Чтобы составлять химические формулы сложных веществ, состоящих из двух и более аиомов, надо знать валентности элементов. Валентность — это свойство атома удерживать определенноечисло других атомов. Например, атом водорода может присоединять только один атом другого элемента, поэтому он одновалентен.
Смотри на таблицу Менделеева. Вертикальные столбцы называются группами. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Как их различить? Очень просто.
Мысленно опусти перпендикуляр с самого верха группы вниз. Те химические элементы, которые лежат на нем, составляют главную подгруппу, а те, которые остаются сбоку -побочную.Нижеприведенные правила касаются только элементов главных подгрупп.
ПРИМЕР: возьмем 1-ую группу. Мысленно поставим точку на водороде и опустим вниз перпендикуляр. H Li Na K Rb Cs Fr лежат на перпендикуляре, значит они элементы главной подгруппы. Cu Ag Au остаются сбоку, значит это побочная подгруппа. Валентность перечисленных элементов главной подгруппы совпадает с номером группы и равна единице.
Определи валентность, если вещество состоит из трех элементов #shorts
ПРИМЕР: возьмем 3-ю группу. B Al Ga In Tl образуют главную подгруппу, значит их валентност равна трем.
ПРИМЕР находим из таблицы 2-ую группу. Be Mg Ca Sr Ba элементы главной подгруппы, значит валентност их равна двум, а радии не будем трогать.
Ученый кот: а я догадался,почему. Из физики известно, что Ra — радиоактвен. Его впервые получила Мария Склодовская- Кюри, за что получила нобелевскую премию! — Правильно. Ты можешь определить по таблице Менделеева все радиоактивные элементы. У них атомные массы целые и взяты в квадратные скобки. — Оказывается, так легко их находить по таблице, а определять валентности, вообще просто!
Должна тебя огорчить, котик,не так все просто. Валентности бывают высшие, низшие и промежуточные. Элементы 1-ой, 2- ой и 3-ей групп имеют постоянную валентность. Мы уже рассмотрели их, а у элементов 4-ой, 5-ой, 6-ой и 7-ой групп — переменная валентность.
Высшая валентность у этих элементов совпадает с номером группы, низшая вычисляется по формуле восемь минус номер группы. Что касается промежуточной, тоже есть закономерность: у элементов четных групп промежуточная валентность четная, а у нечетных — нечетная.
ПРИМЕР: возьмем серу. Она стоит в шестой группе главной подгруппе, значит высшая валентност равна 6, низшая 2 (8-6=2). Группа четная. значит промежуточная равна 4.
ПРИМЕР: возьмем хлор. Высшая валентность 7, низшая 1 ( 8-7=1), нечетная группа, значит промежуточные авлентности равны 3 и 5.
Из правил всегда бывают исключения. Например у азота есть дополнительно еще две промежуточные валентности 2 и 4. Но все равно все валентности азота легко запомнить: 1 2 3 4 5 вышел азотик погулять.
Еще раз напоминаю, все, что сказано выше, касается только элементов главных подгрупп.А как же определять валентности побочных подгрупп?
К счастью и здесь есть совпадения ( а может это гениальность Менделеева! ). Например Cu Ag Au стоят в первой группе и одна из валентности у них тоже равна единице. Zn Cd Hg стят во второй группе и валентность у них два. Так же совпадают высшие валентности у Ti V Cr Mn. Конечно, все это на самом деле связано с электронным строение атомов.
ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnline
Ученый кот: я слышал, что Менделеев видел во сне таблицу Менделеева, конечно же он гений! — Совершенно с тобой согласна!
Источник: pisali.ru
1. Периодическая таблица
Графическим отображением периодического закона является Периодическая система химических элементов. Известно более (700) форм периодической таблицы. Официальным по решению Международного союза химиков является её полудлинный вариант.
Рис. (1). Периодическая система химических элементов
Каждому химическому элементу в таблице отведена одна клеточка, в которой указаны символ и название элемента, порядковый номер и относительная атомная масса.
Ломаная линия обозначает границу между металлами и неметаллами.
Последовательность расположения элементов не всегда совпадает с возрастанием атомной массы. Есть несколько исключений из правила. Так, относительная атомная масса аргона больше атомной массы калия, в теллура — больше, чем йода.
Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер , располагается в определённом периоде и определённой группе.
Период — горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающийся инертным (благородным) газом.
В таблице семь периодов. В каждом содержится определённое число элементов:
(1)-й период — (2) элемента,
(2)-й период — (8) элементов,
(3)-й период — (8) элементов,
(4)-й период — (18) элементов,
(5)-й период — (18) элементов,
(6)-й период — (32) элемента ((18 + 14)),
(7)-й период — (32) элемента ((18 + 14)).
Три первых периода называют малыми периодами, остальные — большими . И в малых, и в больших периодах происходит постепенное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических , только в больших периодах оно происходит более плавно.
Элементы с порядковыми номерами (58)–(71) ( лантаноиды ) и (90)–(103) ( актиноиды ) вынесены из таблицы и располагаются под ней. Это элементы IIIB группы. Лантаноиды относятся к шестому периоду, а актиноиды — к седьмому .
Восьмой период появится в Периодической таблице, когда будут открыты новые элементы.
Группа — вертикальный столбец химических элементов, имеющих сходные свойства.
В Периодической таблице (18) групп, пронумерованных арабскими цифрами. Часто используют нумерацию римскими цифрами с добавлением букв (A) или (B). В таком случае групп (8).
Группы (A) начинаются элементами малых периодов, включают также и элементы больших периодов; содержат и металлы, и неметаллы. В коротком варианте Периодической таблицы это главные подгруппы .
Группы (B) содержат элементы больших периодов, и это только металлы. В коротком варианте Периодической таблицы это побочные подгруппы .
Число элементов в группах:
IA , VIIIA — по (7) элементов;
IIA — VIIA — по (6) элементов;
IIIB — (32) элемента ((4 + 14) лантаноидов (+ 14) актиноидов);
VIIIB — (12) элементов;
IB , IIB , IVB — VIIB — по (4) элемента.
Количественный состав групп будет изменяться по мере добавления в таблицу новых элементов.
Римский номер группы, как правило, показывает высшую валентность в оксидах. Но для некоторых элементов это правило не выполняется. Так, фтор не бывает семивалентным, а кислород — шестивалентным. Не проявляют валентность, равную номеру группы, гелий , неон и аргон — эти элементы не образуют соединений с кислородом. Медь бывает двухвалентной, а золото — трёхвалентным, хотя это элементы первой группы.
Источник: www.yaklass.ru
Таблица валентности.
Таблица валентности, как определить валентность элементов по таблицу Менделеева, примеры соединений по валентности.
В таблице валентности приведены значения валентности элементов периодической таблицы Менделеева. Что такое валентность?
Валентностью называют способность атома образовывать некоторое количество химических связей с атомами других элементов. К примеру, число рисок, которые отходят от символа элемента в формуле структуры соответствует валентности этого элемента. На формуле ниже изображены структуры некоторых веществ – откуда можно увидеть, что водород и хлор имеют валентность равную единице, кислород — 2, углерод — 4, а азот — 3.
Точками здесь обозначаются неподеленные пары электронов, однако в структурных формулах их отмечают не каждый раз.
В химии принято, что валентность химических элементов можно узнать по группе (колонке) в таблице Менделеева. В действительности не всегда валентность элемента соответствует номеру группы, но в большинстве случаев определенная валентность по такому методу даст правильный результат часто элементы, в зависимости от разных факторов, имеют не одну валентность. Чтобы проще было понимать и не путаться, ниже приведена таблица валентностей всех элементов периодической таблицы.
Цифра положительной валентности элемента соответствует количеству отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – количеству электронов, которые атом должен забрать себе для завершения внешнего энергетического уровня.
Значение, приведенное в скобках таблицы валентности, перечисляет менее распространенные валентности. Если у элемента указана только одна цифра, значит он может иметь только одну валентность.
Таблица валентности химических элементов.
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число
Русское / Английское наименование
Химический символ
Валентность
Источник: www.calc.ru