Растворим ли хлорид золота

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Золото (III) хлорид, традиционно называемый хлорид ауры, это химическое сложный из золото и хлор. С молекулярная формула Au2Cl6, название трихлорид золота является упрощением, ссылаясь на эмпирическую формулу AuCl3. В римские цифры в названии указывают, что золото имеет степень окисления +3, что является обычным для соединений золота.

Есть также другой родственный хлорид золота, хлорид золота (I) (AuCl). Хлороауриновая кислота, HAuCl4, продукт, образующийся при растворении золота в царская водка, иногда упоминается как «хлорид золота» или «кислотный трихлорид золота». Хлорид золота (III) очень гигроскопичный и хорошо растворим в воде, а также этиловый спирт. Разлагается выше 160 ° C или на свету.

Структура

AuCl3 существует как хлоридно-мостиковый димер как твердое тело, так и пар, по крайней мере, при низких температурах. [3] Бромид золота (III) ведет себя аналогично. [1] По структуре похож на хлорид йода (III).

Растворение золота без соляной кислоты

В хлориде золота (III) каждый золотой центр имеет плоскую квадратную форму, [1] что типично для металлического комплекса с d 8 количество электронов. Связь в AuCl3 считается несколько ковалентный.

Подготовка

Хлорид золота (III) чаще всего получают пропусканием газообразного хлора над золотым порошком при 180 ° C: [1]

Другой метод приготовления — реакция Au 3+ виды с хлоридом для получения тетрахлораурата. Его кислота, хлористоводородная кислота, затем нагревается для удаления хлористый водород газ. Реакция с царская водка производит хлорид золота (III):

При контакте с водой AuCl
3 образует кислые гидраты и сопряженное основание [AuCl
3 (ОЙ)] −
. Это может быть уменьшено на Fe 2+
вызывая осаждение элементарного золота из раствора. [1]

Безводный AuCl3 начинает разлагаться на AuCl при температуре около 160 ° C; однако это, в свою очередь, подвергается непропорциональность при более высоких температурах, чтобы получить металлическое золото и AuCl3.

AuCl3 → AuCl + Cl2 (> 160 ° C) 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au (> 420 ° C)

Другие источники хлорида, такие как KCl, также конвертировать AuCl3 в AuCl −
4 . Водные растворы AuCl3 реагировать с водным основанием, таким как едкий натр сформировать осадок Au (OH)3, который растворяется в избытке NaOH с образованием аурата натрия (NaAuO2). При осторожном нагревании Au (OH)3 разлагается на оксид золота (III), Au2О3, а затем к золотому металлу. [4] [5] [6] [7] [8]

Хлорид золота (III) является отправной точкой для синтеза многих других соединений золота. Например, реакция с цианистый калий производит водорастворимый сложный, К [Au (CN)4]:

Ошибки при осаждении золота

Приложения в органическом синтезе

AuCl3 привлек интерес химиков-органиков как мягкий кислотный катализатор для различных реакций, [9] хотя никаких преобразований не было реализовано. Золото (III) соли, особенно Na [AuCl4] (приготовлен из AuCl3 + NaCl ), предоставить альтернативу Меркурий (II) соли в виде катализаторы для реакций с участием алкины. Иллюстративной реакцией является гидратация концевых алкинов с образованием ацетил соединения. [10]

Некоторые алкины подвергаются аминирование в присутствии катализаторов на основе золота (III). Золото катализирует алкилирование определенных ароматические кольца и преобразование фураны к фенолы. Например, смесь ацетонитрил а хлорид золота (III) катализирует алкилирование 2-метилфуран к метилвинилкетон в позиции 5:

Эффективность этого золотоорганическая реакция примечательно, потому что и фуран, и кетон чувствительны к побочным реакциям, таким как полимеризация в кислых условиях. В некоторых случаях, когда алкины присутствуют, иногда образуются фенолы (Ts =тозил ): [11]

Эта реакция включает перегруппировку, которая дает новое ароматическое кольцо. [12]

В качестве стехиометрического реагента хлорид ауры реагирует с бензолом (и множеством других аренов) в чрезвычайно мягких условиях (минуты при комнатной температуре) с образованием димерного дихлорида фенилголда (III): [13]

Рекомендации

1. ^ абcdе Эгон Виберг; Нильс Виберг; А. Ф. Холлеман (2001). Неорганическая химия (101 изд.). Академическая пресса. С. 1286–1287. ISBN978-0-12-352651-9 .
2. ^«Хлорид золота». Американские элементы . Получено 22 июля, 2019 .
3. ^ Э. С. Кларк; Д. Х. Темплтон; К. Х. Макгиллаври (1958). «Кристаллическая структура хлорида золота (III)». Acta Crystallogr. 11 (4): 284–288. Дои: 10.1107 / S0365110X58000694 . Получено 2010-05-21 .
4. ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997 г.
5. ^Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990 г.
6. ^В Индекс Merck. Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. 14. Ред., 2006, с. 780,
7. ISBN 978-0-911910-00-1.
8. ^ Г. Нечамкин, Химия элементов, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, 1968 г.
9. ^ А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984
10. ^ Г. Дайкер, Эльдорадо для гомогенного катализа?, в Основные моменты органического синтеза V, Х.-Г. Шмальц, Т. Вирт (ред.), Стр 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003
11. ^ Ю. Фукуда; К. Утимото (1991). «Эффективное превращение неактивированных алкинов в кетоны или ацетали с катализатором золота (III)». J. Org. Chem.56 (11): 3729. Дои:10.1021 / jo00011a058.
12. ^ А.С.К. Хашми; Т. М. Фрост; Дж. В. Бэтс (2000). «Высокоселективный синтез арена, катализируемый золотом». Варенье. Chem. Soc.122 (46): 11553. Дои:10.1021 / ja005570d.
13. ^ А. Стивен; К. Хашми; М. Рудольф; Дж. П. Вейраух; М. Вёльфле; В. Фрей; Дж. У. Бэтс (2005). «Золотой катализ: доказательство наличия оксидов арена в качестве промежуточных продуктов в синтезе фенола». Angewandte Chemie International Edition. 44 (18): 2798–801. Дои:10.1002 / anie.200462672. PMID15806608.
14. ^ Ли, Зиганг; Брауэр, Чад; Хэ, Чуан (1 августа 2008 г.). «Органические превращения, катализируемые золотом». Химические обзоры. 108 (8): 3239–3265. Дои:10.1021 / cr068434l. ISSN0009-2665. PMID18613729.

Источник: wikibgu.ru

Хлорид золота(I)

Хлори́д зо́лота(I) (монохлори́д зо́лота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с хлором. Жёлтые кристаллы.

• 1 Получение
• 2 Свойства
• 3 Меры предосторожности
• 4 Литература

Получение

Хлорид золота(I) получается путём термического разложения хлорида золота(III):

При температуре от 150 до 250 °C золото и хлор реагируют, образовывая хлорид золота(I):

Также его можно получить, проделав следующие реакции:

Свойства

Под действием тепла и влаги хлорид золота(I) разлагается:

Реагирует с водой:

Чтобы получить металлическое золото из монохлорида золота, нужно проделать следующую реакцию:

Меры предосторожности

Монохлорид золота раздражает кожу и глаза, повреждает ткани почек и сокращает количество белых кровяных телец. При прикосновении промыть пораженный участок водой с мылом в течение 15 минут.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai

Золото (III) хлорид — Gold(III) chloride

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Золото (III) хлорид, традиционно называемый хлорид ауры, это химическое сложный из золото и хлор. С молекулярная формула Au2Cl6, название трихлорид золота является упрощением, ссылаясь на эмпирическую формулу AuCl3. В римские цифры в названии указывают, что золото имеет степень окисления +3, что является обычным для соединений золота.

Есть также другой родственный хлорид золота, хлорид золота (I) (AuCl). Хлороауриновая кислота, HAuCl4, продукт, образующийся при растворении золота в царская водка, иногда упоминается как «хлорид золота» или «кислотный трихлорид золота». Хлорид золота (III) очень гигроскопичный и хорошо растворим в воде, а также этиловый спирт. Разлагается выше 160 ° C или на свету.

Структура

AuCl3 существует как хлоридно-мостиковый димер как твердое тело, так и пар, по крайней мере, при низких температурах. [3] Бромид золота (III) ведет себя аналогично. [1] По структуре похож на хлорид йода (III).

В хлориде золота (III) каждый золотой центр имеет плоскую квадратную форму, [1] что типично для металлического комплекса с d 8 количество электронов. Связь в AuCl3 считается несколько ковалентный.

Подготовка

Хлорид золота (III) чаще всего получают пропусканием газообразного хлора над золотым порошком при 180 ° C: [1]

Другой метод приготовления — реакция Au 3+ виды с хлоридом для получения тетрахлораурата. Его кислота, хлористоводородная кислота, затем нагревается для удаления хлористый водород газ. Реакция с царская водка производит хлорид золота (III):

При контакте с водой AuCl
3 образует кислые гидраты и сопряженное основание [AuCl
3 (ОЙ)] −
. Это может быть уменьшено на Fe 2+
вызывая осаждение элементарного золота из раствора. [1]

Безводный AuCl3 начинает разлагаться на AuCl при температуре около 160 ° C; однако это, в свою очередь, подвергается непропорциональность при более высоких температурах, чтобы получить металлическое золото и AuCl3.

AuCl3 → AuCl + Cl2 (> 160 ° C) 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au (> 420 ° C)

Другие источники хлорида, такие как KCl, также конвертировать AuCl3 в AuCl −
4 . Водные растворы AuCl3 реагировать с водным основанием, таким как едкий натр сформировать осадок Au (OH)3, который растворяется в избытке NaOH с образованием аурата натрия (NaAuO2). При осторожном нагревании Au (OH)3 разлагается на оксид золота (III), Au2О3, а затем к золотому металлу. [4] [5] [6] [7] [8]

Хлорид золота (III) является отправной точкой для синтеза многих других соединений золота. Например, реакция с цианистый калий производит водорастворимый сложный, К [Au (CN)4]:

Приложения в органическом синтезе

AuCl3 привлек интерес химиков-органиков как мягкий кислотный катализатор для различных реакций, [9] хотя никаких преобразований не было реализовано. Золото (III) соли, особенно Na [AuCl4] (приготовлен из AuCl3 + NaCl ), предоставить альтернативу Меркурий (II) соли в виде катализаторы для реакций с участием алкины. Иллюстративной реакцией является гидратация концевых алкинов с образованием ацетил соединения. [10]

Некоторые алкины подвергаются аминирование в присутствии катализаторов на основе золота (III). Золото катализирует алкилирование определенных ароматические кольца и преобразование фураны к фенолы. Например, смесь ацетонитрил а хлорид золота (III) катализирует алкилирование 2-метилфуран к метилвинилкетон в позиции 5:

Эффективность этого золотоорганическая реакция примечательно, потому что и фуран, и кетон чувствительны к побочным реакциям, таким как полимеризация в кислых условиях. В некоторых случаях, когда алкины присутствуют, иногда образуются фенолы (Ts =тозил ): [11]

Эта реакция включает перегруппировку, которая дает новое ароматическое кольцо. [12]

В качестве стехиометрического реагента хлорид ауры реагирует с бензолом (и множеством других аренов) в чрезвычайно мягких условиях (минуты при комнатной температуре) с образованием димерного дихлорида фенилголда (III): [13]

Рекомендации

1. ^ абcdе Эгон Виберг; Нильс Виберг; А. Ф. Холлеман (2001). Неорганическая химия (101 изд.). Академическая пресса. С. 1286–1287. ISBN978-0-12-352651-9 .
2. ^«Хлорид золота». Американские элементы . Получено 22 июля, 2019 .
3. ^ Э. С. Кларк; Д. Х. Темплтон; К. Х. Макгиллаври (1958). «Кристаллическая структура хлорида золота (III)». Acta Crystallogr. 11 (4): 284–288. Дои: 10.1107 / S0365110X58000694 . Получено 2010-05-21 .
4. ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997 г.
5. ^Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990 г.
6. ^В Индекс Merck. Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. 14. Ред., 2006, с. 780,
7. ISBN 978-0-911910-00-1.
8. ^ Г. Нечамкин, Химия элементов, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, 1968 г.
9. ^ А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984
10. ^ Г. Дайкер, Эльдорадо для гомогенного катализа?, в Основные моменты органического синтеза V, Х.-Г. Шмальц, Т. Вирт (ред.), Стр 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003
11. ^ Ю. Фукуда; К. Утимото (1991). «Эффективное превращение неактивированных алкинов в кетоны или ацетали с катализатором золота (III)». J. Org. Chem.56 (11): 3729. Дои:10.1021 / jo00011a058.
12. ^ А.С.К. Хашми; Т. М. Фрост; Дж. В. Бэтс (2000). «Высокоселективный синтез арена, катализируемый золотом». Варенье. Chem. Soc.122 (46): 11553. Дои:10.1021 / ja005570d.
13. ^ А. Стивен; К. Хашми; М. Рудольф; Дж. П. Вейраух; М. Вёльфле; В. Фрей; Дж. У. Бэтс (2005). «Золотой катализ: доказательство наличия оксидов арена в качестве промежуточных продуктов в синтезе фенола». Angewandte Chemie International Edition. 44 (18): 2798–801. Дои:10.1002 / anie.200462672. PMID15806608.
14. ^ Ли, Зиганг; Брауэр, Чад; Хэ, Чуан (1 августа 2008 г.). «Органические превращения, катализируемые золотом». Химические обзоры. 108 (8): 3239–3265. Дои:10.1021 / cr068434l. ISSN0009-2665. PMID18613729.

Источник: wikicsu.ru