Дигидрат оксида золота — Au2O3•2H2O, неорганическое комплексное соединение золота, производное оксида золота, раньше неверно называемое как гидроксид золота или гидроокись золота, которому приписывалась условная формула Au3.
Если к раствору хлорида золота добавить гидроксид щелочного или щёлочноземельного металла или кипятить его после добавления щелочного карбоната, то выделится осадок гидроксида золота, однако обычно сильно загрязнённой примесью осадителя. При подходящих условиях загрязнение удаётся устранить путём экстрагирования кислотами.
В результате высушивания над пятиокисью фосфора получается жёлто-красный или жёлто-коричневый порошок состава AuO. Он растворяется в соляной кислоте и в других кислотах, если они достаточно концентрированые, а также в горячем едком кали, откуда следует, что амфотерен. Так как кислотный характер преобладает, то гидроксид золота называют обычно золотой кислотой. Соли этой кислоты называются ауратами, например K·3·H2O аурат калия. Дигидрат оксида золота легко распадается на оксид золота и воду.
ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов
Источник: 4108.ru
золота (III) оксид
Брутто-формула (система Хилла): Au2O3
Молекулярная масса (в а.е.м.): 441,93
Температура разложения (в °C): 155
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: не растворим
этанол: не растворим
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
Дополнительная информация:
Не растворим в серной и азотной кислотах, мало растворим в едком кали, реагирует с соляной кислотой.
Источник: xumuk.ru
Оксид золота (III) — Gold(III) oxide
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Оксид золота (III) (Au2О3) является наиболее стабильным окись из золото. Это красно-коричневое термически нестабильное твердое вещество, разлагающееся при 160 ° C. [2] Гидратированная форма слабо кислый и растворяется в концентрированных щелочь с образованием солей, которые считаются [ требуется разъяснение ] содержать Au (OH)4 − ион. [2]
Безводный Au2О3 может быть получен нагреванием аморфного гидратированного оксида золота (III) с хлорная кислота и щелочной металл перхлорат в запечатанном кварц трубку при температуре около 250 ° C и давлении около 30 МПа. [3]
Рекомендации
- ^ аб Jones, P.G .; Rumpel, H .; Schwarzmann, E .; Шелдрик, Г. М .; Паулюс, Х. (1979). «Оксид золота (III)». Acta Crystallographica Раздел B. 35 (6): 1435. Дои:10.1107 / S0567740879006622.
- ^ абГринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN978-0-08-037941-8 .
- ^ Джонс, Питер Дж .; Румпель, Хорст; Шелдрик, Джордж М .; Шварцманн, Эйнхард (1980). «Оксид и оксихлорид золота (III)» (открытый доступ) . Золотой бюллетень. 13 (2): 56. Дои: 10.1007 / BF03215453 .
Источник: iiwiki.ru