Драгоценный металл золото уникален своей способностью сохранять свой блеск и не изменять свои свойства под воздействием окружающей среды. Золото не подвержено окислению, что делает его ценным материалом для изготовления ювелирных украшений, монет и строительных материалов.
Научное объяснение этой невероятной стойкости лежит в атомной структуре золота. Это химически инертный элемент, который обладает стабильным электронным расположением, что означает, что его внешний электронный слой не имеет свободных электронов, которые могут быть отданы или приняты атомами других элементов.
В результате, золото не имеет возможности взаимодействовать с кислородом, водой или другими веществами, которые могут нанести ему вред. Это объясняет, почему золото не теряет свою блестящую поверхность со временем и сохраняет свой химический состав в течение веков.
Таким образом, золото является одним из немногих элементов, не подверженных окислению, что делает его ценным и желанным материалом для изготовления самых разнообразных изделий.
Химический состав золота
Золото — химический элемент периодической таблицы с символом Au (от лат. Aurum) и порядковым номером 79. Оно представляет собой мягкий, блестящий, желтый металл, который хорошо проводит тепло и электричество.
34. Кислород. Химические свойства (часть 1)
В природе золото встречается в виде элемента или соединений с другими элементами, такими как серебро, медь и железо. Однако, золото не вступает в химическую реакцию с водой, кислотами или кислотными растворами, что объясняет его стойкость и неокисляемость.
Химический состав золота имеет атомную массу 196,97 г/моль. В золоте 79 протонов и электронов. Его атомный номер равен 79, а плотность золота составляет около 19,3 г/см³ при температуре 20 °C.
Золото является моновалентным элементом, так как оно имеет только один электрон во внешней электронной оболочке. Это делает золото устойчивым к окислению, так как внешний электронный слой занят и не доступен для реакций с другими элементами, включая кислород.
Химический символ:
Атомный номер:
Атомная масса:
Плотность:
19,3 г/см³ (при температуре 20 °C)
Почему золото не окисляется: электрохимические свойства
Золото является одним из самых устойчивых к окислению металлов благодаря своим электрохимическим свойствам. Оно имеет высокую стабильность потенциала окисления, что значит, что оно не подвержено окислению при контакте с кислородом. Это свойство порождается наличием особой окислительной стойкости у золота.
Золото обладает положительным потенциалом окисления, что означает, что это вещество обладает высокой электрохимической активностью. Но у золота также имеется высокое сопротивление к электрохимическим реакциям благодаря наличию нескольких электронов во внешней оболочке. Поэтому металл практически не реагирует с водой, воздухом и другими окислителями.
Золото также химически устойчиво благодаря высокой плотности электронной оболочки. Это свойство является результатом небольшого размера атома золота, что делает вещество настолько стабильным, что оно не реагирует с другими элементами химического периодического стола.
Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.
Все эти электрохимические свойства делают золото идеальным материалом для производства украшений, монет и других изделий, которые должны сохранивать свою неподвластность времени, коррозии и окислению.
Кристаллическая структура золота — основа его устойчивости
Одним из главных свойств золота является его устойчивость к окислению. Она объясняется своеобразной кристаллической структурой изделий из этого металла.
Кристаллическая структура золота основывается на подобных кубических ячейках, которые называются фундаментальными кубами. Такая структура делает металл очень твердым и устойчивым, что препятствует его дальнейшему окислению.
Устойчивость золота к окислению также обуславливается его реакционной способностью. Золото не реагирует с кислородом, воздухом и водой, что делает его неподверженным к коррозии.
Таким образом, кристаллическая структура золота играет важную роль в его устойчивости и способности сохраняться на протяжении долгого времени без проявлений окисления.
Влияние окружающей среды на свойства золота
Золото заслуживает уважения благодаря своей устойчивости к окислению и коррозии. Однако, в отличие от других металлов, золото может подвергаться окислению и изменению своих свойств в различных условиях окружающей среды.
Например, контакт золота с кислотой, содержащей азотную кислоту, может привести к образованию нитратов, что может повредить его поверхность. Также, золото может корродироваться в присутствии хлоридов, способствующих образованию золотых соединений, которые не являются металлическими и, следовательно, теряют свои известные свойства.
Однако, в общей сложности, золото показывает невероятную устойчивость и не переменчивость своих свойств под воздействием окружающей среды. Это делает его популярным материалом для изготовления изделий ювелирной промышленности и монет.
Многие причины, почему золото не окисляется в нормальных условиях, остаются неизвестными. Может быть, просто золото является одним из наиболее неактивных элементов в Периодической системе, и ему не нужно реагировать с окружающей средой, чтобы сохранить свои свойства.
Также, золото не взаимодействует с кислородом воздуха, который является частично ответственным за окисление других металлов. Это может объяснять, почему золото не подвергается окислению на воздухе. Есть также версия, что золото также защищается своим микроскопическим слоем окиси, который создается на его поверхности и не допускает воздействия окружающих факторов.
Источник: assma.ru
Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной, их оксиды получаются косвенным путем
Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом после фтора. Поэтому в химических реакциях, как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем (принимает электроны).
Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы.
Получение.В промышленности кислород получают:
1. фракционной перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается);
2. электролизом воды:
катод: 2 Н2О + 2 е — → Н2 + 2 ОН —
В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов:
Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода H2O2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—.
В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2:
Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.
В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.)
Озон.Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3. Молекула озона диамагнитна. И хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны.
Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом синеватого цвета, в жидком виде – тёмно-синий. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.
В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая):
, также он образуется в верхних слоях атмосферы под действием ультрафиолетовых лучей.
Обратная реакция разложения озона протекает с выделением энергии (выделяется энергии столько, сколько и поглощается): О3 ↔ О2 + Q
При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется иод, тогда как с кислородом эта реакция не идет:
Реакция часто используется как качественная для обнаружения ионов I или озона. Для этого в раствор добавляют крахмал, который дает характерный синий комплекс с выделившимся иодом. Реакция качественная еще и потому, что озон не окисляет ионы Сl и Вг .
При присоединении одного электрона к молекуле О3 образуется озонид- ион: О3 +1е — → О3 – . Поэтому при действии О3 на щелочные металлы или их гидроксиды образуются озониды:
Озониды очень сильные окислители, при хранении разлагаются:
В воде бурно выделяется кислород:
Озон разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину, а также производит белящее и дезинфицирующее действие.
Источник: megaobuchalka.ru
Почему золото не взаимодействует с кислородом?
У нас есть 19 ответов на вопрос Почему золото не взаимодействует с кислородом? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Что реагирует с золотом?
- Как золото реагирует с кислотами?
- Почему золото инертный металл?
- Как будет золото по химии?
- Почему золото не взаимодействует с кислородом? Ответы пользователей
- Почему золото не взаимодействует с кислородом? Видео-ответы
Отвечает Ксения Дивада
Золото не реагирует с кислородом из-за термодинамики, оксид золота нестабилен при комнатной температуре.Nov 8, 2017
Что реагирует с золотом?
Золото является одним из самых инертных веществ. В обычных условиях оно не реагирует с какими-либо природными веществами. Исключение составляет лишь ртуть, с которой золото при взаимодействии образует амальгаму.
Как золото реагирует с кислотами?
Золото — один из самых инертных металлов, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, поэтому его относят к благородным металлам, в отличие от обычных металлов, разрушающихся под действием кислот и щелочей.
Почему золото инертный металл?
Золото — один из самых инертных металлов, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, поэтому его относят к благородным металлам, в отличие от обычных металлов, разрушающихся под действием кислот и щелочей.
Как будет золото по химии?
Золото (лат. Aurum), Au, химический элемент 1 группы периодической таблицы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; тяжелый металл характерного желтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа Au.
Источник: querybase.ru