теоретические допущения учёные проверили с помощью специальной «снежной машины» — камеры, с помощью которой можно контролировать рост снежинок. В результате было определено, что треугольные снежинки являются наиболее стойкими, то есть изменение потоков воздуха не приводит к изменению формы снежинки. Именно это, по мнению учёных, объясняет распространение треугольных снежинок.
Совсем недавно учёным из Великобритании удалось получить «пятиугольник» снежинку. Они разместили тонкий слой льдинок на поверхности меди. В этом слое молекулы воды разместились в вершинах пятиугольников.
Источник: www.kristallikov.net