233. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
234. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты.
Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?
235. Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с pH 10 в контакте с воздухом? Напишите уравнения реакций протекающих процессов.
236. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото – нет. Объяснение подтвердите расчётами.
237. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.
238. Что такое скорость коррозии и в каких единицах она измеряется? Приведите пример расчёта скорости коррозии какого-нибудь металла.
всевозможные интересности про цинк !
239. Какие факторы влияют на скорость коррозии с выделением водорода? Как и почему изменится скорость коррозии с выделением водорода при уменьшении pH среды? Влияет ли природа катодных участков и перемешивание раствора на скорость коррозии металла с выделением водорода?
240. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
241. Назовите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в водном растворе, имеющем pH:
а) 2,0; б) 7,0; в) 10,0.
242. Назовите металлы, которые могут корродировать с поглощением водорода в водном растворе, имеющем pH:
243. Какие катодные процессы возможны при коррозии железа в растворе хлорида натрия? Какие методы защиты железа от коррозии можно рекомендовать в этом случае?
244. Почему в железной бочке можно хранить концентрированную серную кислоту и нельзя хранить разбавленную? Почему никель устойчив в щелочных растворах?
245. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начнётся бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Напишите уравнение протекающей химической реакции.
246. Как происходит атмосферная коррозия лужёного железа и лужёной меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
247. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
248. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте.
Коррозия металла. Химия – Просто
Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?
249. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте.
Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?
250. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.
Каков состав продуктов коррозии железа?
251. Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
252. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является катодом и что анодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.
Источник: studopedia.info
Объясните почему в атмосферных условиях цинк корродирует
Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами. Запишите возможные уравнения процессов. В атмосферных условиях основным идет коррозия с окислительной деполяризацией. Основной окислитель – кислород: О2+2Н2О +4е = 4ОН– = 0,816 В Потенциалы металлов: Zn — 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В Au — 3e- → Au3+Eo = +1.498 В
Решение
Потяни, чтобы посмотреть
Видно, что только потенциал цинка меньше потенциала окислителя, при этому образуется элемент с ЭДС Е = 0,816+0,763 = 1,579 >0, значит коррозия цинка возможна.
В случае с золотом ЭДС отрицателен:
Е = 0,816-1,498= -0,682
Коррозия не возможна.
50% контрольной работы недоступно для прочтения
Закажи персональную контрольную работу. Эксперты напишут качественную работу за 30 минут! ⏱️
Источник: author24referat.ru
Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами. Запишите возможные уравнения процессов.
⚡ Условие + 37% решения:
Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами. Запишите возможные уравнения процессов.
Решение: Цинк корродирует, поскольку расположен в электрохимическом ряду напряжений металлов намного левее, чем золото и (главное) левее водорода. Подтвердим предположения расчетами. Стандартные электродные потенциалы цинка и золота имеют следующие значения B Zn Zn 0,76 / 2 B Au Au 1,50 / 3
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Рассчитайте недостающие значения концентраций раствора
- Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CrO Cl OH Cl CrO H2O 2 2 4 3 2 8 6 2 4 4 Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca-Ca(OH)2-CaCO3-CaCl2-Ca3(PO4)2
- Запишите электронные формулы и сокращенные электронные формулы элементов.
- При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.
- Дайте обоснование испытанию прокаина гидрохлорида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18
- Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2500 г сульфаниламида (М.м. 172,20).
- Укажите номер подгруппы атомов элементов, у которых электронная конфигурация внешнего уровня и незавершенного предвнешнего подуровня (n1)d 10ns2 ? Приведите электронные формулы элементов.
- Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в водном растворе.
- При какой температуре становится возможным процесс окисления аммиака по уравнению 4NН3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г)?
- При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ=1,25 г/см3 ).
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com