Т.к. данные лекарственные формы готовится не из чистого хлороводорода, а из 8,3%-ого раствора или из 25%-ого хлороводородной кислоты, необходимо рассчитывать титр условный!
Массовую долю рассчитывают в граммах.
Рассчитывают допустимые интервалы отклонений
Заключение дают по приказу №
Экспресс-анализ растворов Люголя
В аптеке готовят растворы Люголя (растворы йода в йодиде калия): водные растворы для внутреннего (5%-ый) и для наружного (1%-ый) применения (водные или на глицерине – если указано врачем).
Количество йода рассчитывают в зависимости отпроцентной концентрации раствора Люголя. Калия йодида берут в 2 раза больше по отношению к йоду. Готовят насыщенный раствор калия йодида (KI растворяют в части воды) и растворяют в нем йод. Затем доводят водой до нужного объема
Анализ растворов Люголя проводят аналогично анализу спиртового раствора йода 5%. Отличие – расходуют меньшие количества раствора и реактивов.
Массовую долю веществ считают в граммах
Приготовление трийодида калия. Поиск золота в глине с прииска ч.1
Рассчитывают допустимые интервалы отклонений
Заключение дают по приказу № .
| Раствор Люголя для внутреннего применения | Раствор Люголя для наружного применения |
| Возьми: Раствора Люголя I2 50 мл ______KI Дай. Vобщ.= мл Обозначь: По 1 кап. 2 раза в день на ½ стак. Молока | Возьми: Раствора Люголя I2 50 мл _______KI Дай. Vобщ.= мл Обозначь: Для смазывания десен |
| m I2 = | m I2 = |
| m KI = 2 • m I2 = | m KI = 2 • m I2 = |
Натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид, натрия йодид, калия йодид
Дата добавления: 2018-02-28 ; просмотров: 1231 ; Мы поможем в написании вашей работы!
Поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.net
Иодид золота(III)
Трийодид золота (золота (III) йодид (димер)) — в чистом виде тёмно-зелёное кристаллическое вещество. В обычных условиях димеризован — Au2I6.
- 1 История получения
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Получение
- 5 Применение
- 6 См. также
- 7 Ссылки
- 8 Литература
История получения [ править | править код ]
Физические свойства [ править | править код ]
Мало растворим в воде.
Химические свойства [ править | править код ]
- Растворяется в избытке раствора иодида калия:
Au 2 I 6 + 2 KI ⇄ K [ AuI 4 ] + K [ AuI 2 ] + I 2 mathsf
- Неустойчив на воздухе:
Au 2 I 6 ⇄ 2 AuI + 2 I 2 mathsf
Получение [ править | править код ]
Получают обработкой Au2Cl6 раствором КI
Применение [ править | править код ]
См. также [ править | править код ]
Ссылки [ править | править код ]
Источник: traditio.wiki
Определение золота в горной породе простым методом — ЙОД+СОДА+ПЕРЕКИСЬ!
Йодоат калия свойства, структура, использование и риски
йодат калия или йодат калия представляет собой неорганическое соединение йода, в частности соль, химическая формула которой KIO3. Йод, элемент группы галогенов (F, Cl, Br, I, As), имеет в этой соли степень окисления +5; из-за этого это сильный окислитель. КИО3 диссоциирует в водной среде, чтобы создать ионы К + и IO3 — .
Он синтезируется путем взаимодействия гидроксида калия с йодной кислотой: HIO3(aq) + KOH (s) => KIO3(вод) + H2O (l) Кроме того, он может быть синтезирован путем взаимодействия молекулярного йода с гидроксидом калия: 3I2(s) + 6KOH (s) => KIO3(aq) + 5KI (aq) + 3H2O (l).
- 1 Физико-химические свойства
- 1.1 Окисляющий агент
- 3.1 Терапевтическое использование
- 3.2 Использование в промышленности
- 3.3 Аналитическое использование
- 3.4 Использование в технологии лазеров
Физико-химические свойства
Это белое твердое вещество без запаха, с мелкими кристаллами и кристаллической структурой моноклинного типа. Он имеет плотность 3,98 г / мл, молекулярную массу 214 г / моль и имеет полосы поглощения в инфракрасном (ИК) спектре..
Он имеет температуру плавления: 833 ºK (560 ºC), что соответствует сильным ионным взаимодействиям между ионами K + и IO3 — . При более высоких температурах он подвергается реакции термического разложения с выделением молекулярного кислорода и йодида калия:
Растворимость в воде варьируется от 4,74 г / 100 мл до 0ºC, до 32,3 г / 100 мл при 100ºC, образуя бесцветные водные растворы. Кроме того, он нерастворим в спирте и азотной кислоте, но растворим в разбавленной серной кислоте.
Его сродство к воде не заметно, что объясняет, почему он не гигроскопичен и не существует в форме гидратированных солей (KIO)3· H2O).
Окисляющий агент
Йодат калия, как указано в его химической формуле, содержит три атома кислорода. Это сильно электроотрицательный элемент, и благодаря этому свойству он «обнаруживает» электронный дефицит в облаке, окружающем йод.
Этот недостаток или вклад, в зависимости от обстоятельств, можно рассчитать как степень окисления йода (± 1, +2, +3, +5, +7), равную +5 для случая этой соли.
Что это значит? Что перед видом, способным давать свои электроны, йод примет их в их ионной форме (IO3 — ) стать молекулярным йодом и иметь степень окисления, равную 0.
Следуя этому объяснению, можно определить, что йодат калия является окислительным соединением, которое сильно реагирует с восстановителями во многих окислительно-восстановительных реакциях; один из них известен как йодные часы.
Йодные часы состоят из окислительно-восстановительного процесса медленных и быстрых шагов, в которых быстрые шаги отмечены решением KIO3 в серной кислоте, к которой добавлен крахмал. Далее, крахмал — когда-то произведенный и закрепленный между его структурой I видов3 — — превратит раствор из бесцветного в темно-синий.
Я2 + HSO3 — + H2O → 2 I — + HSO4 — + 2 ч + (темно-синий из-за эффекта крахмала)
Химическая структура
Химическая структура йодата калия показана на верхнем изображении. Анион IO3 — представлен «штатив» из красных и пурпурных сфер, а ионы К + они представлены фиолетовыми сферами.
Но что означают эти штативы? Правильные геометрические формы этих анионов на самом деле представляют собой тригональные пирамиды, в которых атомы кислорода образуют треугольное основание, а неразделенная пара электронов в йоде указывает вверх, занимая пространство и заставляя IO-связь вниз, а две ссылки I = O.
Эта молекулярная геометрия соответствует sp-гибридизации 3 центрального атома йода; однако другая точка зрения предполагает, что один из атомов кислорода образует связи с «d» -орбиталами йода, фактически являясь sp-гибридизацией 3 d 2 (у йода могут быть «d» орбитали, расширяющие его валентную оболочку).
Кристаллы этой соли могут претерпевать переходы структурной фазы (другие структуры, кроме моноклинной) вследствие различных физических условий, которые их подвергают..
Использование и применение йодата калия
Терапевтическое использование
Йодат калия обычно используется для предотвращения накопления радиоактивности в щитовидной железе в виде 131 I, когда этот изотоп используется при определении поглощения йода щитовидной железой как компонента функционирования щитовидной железы.
Кроме того, йодат калия используется в качестве местного антисептика (0,5%) при инфекциях слизистой оболочки.
Использование в промышленности
Добавляется в корм сельскохозяйственных животных в качестве йодной добавки. Поэтому в промышленности йодат калия используется для улучшения качества муки.
Аналитическое использование
В аналитической химии благодаря своей стабильности он используется в качестве основного стандарта при стандартизации стандартных растворов тиосульфата натрия (Na2S2О3), чтобы определить концентрации йода в образцах.
Это означает, что количество йода может быть известно с помощью объемных методов (титрования). В этой реакции йодат калия быстро окисляет йодид-ионы I — , по следующему химическому уравнению:
Йод, я2, называется с раствором Na2S2О3 для его стандартизации.
Использование в технологии лазеров
Исследования продемонстрировали и подтвердили интересные пьезоэлектрические, пироэлектрические, электрооптические, сегнетоэлектрические свойства и нелинейную оптику кристаллов KIO.3. Это приводит к огромному потенциалу в области электроники и технологии лазеров для материалов, изготовленных из этого соединения..
Риски для здоровья йодата калия
В больших дозах может вызывать раздражение слизистой оболочки полости рта, кожи, глаз и дыхательных путей.
Эксперименты по токсичности йодата калия у животных позволили заметить, что у собак, соблюдающих голодание, в дозах 0,2-0,25 г / кг массы тела, вводимых перорально, соединение вызывает рвоту.
Если избежать этих рвот, это вызывает ухудшение ситуации у животных, так как вызывает смерть от анорексии и прострации. Его вскрытия позволили наблюдать некротические поражения печени, почек и слизистой оболочки кишечника..
Из-за своей окислительной способности он представляет риск возгорания при контакте с легковоспламеняющимися материалами..
ссылки
- Дей Р. и Андервуд А. Количественная аналитическая химия (пятое изд.). Пирсон Прентис Холл, р-364.
- Мут, Д. (2008). Лазеры. [Рисунок]. Получено с: flickr.com
- ChemicalBook. (2017). Калия йодат. Получено 25 марта 2018 года с сайта ChemicalBook: chemicalbook.com
- PubChem. (2018). Йодат калия. Получено 25 марта 2018 года из PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Merck. (2018). Калий йодат. Получено 25 марта 2018 года из Мерк:
- merckmillipore.com
- Wikipedia. (2017). Калий йодат. Получено 25 марта 2018 года из Википедии: en.wikipedia.org
- М. М. Абдель Кадер и соавт. (2013). Механизм переноса заряда и низкотемпературные фазовые переходы в КИО3. J. Phys.: Conf. Ser. 423 012036
Источник: ru.thpanorama.com