Кустарная и мелкомасштабная золотодобыча — жизненно важный источник дохода, но она также очень опасна, потому что горняки используют токсичную ртуть для отделения золота от руды. Ртуть — блестящий жидкий металл, поражающий нервную систему. Воздействие может привести к пожизненной инвалидности и особенно опасно для детей.
Вредна ли ртуть для золота?
Вдыхание паров ртути наиболее опасно, и те, кто манипулируют ртутью непосредственно в процессе добычи золота, особенно сжигая ртуть, поэтому подвергаются наибольшему риску. . Длительное воздействие ртути может вызвать отравление ртутью и повреждение почек, нарушение слуха, зрения и равновесия.
Ртуть все еще используется в золотодобыче?
Хотя использование ртути в мелкомасштабной золотодобыче в Индонезии является незаконным, горняки до сих пор используют его для извлечения золота из камня или почвы. Фахрул не шахтер, но у него есть магазин золота в Керенг Панги. Каждый день горняки приносят ему плоды своего труда — обычно кусок амальгамы размером с горошину, представляющий собой смесь ртути с золотом.
🔥 Эксперименты со РТУТЬЮ. Как оживить ртуть и получить из нее ЗОЛОТО.
Что произойдет, если я прикоснусь к ртути?
Ртуть — очень токсичное или ядовитое вещество, которому люди могут подвергаться по-разному. Если его проглотить, например, разбитого термометра, он в основном проходит через ваше тело и очень мало всасывается. Если вы прикоснетесь к нему, небольшое количество может пройти через вашу кожу, но обычно недостаточно, чтобы навредить вам.
Можно ли превратить ртуть в золото?
Золотая банка в настоящее время производятся в ядерном реакторе путем облучения платиной или ртутью. . Используя быстрые нейтроны, изотоп ртути 198 Hg, которая составляет 9,97% природной ртути, может быть преобразована путем отщепления нейтрона и превращения 197 Hg, которая затем распадается на стабильное золото.
Как получить золото из ртути?
Во многих странах элементарная ртуть используется в кустарной и мелкомасштабной золотодобыче. Ртуть смешивается с золотосодержащими материалами, образуя амальгама ртути и золота, которая затем нагревается, испаряя ртуть чтобы получить золото.
Где в природе встречается ртуть?
Что такое Меркурий? Ртуть — это встречающийся в природе химический элемент. в скале в земной коре, в том числе в месторождениях угля.
Как очистить ртуть?
Часто используются многие методы, такие как перегонка, 1 фильтрование через сухую фильтровальную бумагу с несколькими отверстиями на верхушке, выдавливание через поры замшевой кожи, обработка в делительной воронке пастой из серной кислоты и нитрата ртути или распыление из воронки с капиллярным острием в .
Как выщелачивают золото без цианида?
Раствор заменяет цианид безопасным альтернативным реагентом, известным как тиосульфат. Тиосульфат растворяет чистое золото из руды (золото, которое не извлекается под действием силы тяжести) со скоростью, аналогичной обычным методам. Это безопасно и снижает воздействие на окружающую среду.
Почему добыча золота вредна для окружающей среды?
Золотодобыча — одна из самых разрушительных отраслей в мире. Он может перемещать сообщества, загрязнять питьевую воду, причинять вред рабочим и разрушить первозданную среду. Он загрязняет воду и землю ртутью и цианидом, подвергая опасности здоровье людей и экосистем.
Источник: alloya.ru
Воздействие ртути и влияние на здоровье лиц, занятых в кустарной и мелкой золотодобыче (КМЗ)
В январе 2013 г. правительства согласовали юридически обязательный текст Конвенции Минамата по ртути1. В Статье 7 и Приложении С к этой Конвенции речь идет о кустарной и мелкой золотодобыче (КМЗ)1. В Приложении C говорится о разработке национальных планов по КМЗ, включая стратегию общественного здравоохранения, предусматривающую сбор медико-санитарных данных, подготовку работников здравоохранения и повышение информированности через медико-санитарные учреждения.
Использование ртути в КМЗ
Ртуть используется в золотодобыче для извлечения золота из руды посредством образования «амальгамы», то есть смеси, которая состоит примерно из одинаковых частей ртути и золота2,3. Эта амальгама нагревается, в результате чего ртуть из смеси испаряется, а золото остается2.
Этот метод извлечения золота используется в КМЗ, поскольку он дешевле большинства альтернативных методов, может использоваться независимо и в одиночку, а также является быстрым и простым3. В глобальном масштабе КМЗ является источником порядка 37% выбросов ртути и является крупнейшим источником загрязнения ртутью воздуха и воды4.
Содержание паров ртути в местах выжигания амальгамы может достигать тревожно высоких уровней и почти всегда превышает установленный ВОЗ предельно допустимый уровень для общественных мест в размере 1,0 мкг/м3. Такая концентрация влияет не только на работников ГМЗ, но и на общины в непосредственной близости от центров переработки3. Испарившаяся ртуть в конечном итоге попадает в почву или оседает на дне озер, рек, заливов и океанов и преобразуется анаэробными организмами в метилртуть. В водоемах происходит абсорбция метилртути фитопланктоном, который является пищей для зоопланктона и рыбы, в результате чего происходит контаминация продовольственной цепочки. В первую очередь происходит накопление в долгоживущих хищных видах, включая акул и рыбу-меч.
Горячие точки КМЗ
В КМЗ задействованы порядка 15 миллионов человек, в том числе около 3 миллионов женщин и детей в 70 странах1. Эти страны находятся, главным образом, в Восточной и Юго-Восточной Азии, в Африке к югу от Сахары и в Южной Америке. КМЗ также осуществляется в Южной Азии и в Содружестве Независимых Государств (бывшие советские республики) и в других европейских странах.
Воздействие ртути в результате КМЗ
Ртуть и воздействие на здоровье
• Элементная ртуть и метилртуть токсичны для центральной и периферической нервной системы. Вдыхание паров ртути может оказывать вредное воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, легкие и почки и может приводить к смертельному исходу.
• В число неврологических симптомов входят умственная отсталость, судороги, потеря зрения и слуха, задержки в развитии, нарушения речи и потеря памяти. В результате хронического воздействия ртути у детей, как сообщается, возникает так называемый синдром акродиния, который характеризуется покраснением и болью в конечностях5,8.
Ртуть и здоровье в общинах КМЗ
В настоящее время эпидемиологическая литература по воздействию ртути на здоровье в общинах КМЗ включает межсекторальные исследования во многих странах на трех континентах: в Южной Америке, Азии и Африке. В число основных видов воздействия на здоровье, которые рассматривались в этих исследованиях, входят неврологические расстройства, нарушения работы почек, а также иммунотоксичные/автоиммунные расстройства.
Неврологические расстройства и симптомы
• В ряде исследований по изучению детей в общинах КМЗ отмечается связь между уровнем содержания ртути, учащением случаев глубоких сухожильных рефлексов, нарушением координации ног, снижением результатов тестов зрительно-пространственной организации, а также сокращение моторики, внимания, зрительной чувствительности и двигательных возможностей рук.
• Исследование филиппинских детей, живущих недалеко от золотого рудника и обогатительного комбината, показало наличие значительных негативных неврологических последствий.
• При проведении исследования в бассейне реки Тапахоз в районе Амазонки в Бразилии было поставлено три диагноза слабовыраженной болезни Минамата и было выявлено еще три подозреваемых случая болезни Минамата.
Нарушение работы почек
• Сильное воздействие элементной ртути ассоциируется с влиянием на почки9. В двух исследованиях были выявлены связи между концентрацией ртути и нарушением работы почек или микроущербом в почках у жителей общин КМЗ.
Иммунотоксичность/автоиммунные расстройства
• В четырех исследованиях сообщается о связи между воздействием метилртути и автоиммунными расстройствами в общинах, занятых добычей полезных ископаемых в районе Амазонки в Бразилии.
Альтернативы ртути в золотодобыче
В КМЗ можно ликвидировать или значительно сократить использование ртути. Программа ООН по окружающей среде сделала следующие рекомендации:
• Чтобы сократить воздействие и выбросы ртути, следует отказаться от такой практики, как амальгамация недробленой руды, открытое выжигание амальгамы без систем улавливания паров или реторты, а также переработка загрязненных ртутью хвостов с цианидом.
• Для сокращения и ликвидации воздействия и выбросов ртути в КМЗ можно использовать альтернативные варианты, например «чисто гравитационный метод», прямую выплавку и безопасное химическое выщелачивание.
Источник: ekois.net
научная статья по теме ВЛИЯНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ ЦИАНИДНЫХ ИОНОВ РТУТИ НА КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ РАСТВОРЕНИЯ ЗОЛОТА В ЦИАНИДНЫХ РАСТВОРАХ Химия
Текст научной статьи на тему «ВЛИЯНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ ЦИАНИДНЫХ ИОНОВ РТУТИ НА КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ РАСТВОРЕНИЯ ЗОЛОТА В ЦИАНИДНЫХ РАСТВОРАХ»
ЭЛЕКТРОХИМИЯ, 2004, том 40, № 2, с. 155-160
ВЛИЯНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ ЦИАНИДНЫХ ИОНОВ РТУТИ НА КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ РАСТВОРЕНИЯ ЗОЛОТА
В ЦИАНИДНЫХ РАСТВОРАХ
Институт химии твердого тела и механохимии СО РАН 630128, Новосибирск -128, ул. Кутателадзе, 18, Россия Поступила в редакцию 08.05.2003 г.
Кинетика растворения золота в цианидных растворах изучена при постоянных значениях степени покрытия поверхности золота 0 атомами ртути. Постоянство 0 обеспечивалось поддержанием одинакового значения длительности контакта At электрода с раствором (после обновления его поверхности срезом тонкого поверхностного слоя металла) при потенциале -1.3 В, при котором разряд ионов ртути лимитируется их диффузией к электроду. При At = const кинетические зависимости процесса растворения золота соответствуют уравнению Тафеля. Определены эффективные значения тока обмена i0, коэффициента переноса а и порядка реакции по цианид-ионам P. Их величины с ростом 0 возрастают от значений 10-5 А/см2, 0.1 и 0.17, характерных для чистых цианидных растворов (состав 10-2 М KAu(CN)2, 0.1 M KCN, 0.1 M KOH) до i0 = 2 х 10-4 А/см2, а = 0.46 и P = 1 при At = 270 с. Эти результаты сопоставлены с полученными ранее данными аналогичных исследований в таллий-, свинец- и висмутсодержащих растворах, выявлены общие и особенные черты поведения ртутьсо-держащих электролитов и показано, что предложенный в этих работах возможный механизм ускорения процесса растворения золота в присутствии каталитически-активных атомов может быть использован и для объяснения воздействия на этот процесс атомов ртути.
Ключевые слова: растворение, адсорбция, кинетика, монослой, золото, ртуть, адатом, цианид-ион.
Известно, что комплексные цианидные ионы ртути адсорбируются на золоте с образованием адатомов, которые ускоряют растворение этого металла в цианидных растворах [1-3]. В предыдущей работе [4] с использованием техники обновления поверхности золота перед измерениями было установлено, что, в отличие от аналогичного влияния примесей ионов таллия, свинца и висмута, действие ионов ртути при прочих одинаковых условиях проявляется при значительно больших значениях времени контакта свежеоб-новленного электрода с раствором, и показано, что эта особенность связана с замедленностью стадии адсорбции (разряда) прочных цианидных комплексов ртути на поверхности золота, занятой цианид-ионами. Было установлено также, что скорость этой стадии увеличивается со сдвигом потенциала в отрицательную сторону и при Е < -1.2 В (здесь и далее потенциал приводится по шкале нормального водородного электрода) ускоряется настолько, что теряет лимитирующую роль, которая переходит к стадии доставки адсорбирующихся ионов к свежеобновленной поверхности электрода, как это имеет место в случаях
таллий-[5], свинец-[6] и висмутсодержащих растворов [7]. Это в принципе позволяет использовать разработанную в [5-7] методику контроля степени покрытия поверхности электрода адато-мами катализатора и в случае растворения золота в присутствии комплексных ионов ртути. Цель настоящей работы состоит в адаптации этой методики к особенностям исследуемой системы и в изучении с ее использованием влияния примеси комплексных ионов ртути на кинетические параметры процесса растворения золота.
В основе использованной в [5-7] методики контроля степени покрытия поверхности золота каталитически-активными адатомами 0 при измерении кинетических параметров процесса растворения субстрата было положено предположение о том, что в условиях, когда скорость образования этих атомов лимитируется доставкой их ионов к поверхности свежеобновленного электрода, о величине 0 можно судить по времени контакта электрода с раствором At, что следует из уравнения Фи-ка. Справедливость такого подхода в [5-7] была подтверждена тем, что при увеличении концентрации в растворе каталитически активной приме-
Рис. 1. Поляризационная кривая растворения золота, снятая после предварительной выдержки электрода в течение 120 с при Е = -1.3 В. Состав раствора, М: КСК — 0.1; КОН — 0.1; КЛи(С]К)2 — 10-3; К2Щ(СК)4 -10-5. Скорость развертки потенциала 10 мВ/с.
Рис. 2. Кривые зависимости тока растворения золота от времени электролиза при Е = -0.45 В, снятые после предварительной выдержки электрода в течение 120 с при Е = -1.3 В. Состав раствора, М: КСК — 0.1; КОН — 0.1; КЛи(С]К)2 — 10-3; К2Щ(СК)4 — 10-5 (1), кривая 2 снята в отсутствие ионов ртути.
си, например, в 2 раза одинаковый результат кинетических измерений получался при вдвое более низком значении At.
В случае растворов, содержащих примеси соединений таллия, свинца и висмута, диффузионный контроль процесса накопления на поверхности золота этих каталитически-активных атомов имел место во всей области потенциалов, представляющих интерес для кинетических исследований растворения субстрата. Поэтому упомянутый подход к оценке величины 0 мог быть использован непосредственно в процессе измерения г^-кривых при всех значениях E, при которых измерялись кинетические параметры. В этом случае значения тока г, измеренные при фиксированных значениях времени контакта электрода с раствором t, прошедшего после обновления поверхности золота, могли быть интерпретированы как величины, отражающие скорость растворения золота при постоянном значении 0.
Особенностью поведения золота в ртутьсодер-жащих цианидных растворах является то, что накопление на его поверхности атомов ртути контролируется диффузией их ионов к электроду не в той области потенциалов, которая представляет интерес для изучения кинетики процесса растворения субстрата (от равновесного потенциала золота в исследуемом растворе, т.е. от -0.66 В и примерно до -0.2 В — потенциала максимума поляризационной кривой в присутствии ионов ртути -см. рис. 1), а при значительно более отрицательных значениях потенциала, лежащих в интервале от -1.2 В до -1.5 В [4]. Поэтому в настоящей работе методику изучения кинетики процесса растворения золота при 0 = const мы изменили следующим
образом. После обновления поверхности электрода к последнему (и противоэлектроду) подключался потенциостат, с помощью которого на электрод в течение заданного времени А? подавался потенциал -1.3 В, при котором, как упоминалось выше, разряд цианидных комплексов ртути происходит в условиях диффузионного контроля скорости накопления атомов этого металла.
Затем потенциал скачком (за 10-3 с) переключался на заданное значение Е, лежавшее в интервале величин, где изучалась кинетика растворения золота, и измерялась г,£-кривая. Одна из них в качестве примера приведена на рис. 2, кривая 1. Там же приведена аналогично снятая кривая, измеренная в отсутствие в растворе примеси ионов ртути (кривая 2).
Видно, что первая из них лежит значительно выше, что свидетельствует о каталитическом влиянии атомов ртути, образовавшихся на поверхности золота в результате разряда комплексных ионов при Е = -1.3 В. Высокая скорость растворения золота в присутствии атомов ртути обусловливает проявление диффузионной поляризации, связанной с ограничениями в доставке цианид-ионов, необходимых для растворения золота. Они вызывают спад тока г,¿-кривой на начальном участке (рис. 2).
Равновесный потенциал Ер системы Щ (СК )4 + + 2е- ^ Щ + 4СК при концентрации ионов ртути 10-5 М и цианида 0.1 М составляет примерно -0.4 В [4]. Поэтому можно было ожидать, что в процессе измерений г, ¿-кривых при Е < -0.4 В на элект-
‘ А также при более положительных потенциалах, когда образование атомов идет не в результате разряда ионов, а в результате их адсорбции [8].
роде будут накапливаться атомы ртути дополнительно к тому количеству, которое осело на нем в процессе предварительной выдержки электрода при Е = -1.3 В. Однако, судя по виду ¿¿-кривых (рис. 2), дополнительного накопления ртути в заметном количестве в процессе снятия кривой в интервале потенциалов от -0.6 В до -0.2 В, в согласии с [4], не происходит.
Видно, что после упомянутого выше спада тока наблюдается область значений t (примерно, от 25 до 50 с), где величина г практически постоянна. Затем начинается слабый рост тока. Его можно связать как с дополнительной адсорбцией небольшого количества атомов ртути, так и с развитием поверхности золота в процессе его растворения, о чем сообщалось в [9].
Последняя причина, по-видимому, превалирует. Об этом свидетельствует то обстоятельство, что тенденция к росту тока с увеличением времени электролиза тем более выражена, чем поло-жительнее потенциал, при котором измеряется ¿¿-кривая и чем длительнее предшествующая измерению выдержка электрода At при Е = -1.3 В (следовательно, выше исходная величина 0). В последнем случае роль дополнительного накопления ртути во время съемки кривой должна была быть меньше. С другой стороны, в обоих случаях (т.е. при увеличении потенциала, при котором снимается ¿¿-кривая, и при росте 0) средние значения тока во время съемки ¿¿-кривой возрастают, что должно способствовать развитию поверхности золота во время съемки кривой. Поэтому более вероятно, что именно последний процесс вносит основной вклад в слабый рост тока в процессе съемки ¿¿-кривых.
В соответствии с изложенным, за стационарное (в диффузионном отношении) значение тока при выбранных величинах At и Е (при котором измерялась ¿¿-кривая) принималась величина тока при t = 40 с, соответствующая упомянутой выше «площадке» на ¿¿-кривой, расположенной между окончанием спада тока (после включения заданного потенциала Е) и последующим за «площадкой» началом его роста.
Как упоминалось выше, значения тока растворения золота в присутствии на его поверхности атомов ртути достаточно велики, чтобы проявилась диффузионная поляризация, связанная с ограничениями в доставке к электроду цианид-ионов. Величина стационарного предельного тока растворения золота гд, лимитируемая скоростью доставки цианид-ионов, составляет для 0.1 М КСК около 8 мА/см2 [6]. Чтобы получить значения тока г, свободные от диффузионных ограничений, вводилась поправка г = г/
Для дальнейшего прочтения статьи необходимо приобрести полный текст. Статьи высылаются в формате PDF на указанную при оплате почту. Время доставки составляет менее 10 минут. Стоимость одной статьи — 150 рублей.
Источник: naukarus.com