С чем взаимодействие золото

Химические свойства металлов определяются их активностью. Простые вещества – металлы в химических реакциях всегда являются восстановителями . Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл способен вступать в химические реакции (т. е. то, насколько сильно у него проявляются восстановительные свойства).

Среди металлов традиционно выделяют несколько групп.

Входящие в их состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:

• благородные металлы (серебро, золото, платина, иридий);
• щелочные металлы – I(A) группа ;
• щелочноземельные металлы –II(A) группа , кроме Be, Mg.

Металлы встпают в реакции с простыми веществами – неметаллами (кислород, галогены, сера, азот, фосфор и др.) и сложными веществами (вода, кислоты, растворы солей)

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:

tanishq gold exchange offer #shortvideo #short #tanishqjewellery

4Li + O 2 = обыч. усл . = 2Li 2 O

2Mg + O 2 = t, °C = 2MgO

Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют

2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и йодом), образуя галогениды – Ме +n Г -1 n

2Na + Cl 2 = 2NaCl

3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.

4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.

3Na + P = t, °C = Na 3 P

Взаимодействие со сложными веществами

I. Взаимодействие воды с металлами

1). Взаимодействие с самыми активными металлами, находящимися в периодической системе в I(А) и II(А) группах (щелочные и щелочноземельные металлы) и алюминий . В результате образуются основание и газ водород .

Me + H 2 O = Me(OH) n + H 2 (р. замещения)

Благородные металлы

СОДЕРЖАНИЕ
1.Введение.
2 Благородные металлы в древности.
3.Благородные металлы – это…
3.Благородные металлы в природе.
4.Пробы золота и серебра.
5.Золото мистический металл.
6.Физические характеристики золота.
7.С чем взаимодействует золото?
8.Характеристика серебра.
9.Значение серебра в медицине.
10.Серебро и зеркала.
11.Ювелирная промышленность и огранка икон.

3.

До XVIII века считалось, что
существует всего семь металлов
Pt
Au
Sn
Ag
Fe
Cu
Hg

4.

Семь металлов — медь, серебро, золото, свинец, олово, железо
и ртуть были известны в глубокой древности. Намного позднее
открытия этих семи металлов человек познакомился с цинком. В XV
в. была открыта сурьма, а в XVIII в. — платина и никель. Что же
касается других металлов, то большинство их было получено в
свободном состоянии только в XIX в. Интересно, что только в XIX в.

Чем полезно золото #shorts

были получены калий, натрий, кальций, магний и алюминий, хотя они
являются одними из самых распространенных элементов на земле.

5. Определение

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Благороо́ дные метао́ ллы — наиболее
химически стойкие металлы:
золото Au, серебро Ag, платина Pt
и металлы платиновой группы
(рутений Ru, родий Rh, палладий
Pd, осмий Os, иридий Ir),
сопутствующие ей в природе.

6.

7.

Металлы в природе
Серебро
самородки
Серебряный
блеск
Роговое
серебро
BaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCL

8. Пробы золота

ПРОБЫ ЗОЛОТА
В России:
375,585,750,
999
В Англии и США
проба выражена в каратах
24 карата=1000
Золото 18 каратов=750

9. Чеканка монет

ЧЕКАНКА МОНЕТ
Из золота 900
пробы
Из серебра 900 и
500 пробы

10. Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» (Гёте)

МИСТИЧЕСКИЙ МЕТАЛЛ
ЗОЛОТО (AU)
«…ЛЮДИ ГИБНУТ ЗА МЕТАЛЛ»
(ГЁТЕ)

11. Золото

ЗОЛОТО
Человек давно
оценил
красивый цвет и
блеск золота,
его устойчивость
к атмосферным
воздействиям,
его довольно
высокую
мягкость,
хорошую
ковкость и
тягучесть, что
позволяет
обрабатывать
золото и
изготавливать из
него украшения
и бытовые
предметы

12. Физические характеристики золота

ФИЗИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЗОЛОТА
Элемент 1 группы
Атомный номер 79
Атомная масса 196
Блестящий жёлтый
металл
Удельный вес 19,32
г/куб. см
Температура плавления = 1095 градусов
Очень мягкий металл, ковкий, тягучий,
Проводник тепла и электрического тока

13. С чем взаимодействует золото?

С ЧЕМ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ
ЗОЛОТО?
Не растворяется, за исключением:
Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO +
2H2O
(«Царская водка»)

14. Характеристика серебра

ХАРАКТЕРИСТИКА СЕРЕБРА
Номер группы 1 побочная
Порядковый номер 47
Номер периода V большой
период
Атомный вес 108
Число протонов Р = +47
Число электронов Е = — 47
Число нейтронов n = 60
Формула высшего оксида Me2О
Характер оксида: Основной
Светло-серый металл
Плотность 10,49 г/куб. см
Теплопроводный — первое место

15. Значение серебра

ЗНАЧЕНИЕ СЕРЕБРА
В медицине
Антисептик
Зубоврачебное
дело

16. Производство современных зеркал и экологически чистой посуды

ПРОИЗВОДСТВО СОВРЕМЕННЫХ ЗЕРКАЛ И
ЭКОЛОГИЧЕСКИ ЧИСТОЙ ПОСУДЫ

17. Экологически чистая посуда

ЭКОЛОГИЧЕСКИ ЧИСТАЯ ПОСУДА
Обеззараживание воды
(осеребрение воды)

18. Ювелирная промышленность и огранка икон

ЮВЕЛИРНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
И ОГРАНКА ИКОН

19. Ювелирное искусство

ЮВЕЛИРНОЕ ИСКУССТВО
Серебро используется для
изготовления изысканных ювелирных
украшений.
Серебро, использующееся в
ювелирном деле, представляет собой
не чистый металл, а сплав с медью.
Примесь меди часто придаёт
серебряным изделиям желтоватый
оттенок. Чтобы избежать этого,
ювелиры отбеливают такие сплавы:
изделие прокаливают на воздухе при
температуре около 600 С.
Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно
используется в соединении с другими металлами.
Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и
10% меди.
Состав, предназначенный для украшении,
ювелирных изделий и столовых приборов, содержит 92,5%
серебра и 7,5% меди.

Источник: ppt-online.org

Au + HCl = ? уравнение реакции

Какие продукты образуются в результате взаимодействия золота с соляной кислотой (Au + HCl = ?)? Возможно ли взаимодействие между этими веществами? Укажите основные физические и химические свойства золота. Приведите способы получения этого вещества.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Золото – металл желтого цвета, более мягкий, чем медь и серебро; ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото.
Благородный металл; не реагирует с водой, кислотами-неокислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует.
Переводится в раствор действием «царской водки», смесями галогенов и галогеноводородных кислот (т.е. с чистой соляной кислотой [Au + HCl = ?] золото не взаимодействует), кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов.

При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму.

Золото встречается в природе в самородном виде. В лабораторных условиях его получают в ходе нижеуказанных реакций:

Источник: ru.solverbook.com