Составьте уравнения электролиза: а) расплава хлорида калия; б) раствора хлорида золота AuCl3. Укажите общие черты и найдите различия в этих процессах.
| Катод (-): K + + 1ē ⟶ K 0 | 2 | восстановление |
| Анод (+): 2Cl — — 2ē ⟶ Cl2 0 | 1 | окисление |
| 2K + + 2Cl — ⟶ 2K + Cl2 | ||
| 2KCl эл. ток ⟶ 2K + Cl2↑ | ||
| Катод (-): Au 3+ + 3ē ⟶ Au 0 | 2 | восстановление |
| Анод (+): 2Cl — — 2ē ⟶ Cl2 0 | 3 | окисление |
| 2Au 3+ + 6Cl — ⟶ 2Au + 3Cl2 | ||
| 2AuCl3 эл. ток ⟶ 2Au + 3Cl2↑ | ||
Различие состоит в том, что электролиз хлорида калия протекает в виде расплава, в электролиз хлорида золота в виде раствора, и в том, что для восстановления ионов металлов требуется разное количество электронов.
СНЯТИЕ ЗОЛОТА ПУТЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗА! БЕЗ РАСТВОРЕНИЯ ОСНОВЫ
Сходство состоит в том, что в обоих случаях в результате гидролиза на катоде восстанавливается металл, а на аноде протекает окисление хлора до молекулярного состояния Cl2.
Электролитическое рафинирование золота
Явление пассивирования крайне нежелательно: на аноде вместо полезного процесса растворения золота происходит вредный процесс— окисление ионов хлора, приводящее к обеднению электролита золотом и отравлению атмосферы цеха.
И, наконец, третьей характерной особенностью электролитического рафинирования золота является то, что его обычно проводят при переменном асимметрическом токе (процесс Вольвилля). Для этого последовательно с генератором постоянного тока включают генератор переменного тока с э. д. с, немного превышающей э. д. с. постоянного тока .
При использовании асимметрического тока на аноде чередуются полу периоды положительного знака с более короткими полупериодами отрицательного знака . При анодной поляризации происходит растворение сплава и образование пленки хлористого серебра. Во время катодной поляризации пленка AgCl теряет сцепление с анодом и опадает на дно ванны, переходя в анодный шлам. Причина этого явления заключается, по-видимому, как в частичном восстановлении хлористого серебра до металла (в листах соприкосновения с анодом), так и в быстром и значительном изменении межфазного поверхностного натяжения на поверхности анода, происходящем при изменении поляризации.
12 % S совсем нерастворимы под током.
Полученный раствор содержит 200—300 г/л Au и 45— 80 г/л соляной кислоты. Его разбавляют водой и заливают в ванны основного электролиза. Свежий электролит можно также готовить растворением катодного золота в соляной кислоте при пропускании газообразного хлора.
Похожие страницы:
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Электролиз золота, снятие позолоты в растворе повареной соли
Вычисление массы продуктов электролиза с использованием закона Фарадея
Электролиз раствора серной кислоты
Задача 39.
Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 3 А.
Решение:
р-р H2SO4;
t = 10 мин = 600 с;
I = 3 A;
F = 96 500 Кл/моль
m (O2) — ?
Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:
На электродах протекают следующие реакции:
После сокращения ионов водорода в левой и правой частях уравнения, получим:
Так как на аноде выделяется кислород:
m(O2) = [M(O2) . I . t]/(n . F) = (32 г/моль . 3 А . 600 с)/ (4 .
96500 A . c/моль) = 0,15 г.
Электролиз растворов солей нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III)
Задача 40.
Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.
Решение:
р-ры AgNO3; CuSO4; AuCl3
I = 2,5 A
t = 20 мин = 1200 с
F = 96500 Кл/моль
m (Ag) — ?
m (Cu) — ?
m (Au) — ?
1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:
►Ag + + 1 = Ag 0 ; n = 1, M(Ag) = 108 г/моль;
►Cu 2+ + 2 = Cu 0 ; n = 2, M(Cu) = 64 г/моль;
►Au 3+ + 3 = Au 0 ; n = 3, M(Au) = 197 г/моль.
2) По формуле объединенного закона электролиза:
m (в-ва) = [M(в-ва) . I . t]/(n . F)
Вычисляем массы металлов, получим:
m(Ag) = (108 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (1 . 96500 A . c/моль) = 3,358 = 3,36 г;
m(Cu) = (64 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (2 . 96500 A . c/моль) = 0,995 = 1,00 г;
m(Au) = (197 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (3 . 96500 A . c/моль) = 2,042 = 2,00 г;
Ответ: m(Cu) = 1 г, m(Ag) = 3,36 г, m(Au) = 2 г.
Источник: al-shell.ru
Проект: Электролизные ванны для извлечения золота
Проекты
Электролизная ванна (электролизер) из полипропилена В феврале 2014 года наши специалисты изготовили электролизер для компании ОАО «Золото Селигдара» (Республика Саха (Якутия))
Подробнее.
Колонны кислотной обработки (сорбционные колонны) для золотодобычи в марте 2014 года специалисты компании ООО СибМашПолимер спроектировали и изготовили колонны кислотной обработки для золотодобывающей компании ОАО «Золото Селигдара» (Республика Саха (Якутия))
Подробнее.
Ванна для электролиза из полипропилена Корпус ванны для электролиза изготовлен из полипропилена в металлическом каркасе обшитом полипропиленовым профилем
Подробнее.
Нутч-фильтры из полипропилена В 2016 году нами была изготовлена очередная партия нутч-фильтров из полипропилена
Подробнее.
Источник: sibmashpolymer.ru
Уравнение электролиза раствора хлорида золота
Составьте уравнения электролиза: а) расплава хлорида калия; б) раствора хлорида золота AuCl3. Укажите общие черты и найдите различия в этих процессах.
| Катод (-): K + + 1ē ⟶ K 0 | 2 | восстановление |
| Анод (+): 2Cl — — 2ē ⟶ Cl2 0 | 1 | окисление |
| 2K + + 2Cl — ⟶ 2K + Cl2 | ||
| 2KCl эл. ток ⟶ 2K + Cl2↑ | ||
| Катод (-): Au 3+ + 3ē ⟶ Au 0 | 2 | восстановление |
| Анод (+): 2Cl — — 2ē ⟶ Cl2 0 | 3 | окисление |
| 2Au 3+ + 6Cl — ⟶ 2Au + 3Cl2 | ||
| 2AuCl3 эл. ток ⟶ 2Au + 3Cl2↑ | ||
Различие состоит в том, что электролиз хлорида калия протекает в виде расплава, в электролиз хлорида золота в виде раствора, и в том, что для восстановления ионов металлов требуется разное количество электронов.
Сходство состоит в том, что в обоих случаях в результате гидролиза на катоде восстанавливается металл, а на аноде протекает окисление хлора до молекулярного состояния Cl2.
Электролитическое рафинирование золота
Явление пассивирования крайне нежелательно: на аноде вместо полезного процесса растворения золота происходит вредный процесс— окисление ионов хлора, приводящее к обеднению электролита золотом и отравлению атмосферы цеха.
И, наконец, третьей характерной особенностью электролитического рафинирования золота является то, что его обычно проводят при переменном асимметрическом токе (процесс Вольвилля). Для этого последовательно с генератором постоянного тока включают генератор переменного тока с э. д. с, немного превышающей э. д. с. постоянного тока .
При использовании асимметрического тока на аноде чередуются полу периоды положительного знака с более короткими полупериодами отрицательного знака . При анодной поляризации происходит растворение сплава и образование пленки хлористого серебра. Во время катодной поляризации пленка AgCl теряет сцепление с анодом и опадает на дно ванны, переходя в анодный шлам. Причина этого явления заключается, по-видимому, как в частичном восстановлении хлористого серебра до металла (в листах соприкосновения с анодом), так и в быстром и значительном изменении межфазного поверхностного натяжения на поверхности анода, происходящем при изменении поляризации.
12 % S совсем нерастворимы под током.
Полученный раствор содержит 200—300 г/л Au и 45— 80 г/л соляной кислоты. Его разбавляют водой и заливают в ванны основного электролиза. Свежий электролит можно также готовить растворением катодного золота в соляной кислоте при пропускании газообразного хлора.
Похожие страницы:
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Вычисление массы продуктов электролиза с использованием закона Фарадея
Электролиз раствора серной кислоты
Задача 39.
Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 3 А.
Решение:
р-р H2SO4;
t = 10 мин = 600 с;
I = 3 A;
F = 96 500 Кл/моль
m (O2) — ?
Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:
На электродах протекают следующие реакции:
После сокращения ионов водорода в левой и правой частях уравнения, получим:
Так как на аноде выделяется кислород:
m(O2) = [M(O2) . I . t]/(n . F) = (32 г/моль . 3 А . 600 с)/ (4 .
96500 A . c/моль) = 0,15 г.
Электролиз растворов солей нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III)
Задача 40.
Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.
Решение:
р-ры AgNO3; CuSO4; AuCl3
I = 2,5 A
t = 20 мин = 1200 с
F = 96500 Кл/моль
m (Ag) — ?
m (Cu) — ?
m (Au) — ?
1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:
►Ag + + 1 = Ag 0 ; n = 1, M(Ag) = 108 г/моль;
►Cu 2+ + 2 = Cu 0 ; n = 2, M(Cu) = 64 г/моль;
►Au 3+ + 3 = Au 0 ; n = 3, M(Au) = 197 г/моль.
2) По формуле объединенного закона электролиза:
m (в-ва) = [M(в-ва) . I . t]/(n . F)
Вычисляем массы металлов, получим:
m(Ag) = (108 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (1 . 96500 A . c/моль) = 3,358 = 3,36 г;
m(Cu) = (64 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (2 . 96500 A . c/моль) = 0,995 = 1,00 г;
m(Au) = (197 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (3 . 96500 A . c/моль) = 2,042 = 2,00 г;
Ответ: m(Cu) = 1 г, m(Ag) = 3,36 г, m(Au) = 2 г.
Источник: all-equa.ru