Металл обладающий самой высокой пластичностью это золото медь

Содержание

Золото можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов.

Для всех металлов характерны металлический блеск, обычно серый цвет и непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов. Металлы обладают хорошей теплопроводностью, электрической проводимостью, объясняется это присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному.

Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются восстановителями. В этом, собственно, и состоит их главное и наиболее общее химическое свойство, металлы вступают в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения.

Активные металлы взаимодействуют с водой:

Металлы взаимодействуют с кислотами:

Взаимодействие металлов с водными растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером:

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов.

Кальций при нагревании сгорает, образуя оксид кальция:

b) Тигельными щипцами возьмите кусочек мрамора из фарфоровой чашечки и сильно прокалите его в пламени горелки в течении 2-3 минут. Поместите прокаленный кусочек мрамора в фарфоровую чашку и смочите его небольшим количеством воды. Испытайте жидкость красной лакмусовой бумажкой.

На что указывает изменение окраски лакмусовой бумаги?

Запишите наблюдение. Напишите уравнение реакции:

а) Разложение мрамора при нагревании;

Взаимодействие полученного продукта с Н2О.

К какому классу относится продукт реакции и как он называется?

З А Д А Н И Е – 4.

Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбонат в карбонат.

Алгоритм выполнения

a) Налейте известковой воды в пробирку (на 1/4) и пропустите через нее СО2.

Продолжайте пропускать СО2 до получения прозрачного раствора.

b) Полученный прозрачный раствор разделите на две пробирки. Одну пробирку с раствором нагрейте до кипения, а в другую прилейте известковой воды. Запишите наблюдение.

Напишите уравнение реакции:

а) Между известковой водой и СО2:

б) Образовавшимся осадком, водой и СО2:

в) При нагревании полученного раствора при взаимодействии его с известковой водой.

З А Д А Н И Е – 5.

Экспериментальные задания.

Источник: mydocx.ru