Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например, халькопирита CuFeS2. Халькопиритное сырье содержит 0,5-2,0 % Cu. После флотационного обогащения исходной руды концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 1400°:
Затем обожженный концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём:
Образующийся силикат в виде шлака всплывает и его отделяют. Оставшийся на дне штейн — сплав сульфидов FeS и Cu2S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и с помощью кремнезема выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди частично окисляется до оксида и затем восстанавливается до металлической меди:
Получаемая черновая медь содержит 90,95 % металла и подвергается дальнейшей электролитической очистке с использованием в качестве электролита подкисленного раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высокую чистоту до 99,99 % и используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.
Трансмутация — получение золота из меди.
Гидрометаллургический метод
Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом:
Электролизный метод
Электролиз раствора сульфата меди:
Способы получения серебра
Для отделения серебра от пустой породы используется цианидный метод. Метод основан на растворении серебра в растворе цианида натрия за счет окисления кислородом воздуха и перехода в анионный комплекс, с последующим вытеснением цинковой пылью по обменной реакции:
2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag.
Основную часть серебра добывают в качестве побочного продукта при переработке свинцово-цинковых и медных руд.
Для получения золота используются его основные физические и химические свойства: присутствие в природе в самородном состоянии, способность реагировать лишь с немногими веществами (ртуть, цианиды). С развитием современных технологий более популярными становятся химические способы.
В 1947 году американские физики Ингрем, Гесс и Гайдн проводили эксперимент по измерению эффективного сечения поглощения нейтронов ядрами ртути. В качестве побочного эффекта эксперимента было получено около 35 мкг золота. Таким образом, была осуществлена вековая мечта алхимиков — трансмутация ртути в золото. Однако экономического значения такое производство золота не имеет, так как обходится во много раз дороже добычи золота из самых бедных руд.
Свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей.
Соединения двухвалентной меди
Оксид меди (II) — чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:
ЗОЛОЧЕНИЕ — самый простой и доступный метод покрытия серебра и меди ЗОЛОТОМ 999 пробы
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 — нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:
Типичное основание. Растворяется в кислотах.
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O
Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O Cu2(OH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2
Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O
Серебро и его соединения
Благородный металл, устойчивый на воздухе. При потускнении серебра происходит реакция Гепара:
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
В ряду напряжений находится правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах — окислителях:
3Ag + 4HNO3(разб.) 3AgNO3 + NO + 2H2O
Ag + 2HNO3(конц.) AgNO3 + NO2 + H2O
2Ag + 2H2SO4(конц.) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
В соединениях серебро обычно проявляет степень окисления +1.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется как реактив для качественного определения Cl-, Br-, I-:
Ag+ + Cl- AgCl белый
Ag+ + Br- AgBr светло-жёлтый
Ag+ + I- AgI тёмно-жёлтый
(Способность этих осадков образовывать растворимые комплексные соединения уменьшаются в ряду AgCl – AgBr – AgI). На свету галогениды серебра постепенно разлагаются с выделением серебра.
При добавлении растворов щелочей к раствору AgNO3 образуется тёмно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O:
2AgNO3 + 2NaOH Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Осадки AgCl и Ag2O растворяются в растворах аммиака с образованием комплексных соединений (координационное число серебра – 2):
AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl
Ag2O + 4NH3 + H2O 2[Ag(NH3)2]OH
Аммиачные комплексы серебра взаимодействуют с альдегидами (реакция серебряного зеркала):
| O II | O II | |||
| R – | C | + [Ag(NH3)2]OH R– | C | + Ag + NH3 |
| I H | I O | -NH4 |
Золото и его соединения
Золото — мягче Cu и Ag, ковкий металл; легко образует тончайшую фольгу; благородный металл, устойчив как в сухом, так и во влажном воздухе. Растворим только в смеси концентрированных соляной и азотной кислот («царской водке»):
Au + HNO3 + 4HCl H[AuCl4] + NO + 2H2O
Реагирует с галогенами при нагревании:
2Au + 3Cl2 2AuCl3
Соединения термически не очень устойчивы и разлагаются при нагревании с выделением металла. Комплексообразователь (комплексы золота (III) обладают координационными числами 4, 5 и 6).
Золото — основной драгоценный металл, его государственное значение
Золото во всем мире считается главным драгоценным металлом. Этот благородный металл, относят к семи металлам древности, известные еще в эпоху каменного века. Золото в природе встречается в виде золотых самородков, имеющие небольшое количество примесей или в виде естественных сплавов золота с другими металлами, например сплав электрум, содержащий в своем составе золото и серебро или другие металлы: медь и железо.
Источник: poisk-ru.ru
Щелочные металлы
Все щелочные металлы сильные восстановители это самые активные металлы. Они непосредственно соединяются почти со всеми неМе. В соединениях преобладает ионная связь.
Получение: электролизом расплавов солей
Щелочные металлы широко используются для металлотермического получения ряда металлов, таких как Ti, Zr, Nb, Ta, (Na, K), в качестве добавок к некоторым сплавам (Li), во многих органических синтезах (Li, Na, K), для осушки органических растворителей (Na), фотоэлементах (Cs). Соединения щелочных металлов находят применение в мыловарении (Na2CO3), в производстве стекла (Na2CO3, K2CO3, Na2SO4, Li2O), для отбеливания и дезинфекции (Na2O2), в качестве удобрений (KCl, KNO3 ). Из NaCl получают многие важные химические соединения (Na2CO3, NaOH, Cl2). NaCl также применяется в производстве мыла, синтетических моющих средств, органических красителей, в пищевой промышленности.
Медь, серебро и золото
Каждый в своем периоде является предпоследним d-элементом. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в (n-1)d -состоянии должно находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости d 10 –конфигурации, энергетически оказывается более выгодным переход одного из ns-электронов в (n-1)d–состояние.
Поэтому Cu, Ag и Au в s-состоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое — по 18 (s 2 p 6 d 10 ) электронов. Вследствие этого элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления +1, но и +2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления +2, для серебра +1, а для золота +3.
Благодаря особой электронной конфигурации атомов (n-1)d 10 s 1 все они характеризуются высокой тепло- и электропроводностью.
Способы получения металлов d-элементов I группы:
1) Для получения меди применяют пиро- и гидрометаллургические процессы. Пирометаллургический метод (основной) выражается суммарным уравнением:
2CuFeS2 + 5O2 +2SiO2 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2
Полученная таким образом черновая медь (95 – 98 % Cu) далее при необходимости электролитически рафинируется.
Гидрометаллургический метод предполагает обработку медных руд растворами серной кислоты, аммиака или сульфата железа (III) с последующим восстановлением меди из раствора железом или электролизом:
2) Серебро добывают комплексной переработкой полиметаллических руд.
Для извлечения золота и серебра из пустой породы в основном применяют цианидный метод с последующим восстановлением золота цинком:
4 Au + 8 NaCN +O2 + 2 H2O = 4 Na[Au + (CN)4] + 4 NaOH
2 Na[Me(CN)4] +Zn = Na[Zn(CN)4] + 2Me, где Ме – Ag, Au
Применение
Около 50% добываемой меди идет на изготовление проводов. Широко используются сплавы меди (бронза, латунь, медно-никелевые сплавы). Медный купорос применяют как протраву при побелке. Ряд соединений меди используют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур.
AgиAuприменяются в радиоэлектронике и электротехнике, используются как катализаторы.Agприменяется в реактивной и космической технике, в производстве зеркал оптических приборов, в ювелирном деле.
Au– эквивалент денег, и большая часть его сосредоточена в хранилищах банков
Источник: studfile.net
Технология получения золота, серебра, меди, цинка и др. металлов
Технология получения золота, серебра, меди, цинка и др. металлов из отходов производства серной кислоты.
Поделиться в:
Новая уникальная технология позволяет осуществлять комплексную переработку отходов производства серной кислоты – пиритных огарков с получением широкого спектра продукции: золота, серебра, кобальта, меди, цинка, железа и его соединений, а также других полезных металлов.
Технология ожидает финансирования!
Описание:
Новая уникальная технология получения золота , серебра , меди , цинка и др. металлов из отходов производства.
С прошлого века главным методом получения серной кислоты являлся обжиг пиритного концентрата. Пирит — минерал железа класса сульфидов, в составе которого нередки примеси золота, серебра, кобальта , меди, цинка и других цветных металлов. В результате обжига пирита образуются отходы сернокислотного производства — пиритные огарки. Имея в своем составе ценные компоненты, раньше эти отходы просто складировались на полигонах ввиду нерентабельности их переработки. На полигонах нашей страны к настоящему времени накопилось порядка 30 миллионов тонн отходов производства серной кислоты – пиритных огарков.
Новая уникальная технология позволяет осуществлять комплексную переработку отходов производства серной кислоты – пиритных огарков с получением широкого спектра продукции: золота, серебра , кобальта, меди, цинка , железа и его соединений, а также других полезных металлов.
Принцип:
В зависимости от состава пиритные огарки сначала сушатся и обжигаются. Далее проводится их спекание с хлоридом аммония, в результате чего образуются комплексные хлораммонийные соединения, которые при дальнейшем нагревании разлагаются.
Благодаря этой технологии образуются хлориды всех элементов: различные соединения цветных металлов или железа, которые можно разделять, просто регулируя и меняя температуру. Таким образом, можно получать отдельно хлориды каждого металла и производить новую продукцию. Вместе с этим происходит регенерация хлорида аммония, что дополнительно снижает затраты на реагенты.
В отличие от существующих широко распространенных импортных технологий (в основе которых лежит сернокислотный метод), данная технология позволяет перерабатывать пиритные огарки в полезный продукт без производства новых отходов . При сернокислотном же методе извлекаются только цветные металлы, а попутно образовавшееся большое количество сульфата железа, не имеющего промышленного применения, просто складируется на полигонах. Таким образом, получается новый вид отходов.
технология способ получения золота
получение золота в домашних условиях из радиодеталей микросхем видео из свинца аватарии бесплатно дома
программа для получения золото в аватарии
ютуб атк максим ро алхимия получение белого моноатомного коллоидного золота дома из ржавчины из камней 999 из ртути
получение лицензии золото добычу золота
получение золота электролизом камней из меди воды ртути руды в домашних условиях из золотоносного песка царской водкой на ютубе
амальгама коллоидное золото получение высоким разрядом
моноатомное золото получение электролизом высоким разрядом установка для получения
виды рудного сырья для получения золота
центрифуги для получения золота
Коэффициент востребованности 762
- ← Средство защиты от вредителей и болезней растений
- Биоразлагаемый пластик (биопластик) →
Источник: xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai