Здравствуйте, уважаемые читатели! Я предлагаю вам почувствовать себя добытчиками драгоценного металла из золотосодержащей руды. Статья о том, как самостоятельно приготовить царскую водку, провести растворение золота в царской водке и осадить из раствора чистое золото, отфильтровав все ненужные примеси.
Что это такое
Древние ученые восхищались золотом и считали, что это лучший металл из всех – царь металлов. Поэтому, когда алхимики обнаружили жидкость, способную к его растворению, назвали ее aqua regia (царская вода). В русском языке тогда жидкие реактивы назывались водкой. Отсюда и пошло название царская водка.
Это сильнейший растворитель, вступающим в реакцию даже со многими инертными металлами (золото, платина, рутений). Имеет оранжевый цвет и резкий запах диоксида азота и хлора.
Из чего состоит
Пригодный для растворения золота царский реагент состоит из смеси азотной и соляной кислот в соотношении 1:3. Используются реактивы с массовой концентрацией 68% и 35% соответственно.
Откуда берутся потери золота, угар. #лайфхаки #знания #наука #золото #полезныесоветы
При соединении компонентов образуются высокоактивные вещества: диоксид азота, хлор и нитрозилхлорид:
НNО3 + 3НCl = Сl2 + NОСl + 2Н2О
2NОCl = 2NО + Сl2
2NО + О2 = 2NО2
Как происходит растворение драгоценных металлов в царской водке
Воздействие нитрозилхлорида и хлора, входящих в состав царской водки, приводит к растворению золота. Образуется хлорид золота.
Аu + NОСl + Cl2 = АuСl3 + NО
Далее хлорид золота присоединяет молекулу соляной кислоты, в результате чего образуется тетрахлорозолотая кислота.
АuСl3 + НСl = Н(АuСl4)
Как сделать самому царскую водку
Для приготовления царской водки надо соединить 3 части соляной кислоты с 1 частью азотной кислоты. Смешивать компоненты необходимо только перед применением, так как в процессе хранения летучие продукты испаряются, снижая активность растворителя.
Растворение золота возможно и в хлороводородной кислоте, но скорость реакции низкая. Азотка выступает в роли катализатора реакции. Поэтому сначала в стеклянную емкость следует залить НСl, поместить в нее золотосодержащие предметы. И только теперь постепенно добавлять азотную.
Важно не перелить азотку, так как это затруднит процесс осаждения Аu из раствора.
Пошаговая инструкция, как растворить золото в царской водке в домашних условиях
Меры предосторожности
Во время реакции выделяются ядовитые газы (NOCl, Cl2, NO, NO2), которые способны привести к отеку легких и смерти. Все работы должны проводиться на открытом воздухе или в лабораториях с хорошей вытяжной системой вентиляции. Используйте респиратор, а также защитите тело и глаза от попадания едких реагентов. Действия должны быть максимально аккуратными, чтобы исключить риск разливания реактивов.
Подготовка золота
Золотосодержащие предметы перед растворением требуется очистить от пластика. Остальные примеси можно удалить азотной кислотой.
Неочищенные детали быстро загрязняют царскую водку и усложняют процесс извлечения золота. Для этого и проводится предварительная очистка .
После очистки механическим способом и азоткой оставшиеся в емкости металлы следует залить HCl. Начнется заметная реакция, свидетельствующая о растворении оставшихся примесей. После прекращения реакции сливаем реагент и заливаем новую порцию HCl.
Далее подогреваем смесь и постепенно добавляем азотную кислоту. Ее не обязательно расходовать полностью. Если растворение золота прекратилось, НNО3 перестаем добавлять и оставляем нагретый состав на 30 мин.
Фильтрация раствора
После выдержки очищаем раствор через фильтровальную бумагу и снова оставляем выдерживаться на 20-30 минут. Большинство летучих компонентов испарится, и выпаривание займет меньше времени.
Затем следует добавить серную кислоту в объеме 5 мл на 100 мл раствора и приступить к выпариванию царской водки. Реактив осадит оставшееся серебро и свинец, а также ускорит удаление НNО3.
Выпаривать раствор следует осторожно, медленно нагревая, но не доводя до кипения. Когда он станет сиропообразным, добавьте еще соляной кислоты и выпаривайте дальше.
Этот цикл можно повторить 2-3 раза.
Затем снова добавляем HCl до первоначальной консистенции, и полученную смесь разбавляем водой в соотношении 1:1. Выдерживаем раствор 24 часа в прохладном месте. Остатки хлорида серебра осядут на дно.
Теперь тщательно отфильтровываем раствор, чтобы избавиться от осадка и мути.
Осаждение золота
Для выделения золота из жидкости можно использовать следующие реактивы:
- гидразин (нужно добавлять по каплям, иначе может взорваться);
- железный купорос;
- пиросульфит натрия;
- щавелевая кислота;
- сульфит натрия;
- перекись водорода.
Наиболее простой, безопасный и дешевый метод – осаждение при помощи железного купороса. Уравнение химической реакции следующее:
НАuСl4 + 3FеSО4 = Fе2 (SО4) 3 + FеСl3 + НСl + Аu
Купорос берем в количестве 14 г на 1 г ожидаемого золота. Растворение проводят в теплой воде с добавлением хлороводородной кислоты. Затем вливаем все это в колбу с золотом.
Если жидкость не мутнеет, а шипит, то в нем осталось слишком много НNО3. В этом случае следует маленькими порциями добавлять железный купорос до прекращения шипения.
Полученную смесь выдерживаем в течение суток, чтобы осаждение завершилось.
На следующий день раствор нужно отфильтровать. Полученный осадок коричневого цвета и есть золотой песок. Его промываем НСl. Это удалит остатки железа. Потом можно промыть нашатырем, чтобы убрать медную примесь.
И в конце следует несколько раз промыть горячей водой.
Теперь золото можно плавить и заливать в форму для получения слитка или в холодную воду, чтобы образовались золотые гранулы.
Этот способ позволяет получать золото 999 пробы.
Заключение
Теперь вы знаете, что нужно для растворения золота и как осаждать его из раствора. На этом я завершаю статью. Подписывайтесь на статьи и делитесь полезной информацией в соцсетях.
Источник: zhazhdazolota.ru
Прочие растворители золота
Гидроксид аммония (NH4OH) растворяет золото в виде диаммин- ного комплекса при участии таких окислителей, как кислород, тетра- амминный комплекс меди и/или гипохлорит-ион [108]:
Показано, что для удовлетворительной скорости растворения необходима температура выше 150 °С.
При проведении экспериментов на упорных рудах и концентратах (в автоклавном оформлении) за 3. 4 ч извлекалось 80. 96 % золота. Условия экспериментов: температура 190 °С, [Си 2+ ] = 5. 10 г/дм 3 , [NH3] = 5,5 М, [(N114)2804] = 0,5 М, давление кислорода 600. 1000 кПа, размер зерен материала в загрузке -0,147 мм, плотность пульпы 10. 25 % твердого.
NH3 + NaCN. Это сочетание реагентов, впервые 1 испытанное в начале XX в., применяли для переработки Си-А и руд в течение почти ста лет; иногда его используют для вскрытия объектов, содержащих цианируемые соединения меди (при повышенном расходе цианида натрия). Так, имеются сведения об использовании этого растворителя для переработки золотосодержащих отвалов на заводе «Пари Дамп» в Калгурли (Австралия), и на заводе «Акжужт» (Мавритания) [109].
Считается возможным, что в цианидно-аммиачных растворах медь образует несколько комплексов со смешанными лигандами вида Cux(CN)y(NH3)z, где величина индексов зависит от соотношения и очередности введения реагентов в раствор [110]. В анаэробных условиях наличие таких комплексов определяет растворение золота:
Предположено, что в основе процесса растворения золота лежат реакции:
Еще одним вариантом растворения золота является его взаимодействие с двухлигандным комплексом меди в присутствии кислорода:
1 Первыми публикациями на эту тему, вероятно, являются патент Ханта, полученный в 1902 г. (US Pat. 699108) и статья Джэрмана и др. (Trans. Inst. Min. Metall. 1905.
V. 14. P. 289-334). Ссылки на патент Ханта, полученный в 1901 г. (см., например, Costello М. et al. // Miner. Eng. 1992. V. 5. P. 1421-1429), основаны на каком-то недоразумении, так как предметом этого изобретения (US Pat.
689190) является осаждение золота из цианидного раствора порошком алюминия с последующей амальгамацией.
Как видно из рассмотрения реакций (4.111) и (4.112), использование такого комбинированного растворителя золота позволяет одновременно осаждать медь, которая при стандартном цианировании определяет высокий расход NaCN. Показано, что медь может также переходить в осадок в виде CuO, СигО и CuCN [111].
Экспериментально показано, что с использованием аммиачно’ цианидных растворов можно извлечь около 85 % золота, содержащегося в отвалах (хвостах флотации) завода Тельфер (Австралия) [109- 111]. При содержании в отвалах 4. 5 г/т золота и 1,2 % меди расход цианида (NaCN) составил 0,5. 1,6 кг/т и аммиака 1. 3 кг/т.
Свыше 90 % золота может быть извлечено из халькопиригно-пирит- ного концентрата с использованием композиции цианид (0,1 г/дм 3 ) — аммиак (0,5 М NH4OH) — ЭДТА (0,01 М). Роль ЭДТА заключается в связывании в комплекс растворенной меди и в образовании цианида, который растворяет золото.
Гидросульфид-ион (HS’). Образование гидросульфидных соединений золота при 25 °С является экзотермическим процессом, что определяется преобладанием ковалентного взаимодействия между Аи + и HS . С увеличением температуры реакции становятся эндотермическими и характеризуются высокими положительными значениями энтропии, что указывает на преимущественно электростатическое взаимодействие.
При околонейгральных значениях pH растворение золота протекает в соответствии с реакцией
Меньшая растворимость золота наблюдается в кислой и щелочной среде, где образуются комплексы Au(OH)HS и [AU2(HS)2S] 2 [112, 113]. Значение энергии Гиббса образования гидросульфидного комплекса Au(HS)2 в воде при 298 К составляет 33,1 кДж/моль [114]; его максимальная растворимость определяется соотношением pH = рК 1 (H2S).
Так как скорость диффузии ионов НБ“ и молекул H2S меньше, чем для ионов CN’ и молекул О2 , это определяет меньшую растворимость золота в гидросульфидных растворах по сравнению с цианированием (при одинаковой концентрации реагентов). Кроме того, для данной системы не определен характер пассивационных и адсорбционных эффектов, влияющих на извлечение золота [115].
Полисульфиды (S, 2 «) в щелочных растворах образуют сульфидный комплекс Au(I). Известно несколько попыток использования полисульфида аммония для переработки мышьяковистых золотосодержащих концентратов. При изучении электрохимического поведения 164
золотого электрода в растворе полисульфидов показано, что растворение золота происходит в результате адсорбции полисульфида на его поверхности с одновременным окислением реагента [116]:
на аноде:
на катоде:
Катодная реакция показывает, что элементная сера при растворении золота действует как окислитель, поэтому добавление к поли- сульфидным растворам окислителя не нужно. Вместе с тем для получения удовлетворительного извлечения золота необходима высокая концентрация полисульфида (>2 М).
Композиции HS» + H2S + S 0 опробована для извлечения золота из руды месторождения Плэйсе Доум (Канада) [115]. Показано, что реакция выщелачивания сопровождается образованием полисульфидов, также принимающих участие в растворении золота:
Гидросульфит-ион (HSO3′) и сернистая кислота H2SO3 испытаны для извлечения золота из углеродистых руд. Показано, что в области pH 3. 5 комплексообразователем для золота является гидросульфит-ион, а при pH свыше 7 — сульфит-ион SO3 2 «.
В этой системе золото образует следующие комплексы:
Одна из версий процесса включает нагрев исходной пульпы (50 % твердого) до 35. 45 °С с последующим кондиционированием с помощью H2S (2. 5 кг/т) для образования комплексов золота с серой. Оптимальное значение pH (4. 5) устанавливается за счет барботажа SO2 (15. 50 кг/т). Пульпа затем перемешивается 16. 20 ч воздухом для создания окислительных условий.
В пульпу вводят ионообменную смолу для совмещения процессов растворения и выделения золога. Показано, что с помощью этой системы извлечение золота из некоторых упорных руд может достигать 80 %.
Сульфид натрии Na2S. Известен процесс Задра, с помощью которого раствор, содержащий 30 г/дм 3 ИагБ и 40 г/дм 3 NaOH, десорбирует золото из активного угля с последующим электролизом. Растворимость золота в условиях этого процесса достигает 1,64 г/дм 3 . Показано, что в данной системе может присутствовать ряд полисульфидных анионов, а также комплексы золота с водородом и серой.
Гипохлорит натрии NaOCl в растворе NaCl является эффективным растворителем золота, однако требуемая концентрация NaCl высока — около 100 г/дм 3 .
Бромцианид BrCN был опробован в начале XX в. для переработки комплексных золотосодержащих руд, упорных к цианированию. Расход этого реагента резко увеличивался при наличии сульфидов или теллуридов. Приготовление BrCN «на месте» затруднено из-за необходимости жесткого контроля за смесью исходных веществ — NaBr, NaBrCb, NaCN и H2SO4, так как, например, избыток цианида или кислоты приведет к выделению HCN.
Растворению золота и пирита соответствуют реакции:
Бром запатентован [1] еще в 1882 г. для обработки золотых руд в чанах или бочках и некоторое время использовался в промышленном масштабе. Система Вгг/Вг» оценена в качестве возможного варианта кучного выщелачивания; показано, что при этом окисляются некоторые сульфидные минералы. Рекомендуемые концентрации при выщелачивании золота: [ВГ2] = 2. 5 г/дм 3 и [Вг] = 0. 10 г/дм 3 при pH 5. 8 [117]. Однако при наличии минералов марганца процесс приходится проводить при pH 3 ; а и, = а,_ = 1 (—); аВг. = а,_ = 5 (- — -)
Так как окислительный потенциал, требующийся для растворения золота бромом, ниже, чем для хлора (610 мВ против 750 мВ), бром более активно реагирует с вмещающими минералами, что определяет его значительный расход (стоимость бромсодержащих реагентов выше, чем хлорсодержащих). Вместе с тем бром может окислять теллуриды золота и небольшие количества золотосодержащего пирита в условиях, близких к нейтральным значениям pH.
Основные технологические сложности определяются летучестью и высокой коррозионной активностью газообразного брома. Поэтому в качестве окислителей в «связке» с ВГ предложено использовать Fe(III), Н2О1 или NaOCl, а для решения проблем, связанных с выделением в атмосферу брома, — органические бромиды типа Геобром 3400 [117].
Бромидно-хлориднаи смесь (NaBr + NaCl) испытана для выщелачивания золота в присутствии окислителя — ионов меди (Intec — процесс). Золото растворяется в соответствии с реакциями:
Оптимальные параметры процесса: температура 90. 100°С, кон- центрация бромид-иона 1 моль/дм , хлорид-иона — 6 моль/дм’ и Си’ — 20. 40г/дм 3 [119].
Йод и Йодсодержащие соединении являются сильными окислителями и комплексообразователями для золота, однако их стоимость значительно выше, чем для системы Вг2/Вг . Выщелачивание проводят растворами с концентрацией Ь 1 г/дм 3 и Nal 9 г/дм 3 при pH 5. 9 [117]. При использовании системы Ь/Г обычно не окисляются такие сульфиды, как пирротин и халькозин. Максимальная скорость растворения золота зафиксирована для системы Г/ОСГ; при этом активным реагентом является П’.
Eh-pH диаграмма для системы Аи-Ь-НгО показана на рис. 4.42, 6 [12]; видно, что в присутствии йода металлическое золото образует
комплексы АиЬ» и АиП . Если провести сравнение с хлоридной сис-
темой, то при аналогичной концентрации хлорид-иона (К)» М) образуется лишь малая зона для иона AuCLf и не существует зона термодинамической устойчивости иона АиСЬ». Вместе с тем бромидная среда определяет наличие еще более обширных областей устойчивости для аналогичных ионов.
Тиоцианат-ион при pH 1. 3 (350. 450 мВ) и концентрации 0,01. 0,05 М в присутствии, например, Fe 3 ~ является эффективным комплексообразователем для золота, однако реагент разлагается за счет окисления, а также реагирует с катионами различных металлов, что приводит к его повышенным расходам. Растворение золота соответствует реакции
При снижении потенциала раствора (из-за окисления тиоцианата железом (III)) образуются Au(SCN)2~) и такие промежуточные соединения, как тиоцианоген (SCNb и грицианат (SCNh’, которые действуют как окислители при растворении и как лиганды для золота — при восстановлении [120].
На рис. 4.43 приведена Eh-pH диаграмма, характеризующая термодинамическое равновесие в системе AU-SCN-H2O [121].
Рис. 4.43. Eh-pH диаграмма для системы Au-NCS-fyO при 25 °С: «Аи = Ю ctscN = 10 5
Так как при pH > 3 в результате гидролиза осаждается Fe(III), оптимальными при растворении золота являются значения pH 1,5-2,5.
FeCb в кислых растворах, особенно при повышенных температуре и давлении, является эффективным реагентом для переработки различных концентратов, растворяя как цветные, гак и благородные металлы. Использование этого реагента затруднено из-за высокой коррозионной активности системы и значительных капитальных затрат на оборудование. Вместе с гем, показано, что с помощью FeCb можно выщелачивать золото в условиях стандартного автоклавного процесса, применяемого при кондиционировании упорных руд [122].
- [1] Schaeffer С. II Process of extracting gold and silver from their ores. — US Pat 267723(1882).
Источник: ozlib.com
Серебряная краска: область применения, способы нанесения, рецепты приготовления в зависимости от назначения
Серебрянка — краска, которая пользуется популярностью в быту и на промышленных предприятиях. Состав материала представлен синтетическими лаками или олифой, а также металлическим наполнителем. Производители предлагают готовую продукцию, но нередко приготовлением раствора занимаются в домашних условиях.
Состав и обзор характеристик материала
Название серебрянки основано не на одноименном благородном металле, а его оттенках. Покрытие получает подобный цвет за счет порошкового алюминиевого наполнителя. Он может быть разного помола, но этот факт не сказывается на конечном результате относительно качества. Однако для окрашивания высокотемпературных объектов рекомендуется состав с ПАП-1, а в остальных случаях используется пудра более мелкой фракции.
Технические характеристики определяются тем, чем разводится серебрянка для покраски металла или другой поверхности. А также от этого зависит способ нанесения краски. Это может быть напыляемый аэрозольный состав или жидкая субстанция для распределения по поверхности посредством валика с кистью.
Так, зависимость свойств от того, чем разводится серебрянка, выглядит следующим образом.
Битумная смола сказывается на термостойкости материала (допустимы пределы в +400 и +600 градусов по Цельсию). Как правило, наполнитель выбирается категории ПАП-1. А также подобные составы применяются для устройства антикоррозионной защиты металлических конструкций и гидротехнических сооружений, так как смола выдерживает прямой контакт с водой в течение длительного времени.
Олифа повышает адгезивные свойства с деревянным основанием. Для изготовления краски применяется пудра класса ПАП-2.
Алкидный лак расширяет область применения относительно внутренних и наружных работ. Также допускается окрашивание пластика и минеральных поверхностей: бетон, кирпич, камень, керамика. Возможно применение предварительно колерованного состава, что позволит расширить палитру приготовленной краски.
В результате заводского или самостоятельного разбавления серебрянки порошка и синтетического растворителя получается краска со следующими характеристиками:
- эластичная и саморастекающаяся, что практически исключает появление разводов;
- тиксотропная, поэтому заполняет мелкие поры и незначительные дефекты с перепадами;
- влагостойкая и может служить гидробарьером до 5 лет;
- инертная к биологической жизни, не способствует возникновению очагов поражения;
- светоотражающая, что актуально в жару, так как не сохраняет тепло и не пропускает ультрафиолетовое излучение;
- антикоррозионная ценится при работе с металлами и железобетоном;
- термостойкая, что важно для обработки дымохода, батарей и труб горячего водоснабжения, деталей автоматического оборудования;
- быстросохнущая;
- не токсичная.
Готовая субстанция обладает всеми качествами, характерными алюминию и растворителю. Это касается и недостатков. К ним относятся относительно короткий срок службы (в воде около 3 лет, на улице до 7, а дома 8-10 лет), запах и необходимость в применении уайт-спирита, 646 или Р-4. Подобные составы могут вызвать аллергическую реакцию.
Основание подлежит обязательной подготовке. Присутствие пыли приводит к образованию комочков. Если ранее было окрашивание алкидной или масляной эмалью, то будут появляться пузыри и подтеки. Оцинкованная пленка от контакта с алюминием разрушается. Исправить ситуацию можно только путем удаления старого покрытия и обработки поверхности грунтом (2 слоя).
Готовая продукция
Производители предлагают на выбор 2 варианта готовой серебряной краски. Классическое исполнение предназначено для окрашивания холодных и теплых поверхностей из металла, дерева и минералов (бетон, камень, кирпич и керамика). Жаропрочный материал допустим для работы с конструкциями, которые эксплуатируются при температурах до +400 градусов по Цельсию.
Это могут быть отопительные коммуникации и приборы, каменные агрегаты, детали и механизмы, подвергающиеся нагреванию.
Приготовление краски своими руками
Перед тем, как развести серебрянку порошок, нужно позаботиться о мерах предосторожности и подготовить материалы. Так, для защиты рук понадобятся перчатки, для глаз — очки, дыхательных путей — респиратор. Тару под краску очистить будет невозможно, поэтому лучше подобрать герметичную емкость для хозяйственных нужд.
Относительно материалов также понадобятся:
- растворитель для чистки инструмента и регулирования консистенции краски;
- разбавитель (олифа или лак);
- алюминиевый порошок (также может быть использован бронзовый);
- кисть для замешивания с синтетическим ворсом;
- защита для рабочего места (газета, пленка).
Смотрите также:
Каталог компаний, что специализируются на лакокрасочных материалах
Последовательность действий в процессе затворения краски выглядит следующим образом:
- Насыпается металлический порошок.
- Заливается лак или олифа небольшими порциями, чтобы масса была однородной. Если необходимо, то в последнюю очередь добавляется растворитель.
- Замешивание происходит на каждом этапе в течение 15-20 минут.
Пропорции того, как развести серебрянку, определяются окрашиваемым объектом. Производители наряду с иными присадками, как правило, придерживаются 10-20% алюминия относительно общей массы. Для домашнего приготовления, если это холодные конструкции, то достаточно 1 части наполнителя и 3 единиц жидкости.
Для краскопульта подобную смесь дополнительно разбавляют растворителем в соотношении 1 к 1. Для радиаторов, каминов, дымоходов рецепт выглядит иначе. К 2 частям порошка добавляется 5 частей термостойкого лака. Иные ЛКМ не допускаются. При желании допускается добавление пигмента в сухом или жидком виде.
Видео описание
Подробнее о том, как и чем разбавляется алюминиевая пудра для получения серебрянки рассказывается в следующем видео:
Область применения
Область применения распространяется на частный и промышленный сектор. Это могут быть гидротехнические сооружения, бассейны, резервуары и техническое оборудование с отдельными деталями. Актуальна серебрянка в кораблестроении, автомобильном производстве, коммунальном хозяйстве. Архитекторы окрашивают скульптуры и памятники, ремесленники декорируют поделки и сувениры, а обыватели облагораживают оградки и радиаторы отопления.
Преимущества и недостатки
Кроме технических характеристик востребованность объясняется низкой стоимостью, доступностью в любом населенном пункте, простотой затворения и использования. Тонкослойная надежная пленка повторяет любые архитектурные формы, заполняет мелкие поры и дефекты основания (сколы, царапины). Из-за высокой адгезии практически со всеми материалами за редкими исключениями отсутствует отслаивание и шелушение. Также отмечается эстетическая сторона, особенно в интерьере. Серебряный цвет является элементом многих стилевых решений.
Из недостатков кроме недолговечности стоит отметить взрывоопасность разбавителя и отличную токопроводимость алюминия. На основании этого материалы нужно хранить на расстоянии от огня, электричества и детей. Тара должна быть герметичной и плотно закрытой.
Технология нанесения
Подготовительный этап подразумевает работ с основанием. Очаги биологического поражения очищаются и обрабатываются защитными антисептическими средствами. Ржавчина, старое покрытие и грязь удаляются. Дополнительно поверхность подлежит шлифовке абразивными материалами для выравнивания и придания основанию шероховатости.
Далее сметается стружка, пыль, мусор и наносится 2 слоя грунта. Средство подбирается в соответствии с составом объекта, его пористостью и температурой.
Серебрянка вне зависимости от дома или улицы сохнет в течение короткого промежутка времени. Поэтому наносить краску нужно также быстро. Для контроля долговечности покрытия рекомендуется наносить раствор в 2-3 слоя.
Видео описание
С нестандартным решением по окрашиванию фоторамки алюминиевым порошком можно ознакомиться в видео:
Народные способы удаления краски
До тех пор, пока краска не высохла достаточно воспользоваться ветошью, смоченной в растворителе. Средство должно соответствовать рекомендациям по отношению к используемому лаку или олифе. С металлической поверхности, твердого пластика и стекла затвердевшую массу можно аккуратно соскрести лезвием.
Если окрашивание осуществлялось серебрянкой заводского приготовления, то помогут народные методы. Самое доступное средство — растительное масло. Им покрывается испачканное место на 10-15 минут. Затем пятно протирается сухой грубой тканью. Процесс повторяется при необходимости.
Другой вариант подразумевает нанесение жидкости для снятия лака (только без ацетона в составе) на 5-7 минут. Размякшая пленка должна просто смыться водой.
Коротко о главном
Краска серебрянка по металлу, дереву и минеральным основаниям может быть готовой или сделанной своими руками без наличия специальных навыков.
В зависимости от разбавителя материал используется для окрашивания горячих, холодных объектов. Также допускается покрытие погруженных в воду конструкций.
Наличие в составе алюминия обеспечивает надежную защиту металла от появления ржавчины.
Срок службы тонкослойного покрытия составляет 5-10 лет.
В качестве растворителя выбираются средства, которые подходят к выбранному лаку либо олифе. Это могут быть уайт-спирит, Р-4, 646, сольвент, скип@$https://m-strana.ru/articles/serebryanka-kraska/» target=»_blank»]m-strana.ru[/mask_link]