Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Электролиз. 10 класс.
Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.основной металл-ЖЕЛЕЗО металлы покрытий- МЕДЬ, ЦИНК
Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.
металлы покрытий- МЕДЬ, ЦИНК
Cтандартный электродный потенциал железа φ° (Fe²⁺/Fe⁰) = ₋ 0,447 B, стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, стандартный электродный потенциал цинка φ° (Zn²⁺/Zn⁰) = ₋ 0,762 B.
Поэтому по отношению к железу покрытие медью будет катодным покрытием, а покрытие цинком — анодным
При нарушении целостности катодного покрытия в среде
электролита возникает гальваническая пара Fe – Cu, в которой анод – железо– разрушается, а катод – медь – остается защищенным.
В случае коррозии в нейтральной среде (во влажном воздухе)
на поверхности железа происходит процесс окисления:
электроны железа переходят на поверхность меди, где протекает
кислородная деполяризация электронов:
О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН⁻
В растворе образуется гидроксид железа (II), который в присутствии
кислорода окисляется до гидроксида железа (III):
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Уменьшение влажности (высыхание продукта коррозии) приводит к
частичной дегидратации гидроксида гидроксида железа (III):
4n Fe(OH)3 ────> m Fe2O2 ·n H2O
Таким образом, анод (железо) постепенно разрушается, а катод (медь) при этом остается нетронутым.
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности железа протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:
А на поверхности катода (олово) происходит водородная деполяризация электронов:
Продуктами коррозии в этом случае будут соли железа(II).
Железо, покрытое цинком (оцинкованное железо) — пример анодного покрытия. При нарушении целостности такого покрытия в среде электролита тоже возникает гальваническая пара Zn – Fe, но теперь в этой паре цинк – анод, а железо –катод.
Время пришло. Рецепт электролита блестящего серебрения.
Более активный цинк будет разрушаться, но электроны с цинка
переходят на поверхность железа и, тем самым, они будут защищать железо от коррозии.
В этом случае на поверхности цинка происходит процесс окисления:
электроны с цинка переходят на поверхность железа, где протекает
кислородная деполяризация электронов:
О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН⁻
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид цинка:
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности цинка протекает
аналогично ранее рассмотренному процессу:
А на поверхности катода (железо) происходит водородная деполяризация электронов:
Продуктами коррозии в этом случае будут соли цинка
Источник: otvechu.com
Пример 3. Приведите пример анодной и катодной защиты железа от коррозии (метод металлических покрытий)
Приведите пример анодной и катодной защиты железа от коррозии (метод металлических покрытий). Как будет протекать коррозия при нарушении целостности покрытия в кислой среде? Какое покрытие – анодное или катодное — более надежно защищает железо?
Для защиты металлов от коррозии применяют различные виды покрытий, в том числе и металлические. Металлические покрытия могут быть анодными и катодными, в зависимости от того, анодом или катодом будет покрытие металла в микрогальванической паре.
Анодным покрытием на железе будет металл, стоящий в ряду напряжений левее, т. е. с меньшим значением электродного потенциала, например, марганец (E 0 Mn = – 1,05 В, E 0 Fe = – 0,44 В).
В технике в качестве анодного покрытия на железе используется цинк (оцинкованное железо). Составим схему коррозии оцинкованного железа в кислой среде:
анод (Zn) – Zn 0 — 2 = Zn 2+ ,
катод (Fe) – 2H + + 2 = H2,
Zn 2+ + 2Cl – = ZnCl2.
Чтобы покрытие было катодным, железо нужно покрыть металлом с большим значением электродного потенциала, например, оловом (железо луженое). Олово в паре с железом играет роль катода. Напишем схему коррозии луженого железа в кислой среде:
анод (Fe) – Fe 0 – 2 = Fe 2+ ,
катод (Sn) – 2H + + 2 = H2,
Как видно из приведенных примеров, если нарушается целостность покрытия анодного типа (оцинкованное железо), корродирует металл покрытия, а основной металл не разрушается. Если же нарушается целостность покрытия катодного типа, корродирует основной металл. Следовательно, анодное покрытие более надежно, чем катодное.
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.ru