В ювелирном производстве употребляются различные кислоты, щелочи и соли, которые используются для растворения металлов и необходимы при многих процессах обработки изделий.
Кислоты. В Ювелирном производстве применяются серная, азотная, соляная и плавиковая кислоты, а также смесь азотной и соляной кислот («царская водка»),
Серная кислота — маслянистая бесцветная тяжелая жидкость. Температура кипения ее 338° С, плотность 1,84 г/см3. Смешивается с водой в любых соотношениях, выделяя при этом значительное количество тепла. Для приготовления водного паствора серной кислоты необходимо кислоту вливать в воду, а не наоборот, так как при вливании воды в кислоту происходит выбрасывание жидкости из сосуда, которое может стать причиной несчастного случая.
Концентрированная серная кислота обугливает дерево, бумагу, ткани, кожу, растворяет многие металлы, образуя химические соединения, называемые сернокислыми солями. Пр име-няется при травлении, а также для составления раствора для очистки от буры и придания соответствующего цвета основному металлу.
ЩЁЛОЧЬ. Из чего делают мыло. Что такое ресомация. Можно ли щёлочь удержать в руке. Опасность щёлочи.
Азотная кислота — бесцветная жидкость. Температура кипения ес 86° С, плотность 1,52 г/см3. Разрушает растительные и животные ткани, растворяет многие металлы, образуя азотнокислые соли. Применяется при травлении благородных и цветных металлов, а также для составления отбеливающего раствора.
Концентрированная азотная кислота применяется очень редко, обычно употребляются водные растворы азотной кислоты различной крепости. Азотная кислота является составной частью «царской водки». Условия хранения аналогичны условиям хранения серной кислоты, т. е. в стеклянной посуде с притертой пробкой.
Соляная кислота — бесцветная жидкость с резким характерным залахом. Плотность 1,19 г/см3. Применяется при травлении черных и цветных металлов. Соляная кислота ке растворяет платину, золото и серебро. Применяется для осаждения серебра из его растворов, а также для приготовления «царской водки» и отбеливающего раствора.
Плавиковая кислота — водный раствор 35—40%-ного фтористого водорода. Для приготовления плавиковой кислоты первоначально готовят известковую кислоту действием серной кислоты на плавиковый шпат. В результате реакции образуется газ, который, растворяясь в воде, образует плавиковую кислоту — бесцветную жидкость с резким запахом.
Температура кипения ее 19,5° С. Металлы взаимодействуют с плавиковой кислотой медленнее, чем с соляной и серной кислотами. Плавиковая кислота растворяет двуокись кремния, поэтому ее нельзя хранить в стекле, керамике. Хранят ее в сосудах из парафина, эбонита, хлорвинила, полиэтилена, полистирола, каучука, свинца. Золото и платина с плавиковой кислотой не реагируют. Применяют плавиковую кислоту для травления стекла, очистки литьевых заготовок от формовочной массы.
«Царская водка» — это смесь одной части азотной кислоты и двух-трех частей соляной кислоты. Жидкость красно-корич-
;невого цвета, которая растворяет металлы, нерастворимые в каждой из этих кислот в отдельности (золото, серебро). Это — объясняется тем, что при смешивании этих кислот между ними происходит реакция, в результате которой выделяется свободный хлор, превращающий металл в растворимое хлористое соединение. Применяется для опробования сплавов золота.
Получение сильной щёлочи. Едкий натрий для восстановления золота.
Щелочи. К распространенным щелочам, применяемым в ювелирно, м производстве, относятся едкий натр, едкий калий и на-аиатырный спирт.
Едкий натр — гидрат окиси натрия, каустическая сода. Хорошо растворяется в воде со значительным выделением тепла, .гигроскопичен, сильная щелочь (разъедает кожу, ткани). Хранится в герметически закрытых железных барабанах. Температура плавления его 318°С, температура кипения 1388°С.
Едкий калий — твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, сильная щелочь, по свойствам сходная с едким натром. Температура плавления его 360° С, температура кипения 1324° С. Применяется при обезжиривании и оксидировании. Хранится в. герметически закрытых железных барабанах.
Нашатырный спирт — гидрат окиси аммония, раствор амми-.ака в воде. Применяется для нейтрализации кислоты на изделиях после травления и для других целей.
Соли — вещества, представляющие собой кислоты, в которых водород замещен металлом.
Сода — это общее название различных по химическому составу соединений натрия. Применяется несколько видов соды: кальцинированная, каустическая (едкий натр), двууглекислая. Наибольшим распространением пользуется сода кальцинированная в виде белого мелкого порошка. Температура плавления 852° С, плотность 2,53 г/см3. Растворяется в воде с выделением тепла.
Поташ — порошок белого цвета — гигроскопичен, хорошо растворяется в. воде. Температура плавления 891° С, плотность.2,29 г/см3.
Бура — водная натриевая соль борной кислоты, бесцветные. кристаллы или порошок. При нагревании плавится и обладает свойством растворять окиси металлов, песок и глину, образуя легкоплавкие хрупкие соединения, называемые шлаками. На этом свойстве основано применение буры при плавке и пайке металлов.
Медный купорос — сернокислая медь, кристаллы сине-голу-бого цвета. Плотность 2,3 г/см3. Применяется при меднении, латунировании и оксидировании.
Сернокислая закись — Окись меди. Применяется при меднении и латунировании.
Хлористое серебро представляет собой белый порошок, плавится при 455° С, образуя желтую жидкость. Получается при добавлении к раствору азотнокислого серебра соляной кислоты 28 ‘яли поваренной соли до прекращения выделения белого осадка. Осадок фильтруют, промывают и сушат в темном месте при температуре 80—90° С. Хлористое серебро почти нерастворимо в воде и добавленных кислотах. Хорошо растворимо в цианистом калии и в водном растворе аммиака. В некоторых случаях применяется при составлении электродов для серебрения.
Цианистое серебро получается из раствора азотнокислого серебра в результате реакции с цианистым калием. Применяется. в гальванотехнике при составлении электродов для серебрения. Плотность 3,96 г/см3.
Хлорное золото получается под действием хлора или «цар-¦ской водки» на металлическое золото. Обычно для приготовления хлорного золота металлическое золото растворяют в «царской водке». Полученный темно-коричневый раствор упаривают, образовавшийся осадок растворяют в воде. Хлорное золото применяется при составлении электролитов для золочения.
Цианистый калий применяется в процессе приготовления электролитов для золочения и серебрения, а также для других целей. Температура плавления 634,5°С, плотность 1,52 г/см3. Цианистый калий — сильнодействующий яд.
Цианистый натрий — соль, близкая по свойствам к цианистому калию. Температура плавления его 563,7° С.
Азотнокислое серебро (ляпис) получается растворением металлического серебра в азотной кислоте с последующим выпариванием раствора; представляет собой большие белые кристаллы ромбической формы, плавящиеся при температуре 208,5° С. Плотность 4,3 г/см3. Азотнокислое серебро несветостойко и ядовито, легко растворяется в воде, применяется при серебрении.
Источник: anastasia-myskina.ru
Золото щелочи не товарищ
Для начала познакомимся с одним из изобретений американских ученых. А изобрели они элемент питания, представляющий собой комбинацию обычной батареи и конденсатора. Его перезарядка происходит практически мгновенно, а по мощности он на два порядка превосходит обычные.
Главная проблема современной переносной и мобильной техники — малая емкость автономных источников питания. Несмотря на все ухищрения разработчиков, альтернативы аккумуляторам, изобретенным более века назад, так и не нашли, хотя емкости у них недостаточно и заряжаются они долго.
Сегодня некоторые ученые вообще оставили попытки изобрести аккумулятор и стали искать довольно необычные альтернативы.
«У аккумуляторных батарей есть свои пределы, — объясняет Тэйхас Пэлмор, профессор инженерного факультета американского университета Брауна. — На их перезарядку нужно время. Они могут быть довольно дороги. Еще важнее, что они неспособны выделять большую мощность за короткое время. С конденсаторами все обстоит наоборот.
Эти устройства могут обеспечить огромную мощность, однако количество запасаемой ими энергии невелико. А что, если совместить достоинства батареи и конденсатора?».
Пэлмор начал экспериментировать с новой системой для хранения электрической энергии, в основе которой — полимер полипиррол, способный проводить электрический ток. Открытие полипиррола и других проводящих ток полимеров стало важным достижением науки, отмеченным Нобелевской премией по химии 2000 года.
Прототип новой конденсаторной батареи, созданный учеными, представляет собой две покрытые золотом полоски из обычного полимера. Они прикреплены к пластинам полипиррола, на которые нанесены различные вещества, изменяющие электропроводность материала. Обе пластинки затем соединялись друг с другом. Изолятором, предотвращающим короткое замыкание, служила бумажная мембрана, проложенная между ними.
Для зарядки получившейся в результате аккумуляторной батареи размером с пачку сигарет нужно времени не больше, чем для зарядки конденсатора. Однако по мощности она более чем в 100 раз превосходит обычную щелочную (алкалиновую) батарейку!
Существующий в настоящее время прототип обладает рядом недостатков, не позволяющих развернуть серийное производство устройств подобного типа, в частности, их емкость уменьшается с каждой новой перезарядкой. А наличие золотых пластин делает стоимость новинки просто заоблачной.
Тем не менее ряд производителей элементов питания уже проявили интерес к предложенной идее. В первую очередь они рассчитывают на тех, кто меньше всего привык считать деньги, — на военных и спецслужбы, которым чудо-техника в стиле Джеймса Бонда всегда нужна.
Источник: www.electrolibrary.info
Щелочи и соли
Бура имеет следующую формулу: Na2B4O7.10H2O – это натриевая соль тетраборной кислоты. Бура применяется при спаивании ювелирных металлов в качестве флюса (либо как база при изготовлении флюсов).
Хлористый натрий (или поваренная соль) имеет следующую формулу: NCl. Хлористый натрий используется для очищения от загрязнений украшений (или их отдельных частей). Поваренная соль также может быть использована при изготовлении растворов для пассировки украшений.
Карбонат натрия (или натрий углекислый) имеет следующую формулу: Na2СО3 – это соль угольной кислоты. Карбонат натрия применяется для приготовления моющих средств и обезжиривающих растворов.
Едкий натр (или гидрооксид натрия) имеет следующую формулу: NaOH – это твердое, впитывающее влагу вещество белого цвета. Данное вещество идеально растворяется в воде и в таком виде применяется при изготовлении электролитов золочения или в качестве составляющего для получения обезжиривающих растворов при подготовке к родированию и серебрению.
Цианистый калий имеет следующую формулу: KCN – это соль синильной кислоты, она превосходно растворяется в воде. Данное вещество очень ядовито. Свое применение нашло при изготовлении электролитов серебрения и золочения, а также для обезжиривания химическим способом.
Железистосинеродистый калий (или ферроцианид калия) имеет следующую формулу: K4[Fe(CH)].3Н2О. Вещество применяется при изготовлении электролитов серебрения.
Хромовокислый калий (хромат калия) имеет следующую формулу: К2СrО4 – это соль хромовой кислоты. Также известен двухромовокислый калий (или хромпик): К2СrО7 – соль двухромовой кислоты; йодистый калий KJ или соль йодистого водорода HJ. Вещества применяются при изготовлении растворов оксидирования серебра электрохимическим способом, как один из компонентов при получении электролитов обезжиривания химическим способом и пассивирования серебряных и медных изделий и как составляющая пробирных реактивов соответственно.
Карбонат калия (или поташ) имеет следующую формулу: К2СO3 – это соль угольной кислоты. Выглядит как белый порошок, который легко растворяется в воде. Вещество применяют как компонент при изготовлении электролита блестящего золочения. Также может использоваться как флюс (либо составляющая при изготовлении флюсов) или как компонент состава для оксидирования серебряных украшений.
Силикат натрия (или жидкое стекло) имеет такую формулу: NaSiO3. Применяют в качестве компонента при изготовлении электролитов золочения, родирования и серебрения.
Серебро азотнокислое (AgNO3) и хлористое (AgCl) применяется в качестве компонента при изготовлении электролитов серебрения.
Хлорное золото имеет такую формулу: AuCl – это соль золото-хлористоводородной кислоты. Вещество эфирное, спиртовое, легко растворяется в воде. Используют при изготовлении электролитов золочения.
Источник: www.jevel.ru