металлические соединения, интерметаллические фазы, промежуточные фазы, химические соединения металлов между собой. К М. примыкают соединения переходных металлов с неметаллами (Н, В, С, N и др.). В таких соединениях металлическая связь. М. получают прямым взаимодействием их компонентов при нагревании, путём реакций обменного разложения и др.
Образование М. наблюдается при выделении избыточного компонента из твёрдых растворов (См. Твёрдые растворы) или как результат упорядочения в расположении атомов компонентов твёрдых растворов.
Состав М. обычно не отвечает формальной валентности их компонентов и может изменяться в значительных пределах. Это объясняется тем, что в М. ионная и связи встречаются редко, а преобладает металлическая связь.
В 1912—14 Н. С. Курнаков последовательно применяя физико-химический анализ к изучению металлических систем показал существование двух типов М., дал названия и на диаграммах «состав — свойство» характеризуются сингулярной точкой (См. Сингулярная точка), отвечающей постоянному, обычно простому отношению между числами атомов, образующих соединение.
Отсутствие такой точки и переменный состав твёрдой фазы являются признаками Дальтониды среди М. сравнительно немногочисленны. Примерами их могут служить соединения магния с элементами главной подгруппы IV и V групп системы Менделеева. Эти М. построены по типам HSi (Mg2Si, Mg2Ge, Mg2Sn, Mg2Pb) и (Mg3P2, Mg3As2, Mg3Sb2, Mg3Bi2). Для них характерны преобладание ионной и связей, практическое отсутствие твёрдых растворов с компонентам М большая хрупкость, низкая электропроводность, т. е. по свойствам они близки к ионным соединениям (солям).
Многие соединения, образуемые переходными металлами и металлами подгруппы меди с элементами главной подгруппы III, IV, V, VI групп системы Менделеева, кристаллизуются по структурному типу решётка с координационным числом 6) и обладают довольно широкими областями однородности на диаграммах состояния, т.е. образуют твёрдые растворы со своими компонентам. Среди встречаются и дальтониды (например, и (например, где х равен 0,72—0,92).
В 1914 Н. С. Курнаков с сотрудниками нашёл, что на диаграммах «состав свойство» твёрдых растворов системы после отжига и медленного охлаждения появляются сингулярные точки, отвечающие образованию определённых соединений CuAu и впоследствии появление М. при охлаждении твёрдых растворов было обнаружено в ряде др. металлических систем; в частности, найдены соединения MnAu2. М. образующиеся при превращении растворов, соединениями анализ дал ещё одно подтверждение правильности признания этих М. химическими соединениями: на диаграммах «состав — степень упорядоченности» наблюдаются сингулярные максимумы, отвечающие отношениям компонентов.
Наиболее обширный класс М. составляют соединения, в которых преобладает металлическая связь. Сюда относятся прежде всего М образованные Cu, и а также переходными металлами с Be.
Как показали состав этих соединений определяется электронной концентрацией равна отношению общего числа электронов (таковыми считаются электроны, находящиеся на внешних оболочках) к общему числу атомов в структурной ячейке (например, в имеем 5 + 2·821 внеш. электрон и 5 + 8 = 13 атомов; h = 21 /13). При h = 2 /3 образуются фазы с объёмноцентрированной кубической структурой, при h = 21 /13 — имеющие кристаллическую структуру гранецентрированного куба, при h = 7 /4 — фазы или электронные соединения, распространенные в сплавах типа бронзы и латуни, например: Cu31Sn CuZn3, Нем. учёный показал (1934), что при соотношении атомных радиусов в пределах 1,1—1,3 и при составе, описываемом формулой AB2, возникают весьма компактные структуры с числами 12 и 16 и с упорядоченным расположением атомов. К фазам (структурные типы Mgu2, и Mgi2) относится около 50% всех известных в двойных системах. (О более редких типах М а также о тройных М. см. лит. ниже.) Многие М. получили применение (и в чистом состоянии, и в виде сплавов) как магнитные материалы (в частности, SCo для изготовления постоянных магнитов), Полупроводники, материалы. М. являются важной составляющей жаропрочных сплавов (См. Жаропрочные сплавы), конструкционных материалов, антифрикционных материалов, типографских сплавов и др.
Лит: Курнаков Н. С. Труды т. 1—3, М., 1960—63; его же, Тройные металлические фазы в сплавах М., 1964; Кристаллохимия, изд., М., 1971; Теория фаз в сплавах, пер. с англ., М., 1961; пер. с англ., в. 1, М., 1967; Интерметаллические соединения, пер. с англ., М., 1970; «Металлофизика», 1973, в. 46 (статьи о фазах Лавеса).
С. А. Погодин, Ю. А. Скаков, Я. С. Умайский.
МЕТАЛЛИДЫ, интерметаллические соединения, металлические соединения, интерметаллические фазы, промежуточные фазы, хим. соединения металлов между собой. К М. примыкают соединения переходных металлов с нек-рыми неметаллами (Н, В, С, N и др.). В таких соединениях преобладает металлическая связь.
М. получают прямым взаимодействием их компонентов при нагревании, путём реакций обменного разложения и др. Образование М. наблюдается при выделении избыточного компонента из металлич. твёрдых растворов или как результат упорядочения в расположении атомов компонентов твёрдых растворов.
Состав М. обычно не отвечает формальной валентности их компонентов и может изменяться в значительных пределах. Это объясняется тем, что в М. ионная и ковалентная связи встречаются редко, а преобладает металлич. связь. В 1912-14 Н. С. Курнаков, последовательно применяя физика — химический анализ к изучению металлич. систем, показал существование двух типов М., к-рым дал названия дальтонидов и бер-толлидов. На диаграммах -«состав -свойство» дальтониды характеризуются сингулярной точкой, отвечающей постоянному, обычно простому отношению между числами атомов, образующих соединение. Отсутствие такой точки и переменный состав твёрдой фазы являются признаками бертоллидов.
Дальтониды среди М. сравнительно немногочисленны. Примерами их могут служить соединения магния с элементами главной подгруппы IV и V групп перио-дич. системы Менделеева. Эти М. построены по типам моносилана H4Si (Mg2Si, Mg2Ge, Mg2Sn, Mg2Pb) и фосфина Н3Р (Mg3P2, Mg3As2, Mg3Sb2, MgsBi2). Для них характерны преобладание ионной и ковалентной связей, практическое отсутствие твёрдых растворов с компонентами М., большая хрупкость, низкая электропроводность, т. е. по свойствам они близки к ионным соединениям (солям).
Многие соединения, образуемые переходными металлами и металлами подгруппы меди с элементами главной подгруппы III, IV, V, VI групп периодич. системы Менделеева, кристаллизуются по структурному типу NiAs (гексагональная решётка с координационным числом 6) и обладают довольно широкими областями однородности на диаграммах состояния, т. е. образуют твёрдые растворы со своими компонентами. Среди NiAs-фаз встречаются и дальтониды (напр., NiSb, CoSn, MnSb) и бертоллиды (напр., FeSb», где х равен 0,72-0,92).-В 1914 Н. С. Курнаков с сотрудниками нашёл, что на диаграммах «состав -свойство» твёрдых растворов системы CuAu после отжига и медленного охлаждения появляются сингулярные точки, отвечающие образованию определённых соединений CuAu и Cu3Au.
Впоследствии появление М. при охлаждении твёрдых растворов было обнаружено в ряде др. металлич. систем; в частности, найдены соединения CuPt, Cu3Pt, FePt, FeV, FeCr, Mn3Au, MnAu, MnAu2. M., образующиеся при превращении твёрдых растворов, наз. соединениями Кур-накова.
Рентгеноструктурный анализ дал ещё одно подтверждение правильности признания этих М. хим. соединениями: на диаграммах «состав — степень упорядоченности» наблюдаются сингулярные максимумы, отвечающие стехиомет-рическим отношениям компонентов. Наиболее обширный класс М. составляют соединения, в к-рых преобладает металлич. связь. Сюда относятся прежде всего М., образованные Си, Ag и Аи, а также переходными металлами с Be, Mg, Zn, Cd, Hg, Al, Ge, Sn, Sb. Как показал в 1926 англ, учёный У. Юм-Розери, состав этих соединений определяется электронной концентрацией h, к-рая равна отношению общего числа валентных электронов (таковыми считаются электроны, находящиеся на внеш. оболочке) к общему числу атомов в структурной ячейке (напр., в Cu5Cd8 имеем 5 + 2 X 8 = 21 внеш. электрон и 5 + 8 = 13 атомов; h=21/13). При h = 3/2 образуются В-фазы с объёмноцентриро ванной кубич. структурой, при h = 21/13
Y-фазы, имеющие кристаллич. структуру гранецентрированного куба, при h =-7/4 гексагональные Е-фазы. Фазы Юм-Розери, или электронные соединения, распространены в сплавах типа бронзы и латуни,
Нем. учёный Ф. Лавес показал (1934), что при соотношении атомных радиусов ta/tb в пределах 1,1 -1,3 и при составе, описываемом формулой АВ2, возникают весьма компактные структуры с коорди-нац. числами 12 и 16 и с упорядоченным расположением атомов. К фазам Лавеса (структурные типы MgCu2, MgZn2 и MgNi2) относится около 2 /з всех известных интерметаллидов в двойных системах. (О более редких типах М., а также о тройных М. см. лит. ниже.) Многие М. получили практич. применение (и в чистом состоянии, и в виде сплавов) как магнитные материалы (в частности, SmCo5 для изготовления постоянных магнитов), полупроводники, сверхпро-водящие материалы. М. являются важной составляющей жаропрочных сплавов, высокопрочных конструкционных Maie-риалов, антифрикционных материалов, типографских сплавов и др.
Лит.: Курнаков Н. С., Избр. труды, т. 1 — 3, М., 1960-63; В у л ь ф Б. К.. Металлические соединения, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; его ж е, Тройные металлические фазы в сплавах, М., 1964; Б о к и и Г. Б., Кристаллохимия, 3 изд., М., 1971; Теория фаз в сплавах, пер. с англ., М., 1961; Физическое металловедение, под ред. Р. Кана, пер. с англ., в. 1, М., 1967; Интерметаллические соединения, под ред. Дж. Вестбрука, пер. с англ., М., 1970; «Металлофизика», 1973, в. 46 (статьи о фазах Лавеса ).
С.А. Погодин, Ю. А. Скакав, Я. С. У минский.
Источник: slovaronline.com
Интерметаллиды золота
Гексасамарийгептазолото — бинарное неорганическое соединениесамария и золотас формулой Au7Sm6, кристаллы. Гексасамарийгептазолото Общие Систематическоенаименование Гексасамарийгептазолото Традиционные
Дипразеодимзолото — бинарное неорганическое соединение, празеодима и золотас формулой AuPr2, кристаллы. Дипразеодимзолото Общие Систематическоенаименование Дипразеодимзолото
Дисвинецзолото — бинарное неорганическое соединениесвинца и золотас формулой AuPb2, кристаллы. Дисвинецзолото Общие Систематическоенаименование Дисвинецзолото Традиционные
Дисамарийзолото — бинарное неорганическое соединениесамария и золотас формулой AuSm2, кристаллы. Дисамарийзолото Общие Систематическоенаименование Дисамарийзолото Традиционные
Золотонеодим — бинарное неорганическое соединение, неодима и золотас формулой AuNd, кристаллы. Золотонеодим Общие Систематическоенаименование Золотонеодим
Золоторубидий — бинарное неорганическое соединение, интерметаллидрубидия и золотас формулой AuRb, кристаллы. Золоторубидий Общие Систематическоенаименование Золоторубидий
Октартутьпентазолото — бинарное неорганическое соединениезолота и ртутис формулой Au5Hg8, кристаллы. Октартутьпентазолото Общие Систематическоенаименование Октартутьпентазолото Традиционные
Пентазолоторубидий — бинарное неорганическое соединение, интерметаллидрубидия и золотас формулой Au5Rb, кристаллы. Пентазолоторубидий Общие Систематическоенаименование Пентазолоторубидий
Пентартутьгексазолото — бинарное неорганическое соединениезолота и ртутис формулой Au6Hg5, кристаллы. Пентартутьгексазолото Общие Систематическоенаименование Пентартутьгексазолото Традиционные
Празеодимзолото — бинарное неорганическое соединение, празеодима и золотас формулой AuPr, кристаллы. Празеодимзолото Общие Систематическоенаименование Празеодимзолото
Подкатегории
- Соединения азота
- Соединения актиния
- Соединения алюминия
- Соединения америция
- Соединения аргона
- Соединения астата
- Соединения бария
- Соединения бериллия
- Соединения берклия
- Соединения бора
- Соединения брома
- Соединения ванадия
- Соединения висмута
- Соединения вольфрама
- Соединения гадолиния
- Соединения галлия
- Соединения гафния
- Соединения германия
- Соединения гольмия
- Соединения диспрозия
- Соединения европия
- Соединения железа
- Соединения золота
- Соединения индия
- Соединения иода
- Соединения иридия
- Соединения иттербия
- Соединения иттрия
- Соединения кадмия
- Соединения калия
- Соединения кальция
- Соединения кислорода
- Соединения кобальта
- Соединения кремния
- Соединения криптона
- Соединения ксенона
- Соединения кюрия
- Соединения лантана
- Соединения лития
- Соединения лютеция
- Соединения марганца
- Соединения меди
- Соединения молибдена
- Соединения мышьяка
- Соединения натрия
- Соединения неодима
- Соединения нептуния
- Соединения никеля
- Соединения ниобия
- Соединения олова
- Соединения осмия
- Соединения палладия
- Соединения платины
- Соединения плутония
- Соединения полония
- Соединения празеодима
- Соединения прометия
- Соединения протактиния
- Соединения радия
- Соединения рения
- Соединения родия
- Соединения ртути
- Соединения рубидия
- Соединения рутения
- Соединения самария
- Соединения свинца
- Соединения селена
- Соединения серебра
- Соединения серы
- Соединения скандия
- Соединения стронция
- Соединения сурьмы
- Соединения таллия
- Соединения тантала
- Соединения теллура
- Соединения тербия
- Соединения технеция
- Соединения титана
- Соединения тория
- Соединения тулия
- Соединения углерода
- Соединения урана
- Соединения фосфора
- Соединения фтора
- Соединения хлора
- Соединения хрома
- Соединения цезия
- Соединения церия
- Соединения цинка
- Соединения циркония
- Соединения эрбия
- Все соединения
- Все предприятия
- Все элементы и определения
- ГОСТы
- Таблица Менделеева
Источник: chemicalportal.ru
Металлиды
Металл и ды, металлические соединения, интерметаллические фазы, промежуточные фазы, химические соединения металлов между собой. К металлидам примыкают соединения переходных металлов с неметаллами (Н, В, С, N и др.). В таких соединениях металлическая связь. Металлиды получают прямым взаимодействием их компонентов при нагревании, путём реакций обменного разложения и др. Образование металлидов наблюдается при выделении избыточного компонента из твёрдых растворов или как результат упорядочения в расположении атомов компонентов твёрдых растворов.
Состав металлидов обычно не отвечает формальной валентности их компонентов и может изменяться в значительных пределах. Это объясняется тем, что в металлидах ионная и связи встречаются редко, а преобладает металлическая связь.
В 1912—14 Н. С. Курнаков последовательно применяя физико-химический анализ к изучению металлических систем показал существование двух типов металлидов, дал названия и на диаграммах «состав — свойство» характеризуются сингулярной точкой, отвечающей постоянному, обычно простому отношению между числами атомов, образующих соединение. Отсутствие такой точки и переменный состав твёрдой фазы являются признаками Дальтониды среди металлидов сравнительно немногочисленны. Примерами их могут служить соединения магния с элементами главной подгруппы IV и V групп системы Менделеева. Эти металлиды построены по типам HSi (Mg2Si, Mg2Ge, Mg2Sn, Mg2Pb) и (Mg3P2, Mg3As2, Mg3Sb2, Mg3Bi2). Для них характерны преобладание ионной и связей, практическое отсутствие твёрдых растворов с компонентам металлидов, большая хрупкость, низкая электропроводность, т. е. по свойствам они близки к ионным соединениям (солям).
Многие соединения, образуемые переходными металлами и металлами подгруппы меди с элементами главной подгруппы III, IV, V, VI групп системы Менделеева, кристаллизуются по структурному типу решётка с координационным числом 6) и обладают довольно широкими областями однородности на диаграммах состояния, т. е. образуют твёрдые растворы со своими компонентам. Среди встречаются и дальтониды (например, и (например, где х равен 0,72—0,92).
В 1914 Н. С. Курнаков с сотрудниками нашёл, что на диаграммах «состав свойство» твёрдых растворов системы после отжига и медленного охлаждения появляются сингулярные точки, отвечающие образованию определённых соединений CuAu и впоследствии появление металлидов при охлаждении твёрдых растворов было обнаружено в ряде др. металлических систем; в частности, найдены соединения MnAu2. Металлиды образующиеся при превращении растворов, соединениями анализ дал ещё одно подтверждение правильности признания этих металлидов химическими соединениями: на диаграммах «состав — степень упорядоченности» наблюдаются сингулярные максимумы, отвечающие отношениям компонентов.
Наиболее обширный класс металлидов составляют соединения, в которых преобладает металлическая связь. Сюда относятся прежде всего металлиды образованные Cu, и а также переходными металлами с Be.
Как показали состав этих соединений определяется электронной концентрацией равна отношению общего числа электронов (таковыми считаются электроны, находящиеся на внешних оболочках) к общему числу атомов в структурной ячейке (например, в имеем 5 + 2·821 внеш. электрон и 5 + 8 = 13 атомов; h = 21 /13). При h = 2 /3 образуются фазы с объёмноцентрированной кубической структурой, при h = 21 /13 — имеющие кристаллическую структуру гранецентрированного куба, при h = 7 /4 — фазы или электронные соединения, распространенные в сплавах типа бронзы и латуни, например: Cu31Sn CuZn3, Нем. учёный показал (1934), что при соотношении атомных радиусов в пределах 1,1—1,3 и при составе, описываемом формулой AB2, возникают весьма компактные структуры с числами 12 и 16 и с упорядоченным расположением атомов. К фазам (структурные типы Mgu2, и Mgi2) относится около 50% всех известных в двойных системах. (О более редких типах металлидов а также о тройных металлидах см. лит. ниже.) Многие металлиды получили применение (и в чистом состоянии, и в виде сплавов) как магнитные материалы (в частности, SCo для изготовления постоянных магнитов), полупроводники, материалы. Металлиды являются важной составляющей жаропрочных сплавов, конструкционных материалов, антифрикционных материалов, типографских сплавов и др.
Лит: Курнаков Н. С. Труды т. 1—3, М., 1960—63; его же, Тройные металлические фазы в сплавах М., 1964; Кристаллохимия, изд., М., 1971; Теория фаз в сплавах, пер. с англ., М., 1961; пер. с англ., в. 1, М., 1967; Интерметаллические соединения, пер. с англ., М., 1970; «Металлофизика», 1973, в. 46 (статьи о фазах Лавеса).
С. А. Погодин, Ю. А. Скаков, Я. С. Умайский.
Источник: xumuk.ru