Подвержено ли золото коррозии

Благородные металлы — металлы, не подверженные коррозии и окислению, что отличает их от большинства металлов. Основные благородные металлы — золото, серебро, а также платина и остальные 5 металлов платиновой группы — (рутений, родий, палладий, осмий, иридий). Коррозионная стойкость определ-ся в основном их термодинам устойчив во многих агрес средах и в меньшей степени др факторами-пассивностью, большим перенапряжением водорода. Для всех благор Ме характерен высокий электрохимич потенциал.

1. Коррозионная характеристика железа и железоуглеродистых сплавов.

В нейтральных растворах Vкор Fe=1мм/год. В конц кислотах Fe пассивируется и Vкор резко снижается. В H2SO4 С>70 % — образование труднорастворимой пленки. При увеличении содержания С увеличивается Vкор. При воздействии окислительных сред увеличение содержания С облегчает наступление пассивного состояния. Сталь

1. Коррозионная характеристика меди и сплавов на ее основе.

Растворяется в электролитах, корродирует в серной кис-те, азтоной, соляной в газовой среде-хлор, бром, йод, пары серы, сероводород, углекислота. Достаточно стойка в водных растворах щелочей, в атмосферн усл, в морской воде.

Драгоценные металлы: золото и серебро

1. Коррозионная характеристика никеля и сплавов на его основе.

Обладает высокой корр-ой стойкостью при повыш темпер во многих органич средах, в том числе и в жирных кислотах, спиртах.

1. Коррозионная характеристика свинца.

Не стоек в азотной кислоте, в растворах цианистых, хлористых, надсернокислых, уксуснокислых солей, альдегидах, фенолах. Стоек в растворах аммиака, в концентрир уксусной и хлороуксусной кислотах, в щавелевой и винной кислотах.

1. Коррозионная характеристика серых чугунов.

Серый чугун -сплав железа с углеродом, в котором присутствует графит в виде крабовидных, пластинчатых или волокнистых включений.

Обладают удовлетворительной коррозионной стойкостью лишь в нейтральных средах, в слабых растворах щелочей и в концентрированных растворах серной и плавиковой кислот. Увеличение содержания углерода в сплавах существенно повышает их скорость коррозии в неокислительных кислотах, может облегчать наступление пассивного состояния в окислительных средах и практически не влияет на скорость коррозии сплавов в нейтральных растворах и щелочах.

Коррозионная характеристика сплава 03хн28мдт.

0,03% углерода, 1,5% хрома, 28%никеля, 1,5% молибдена, 1,5%меди, 1,5% титана.

Это сплав повышенной корр стойкости в неокислительных средах при повышенных температурах, легированный Mo, Cu и Ti-ом.

Коррозионная характеристика сплавов на железно-никелевой основе.

Хромоникелевые стали – содержат 17-20 % хрома (отвечает за антикоррозионные свойства) и 8-11 % никеля, который переводит стали в аустенитный класс (коррозионно стойкие + хорошие технологические свойства). Эти стали устойчивы в растворах азотной, серной, фосфорной кислотах в концентрациях до 60 %. В неокислительных средах и в средах, содержащих ионы-активаторы у них пониженная коррозионная стойкость. (соляная кислота).

В поисках золота. Итоги экспедиции в верховья Витима. Золото найдено! — Сколько и куда дели золото?

Увеличение коррозионной стойкости хромоникелевых сталей в средах, содержащих ионы-активаторы добиваются дополнительным легированием металлами, обладающими повышенной способностью пассивироваться в неокислительных средах – молтбденом.Однако он является ферритообразующим элементом, поэтому для сохранения аустенитной структуры добавляют увеличенное количество никеля – 0,2Х8Н22С6. (никель дорогой металл).

Сплав ХН30МДБ – коррозионной стоек в особо агрессивных средах (фосфорная и серная кислоты, сильно загрязнённые галогенидами), его скорость коррозии в фосфорной кислоте при температуре 80-120 град не превышает 0,1 мм/год.

Источник: studfile.net

Почему золото не ржавеет

Золото издавна отличается своей неподверженностью ржавчине. Его яркий блеск был и остается символом богатства и роскоши. Однако, многие не задумывались, почему золото не подвергается коррозии в отличие, например, от железа. На первый взгляд, это кажется загадкой, но на самом деле наука уже давно объяснила этот феномен.

Основным объяснением неподверженности золота ржавчине являются его физические свойства. Золото является очень мягким металлом, что означает, что оно неокисляемое, не имеет каких-либо примесей, которые приводят к его ржавлению. Фактически, благодаря своей реактивности, золото обладает свойствами, которые предотвращают его ржавление и, следовательно, делают его идеальным материалом для ювелирных изделий и других областей.

Еще одной причиной того, что золото не подвержено ржавчине, является его инертность. Это означает, что оно не реагирует с газами или другими элементами в окружающей среде. Из-за этого золото не подвергается коррозии и не теряет своих физических свойств со временем.

Золото не ржавеет: научное объяснение

Золото известно своей неподверженностью к ржавчине и коррозии, что делает его одним из самых стойких к металлической коррозии материалов.

Эта уникальная свойство золота объясняется его химическим составом и электрохимическими свойствами. Золото — инертный металл и не подвержено окислению или коррозии под действием обычных окружающих условий. Однако, существуют сильные окислители, такие как концентрированные кислоты и галогены, которые могут оказывать влияние на золото.

Также, важно отметить, что золото является довольно мягким металлом, что означает, что оно может деформироваться при механическом воздействии. Это свойство может привести к образованию небольших царапин и потертостей на поверхности золотых изделий, которые могут снизить их эстетическую привлекательность, но не повлияют на их химическую стойкость.

• Золото является неподверженным к металлической коррозии материалом.
• Этот уникальный материал обладает инертным свойством, что делает его устойчивым к окислению и коррозии.
• Сильные окислители могут оказывать влияние на золото.
• Деформация поверхности золота может привести к образованию царапин и потертостей, но не влияет на его химическое свойство.

Химический состав золота

Золото является элементом таблицы Менделеева с символом Au и атомным номером 79.

Химический элемент золото имеет серебристый или желтый цвет, мягкий металлический блеск, хорошую пластичность и деформируется без трещин и разрывов. Золото относится к благородным металлам, так как оно плохо ожидаемо реагирует с другими элементами и не окисляется.

Химический элемент золото имеет атомную массу, равную 196,966. Символ Au происходит от латинского слова «aurum», что можно перевести как «сияющий рассвет». Золото в природе встречается преимущественно в виде зерен, вкраплений и золоторудных жил. Оно обычно экстрагируется из золоторудных образований посредством химических и физических методов.

Химический состав золота прост, так как он содержит всего один элемент — Au. Единственный сплав золота, который имеет характеристики алмаза, известен как «белое золото». Он содержит кобальт, никель или палладий в качестве легирующих элементов, которые улучшают его твердость и износостойкость.

Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы — это химические реакции, которые происходят между веществами, изменяющими свою степень окисления. Эти процессы находят широкое применение в промышленности, медицине, а также в жизни человека.

Окисление — процесс, при котором вещество теряет электроны и повышает свою степень окисления. Противоположный процесс — восстановление, при котором вещество получает электроны и снижает свою степень окисления. Большинство металлов, в том числе железо, подвержены процессу окисления, который приводит к образованию ржавчины.

Но почему золото не подвержено ржавчине?

• Золото — инертный металл, который не окисляется воздухом при обычных температурах.
• Золото имеет высокую стабильность, разлагаясь только при перегревании в присутствии кислорода.
• Золото оказывается меньше всех металлов склонным к химической реакции, что делает его несменяемым элементом, которому невозможно уступить.

Эти свойства золота, а также его благородность делают этот металл необходимым для изготовления ювелирных украшений, монет и ценных бумаг.

Металл Степень склонности к окислению

Железо	Высокая
Медь	Средняя
Алюминий	Низкая
Золото	Очень низкая

Полезность золота в промышленности

Золото — один из наиболее ценных металлов в мире, и его полезность в промышленности заключается во множестве его уникальных свойств.

Одно из главных преимуществ золота в промышленности — его высокая коррозионная стойкость. Золото не ржавеет и не теряет своих свойств при контакте с воздухом, водой и многими другими агрессивными средами.

Кроме того, золото — отличный проводник электричества и тепла. Это свойство делает его незаменимым материалом для изготовления электронных устройств, солнечных батарей, коммуникационных систем и многого другого.

В промышленности также широко используется золото в качестве катализатора — вещества, ускоряющего реакции химических процессов. Золото также используется при изготовлении лекарственных препаратов и косметических средств.

Также, золото — драгоценный металл, используемый в ювелирной промышленности, в монетном деле и как инвестиционный инструмент.

Источник: stduviewer-free.ru

Коррозия металлов

Всякое явление или процесс вокруг нас связан с химией. Скажем, ржавление железа. Хоть раз в жизни вы наверняка задумывались, почему одни металлы ржавеют и разрушаются, а другие — нет. И что такого особенного в нержавеющей стали, что этот процесс ей нипочем? Обо всем это мы и поговорим в сегодняшней статье.

· Обновлено 23 июня 2023

Коротко о главном

Коррозия металлов или ржавление в химии — это явление, которое возникает из-за взаимодействия металлической пластинки с веществами окружающей среды (кислородом воздуха или кислотами, с которыми может реагировать металлическое изделие).

Обычно окисляются металлы, включая железо, которые находятся левее водорода в ряду напряжений.

Чаще всего встречаются химическая и электрохимическая коррозии. Чтобы понять, чем они отличаются друг от друга, давайте сравним их по нескольким критериям в таблице ниже.

Таблица 1. Сравнение химической и электрохимической коррозии металлов

Признаки сравнения

Химическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Разрушение металлов в из-за взаимодействия с газами или растворами, которые не проводят электрический ток

Разрушение металла, при котором возникает электрический ток в воде или среде другого электролита

При контакте железа с цинком коррозии подвергается цинк:

Zn 0 — 2e — = Zn 2+ .

Защитить металл от коррозии можно по-разному: покрытием защитными материалами, электрохимическими методами, шлифованием и т. д. Далее — подробно обо всем этом.

Получай лайфхаки, статьи, видео и чек-листы по обучению на почту

Полезные подарки для родителей

В колесе фортуны — гарантированные призы, которые помогут наладить учебный процесс и выстроить отношения с ребёнком!

Получить подарок!

Что такое коррозия

Коррозия — это самопроизвольное разрушение элементов, чаще всего металлов, под действием химического или физико-химического влияния окружающей среды.

Иными словами, из-за химического воздействия железо начинает ржаветь. Это весьма сложный процесс, который состоит из несколько этапов. Но суммарное уравнение коррозии выглядит так:

Часто под коррозией понимают химическую реакцию между материалом и средой либо между их компонентами, которая протекает на границе раздела фаз. Обычно это окисление металла. Например:

Некоторые металлы, даже активные, покрываются плотной оксидной пленкой при коррозии. Это одна из их характерных черт. Оксидная пленка не дает окислителям проникнуть в более глубокий слой и поэтому защищает металл от коррозии. Алюминий обычно устойчив при контакте с воздухом и водой, даже горячей. Тем не менее, если поверхность алюминия покрыть ртутью, то образуется амальгама. Она разрушает оксидную пленку, и алюминий начинает быстро превращаться в белые хлопья метагидроксида алюминия:

Коррозии подвергаются и многие малоактивные металлы. Например, поверхность медного изделия покрывается патиной — зеленоватым налетом. Это происходит потому, что на ней образуются смеси основных солей.

Виды коррозии металлов

Химическая коррозия

Химическая коррозия — это процесс разрушения металла, который связан с реакцией между металлом и коррозионной средой.

Химическая коррозия протекает без воздействия электрического тока, и в результате этой реакции металлы окисляются. Этот вид коррозии можно разделить на два подвида:

• газовая коррозия — металл корродирует под воздействием различных газов при высоких температурах;
• коррозия в жидкостях — неэлектролитах.

Их них более распространенной считают газовую коррозию. Она протекает во время прямого контакта твердого тела с активным газом воздуха. Чаще всего это кислород. В результате на поверхности тела образуется пленка продуктов химической реакции между веществом и газом. Дальше эта пленка мешает контакту корродирующего материала с газом.

При высоких температурах газовая коррозия развивается интенсивно. Возникшая при этом пленка называется окалиной, которая со временем становится толще.

Важную роль в процессе коррозии играет состав газовой среды. Но для каждого металла он индивидуален и изменяется с переменой температур.

Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла, которое протекает при его взаимодействии с окружающей средой электролита.

Этот вид коррозии считают наиболее распространенным. Самым важным происхождением электрохимической коррозии является то, что металл неустойчив в окружающей среде с точки зрения термодинамики. Вот несколько ярких примеров этой реакции: ржавчина в трубопроводе, на обшивке днища морского судна и на различных металлоконструкциях в атмосфере.

В механизме электрохимической коррозии обычно выделяют два направления: гомогенное и гетерогенное. Разберем их подробнее в таблице ниже.

Гомогенный механизм электрохимической коррозии

Гетерогенный механизм электрохимической коррозии

Поверхность металла рассматривается как однородный слой.

У твердых металлов поверхность неоднородна из-за структуры сплава, в котором атомы по-разному расположены в кристаллической решетке.

Растворение металла происходит из-за термодинамической возможности для катодного или анодного процессов.

Неоднородность можно наблюдать при наличии в сплаве каких-либо включений.

Скорость, с которой протекает электрохимическая коррозия, зависит от времени протекания процесса.

В электрохимической коррозии протекает одновременно два процесса на аноде и на катоде, которые зависят друг от друга. Растворение основного металла происходит только на анодах. Анодный процесс заключается в том, что ионы металла отрываются и переходят в раствор:

В результате происходит реакция окисления металла. В данном случае анод заряжается отрицательно.

При катодном процессе избыточные электроны переходят в молекулы или атомы электролита, которые, в свою очередь, восстанавливаются. На катоде идет реакция восстановления. Он носит заряд положительного электрода.

Торможение одного процесса приводит к торможению и другого процесса. Окисление металла может происходить только в анодном процессе.

Как защитить металлы от коррозии

От коррозии можно и нужно защищаться. Чтобы уберечь металлы от этой реакции, их покрывают защитными материалами, обрабатывают электрохимическими методами, шлифованием и т. д. Рассмотрим все эти способы подробнее.

Способ № 1. Защитные покрытия.

Для защиты от коррозии металлические изделия покрывают другим металлом, т. е. производят никелирование, хромирование, цинкование, лужение и т. д. Еще один вариант защиты — покрыть поверхность металла специальными лаками, красками, эмалями.

Способ № 2. Легирование.

Легирование — это введение добавок, которые образуют защитный слой на поверхности металла. Например, при легировании железа хромом и никелем получают нержавеющую сталь.

Способ № 3. Протекторная защита.

Протекторная защита — это способ уберечь металл от коррозии, при котором металлическое изделие соединяют с более активным металлом. Этот второй металл в итоге и разрушается в первую очередь.

Способ № 4. Электрохимическая защита.

Чтобы защитить металлы от электрохимической коррозии, нейтрализуют ток, который возникает при ней. Это делают с помощью постоянного тока, который пропускают в обратном направлении.

Способ № 5. Изменение состава среды путем добавления ингибиторов.

Для защиты от коррозии используют специальные средства, которые ее замедляют — ингибиторы. Они изменяют состояние поверхности металла — образуют труднорастворимые соединения с катионами металла. Защитные слои, образованные ингибиторами, всегда тоньше наносимых покрытий.

Способ № 6. Замена корродирующего металла на другие материалы: керамику и пластмассу.

Способ № 7. Шлифование поверхностей изделия.

Проверьте себя

1. Что такое коррозия?
2. Где в повседневной жизни можно встретить ржавление железа и других металлов? Приведите примеры.
3. Гидроксид железа Fe(OH)3 называют: а ржавчина; б) окалина; в) патина.
4. Что является причиной возникновения коррозии?
5. Чем отличаются химический и электрохимический типы коррозии?
6. Что такое коррозионная среда?

Узнайте все о коррозии металлов и разберитесь в других темах за 9 класс на онлайн-курсах по химии в Skysmart! Наши преподаватели помогут выяснить, где скрываются пробелы в знаниях, и восполнить их. Никаких скучных задач и сухих лекций — только интерактивные упражнения, опыты и теория простым языком. Все это поможет разобраться даже в тех темах, которые не давались в школе. Ждем на бесплатном вводном уроке!

Источник: skysmart.ru