Получение золей золота , серебра, платины методом восстановления было известно давно, Нще в 1857 г. Фарадей получил золь золота, добавляя к НАиСЦ фосфор, растворенный в эфире. Свежеприготовленный золь через некоторое время приобретает опалесценцию и ярко-рубиновую окраску. Устойчивость золей очень велика, особенно тех, которые получены из разбавленных растворов и в чистой посуде. [2]
Получение золей золота , серебра, платины методом восстановления было известно давно. Еще в 1857 г. Фарадей получил золь золота, добавляя к НАиСЦ фосфор, растворенный в эфире. Свежеприготовленный золь через некоторое время приобретает опалесценцию и ярко-рубиновую окраску. Устойчивость золей очень велика, особенно тех, которые получены из разбавленных растворов и в чистой посуде. [3]
Для получения монодиеперсных золей золота этим способом в раствор перед восстановлением вводят зародышевый золь золота ( т.е. очень высокодисперсный), приготовленный отдельно путем восстановления хлорида золота фосфором. Золото, выделяющееся при восстановлении аурата калия в присутствии зародышевого золя, равномерно распределяется на зародышах, что и обеспечивает монодисперсность конечного золя. Все выделяющееся золото-отлагается на зародышах, и в полученном золе образуется столько частиц, сколько было введено зародышей. Размер частиц такого-золя, очевидно, тем больше, чем меньше зародышей было введено-в раствор перед восстановлением. Зародышевый способ получения монодисперсных коллоидных систем с частицами желаемого размера широко используется при проведении ряда исследований в коллоидной химии. [4]
Colloidal gold / Коллоидное золото
Для получения монодиоперсных золей золота этим способом в раствор перед восстановлением вводят зародышевый золь золота ( т.е. очень высоко дисперсный), приготовленный отдельно путем восстановления хлорида золота фосфором. Золото, выделяющееся при восстановлении аурата калия в присутствии зародышевого золя, равномерно распределяется на зародышах, что и обеспечивает монодисперсность конечного золя. Все выделяющееся золото-отлагается на зародышах, и в полученном золе образуется столько частиц, сколько было введено зародышей. Размер частиц такого золя, очевидно, тем больше, чем меньше зародышей было введено-в раствор перед восстановлением. [5]
В отличие от методов получения золей золота , описанных в работах 4 и 5, этот метод дает, особенно при избытке таннина, сравнительно устойчивые, высокодисперсные золи золота, мало чувствительные к загрязнениям, и позволяет получать золи без применения специально очищенной воды или посуды. [6]
В отличие от методов получения золей золота , описанных в работах 4 и 5, этот метод дает, особенно при избытке таннина, сравнительно устойчивые, высокодисперсные золи золота, мало чувствительные к загрязнениям и позволяет получать золи без применения специально очищенной воды или посуды. [7]
В то время как метод получения золей золота и серебра основан на реакциях восстановления, для получения золей других элементов могут применяться также и окислительные реакции. [8]
ЗОЛОТО ИЗ ЗОЛЫ…GOLDEN CHANNEL…
Реакциями восстановления пользуются главным образом для получения золей золота , серебра и других металлов. К разбавленному раствору соли данного металла, например АиС13 или AgN03, добавляют какой-либо восстановитель; образовавшиеся в результате восстановления атомы металла соединяются в коллоидные частицы. В качестве восстановителей применяются различные вещества как неорганические, так и органические. Ниже дано несколько примеров реакций восстановления, приводящих к образованию гидрозолей металлов. [9]
В качестве восстановителя солей золотой кислоты при получении золей золота удобно применять таннин. [10]
Бредигом ( 1898), имеет значение прежде всего для получения золей золота , серебра и платины. Это сопровождается распылением электродов, и в воде образуется золь металла. Следует заметить, что устойчивые золи металлов по этому методу в случае высокой степени чистоты металлов и воды не получаются. Так, например, при получении золя золота в воде высокой чистоты образуется голубоватой окраски малоустойчивая дисперсия. Прибавлением небольшого количества электролита, например, соляной кислоты или щелочи получают стабильный розовой окраски коллоидный раствор. [12]
Бредигом ( 1898), имеет значение прежде всего для получения золей золота , серебра и платины. [14]
Источник: www.ngpedia.ru
Золь золота получают восстановлением золотой кислоты танином по реакции 2HAuO2 + C76H52O46 = 2Au↓ + C76H52O49 + H2O.
К аноду движутся отрицательно заряженные частицы, поэтому коллоидная частица заряжена отрицательно.
Похожие готовые решения по химии:
- Коагуляция лиофобных золей электролитами. Выбор иона-коагулятора
- Синтез полимеров методом радикальной полимеризации Написать синтез полимера соответственно варианту.
- Электрическая проводимость растворов электролитов. Расчет константы диссоциации электролита
- Электрическая проводимость растворов электролитов.
- Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов
- Органическое вещество массой 1,875 г занимает объём 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества
- По приведенным ниже опытным данным адсорбции этилена на древесном угле графически определите константы уравнения
- По данным измерения поверхностного натяжения водных растворов додецилсульфата натрия при различных температурах
- Определите тепловой эффект реакции, если константа равновесия реакции при 420 К равна
- Как необходимо изменить давление и температуру системы, чтобы увеличить выход метана?
- Как изменятся скорости прямой и обратной реакции при повышении давления в два раза? (Температура системы остается постоянной).
- Рассчитайте константу равновесия реакции при 300 К, используя табличные значения термодинамических функций. Зависимостью значений от
При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org
Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи
Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей
Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.
Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.
Источник: www.evkova.org
Золи, свойства, получение, разрушение и применение
Золи, свойства, получение, разрушение и применение.
Поделиться в:
Золи представляют собой дисперсную среду, где в виде капель, газообразных молекул или твердых частиц мельчайших параметров растворена дисперсная фаза. При этом размер последних колеблется в пределах от 1 до 100 нанометра.
Золи, как коллоидные растворы и высокодисперсные системы:
Золи – это высокодисперсные (включающие в себя два и более компонентов) системы коллоидного характера. Они представляют собой промежуточную фракцию, расположенную между истинными смесями и взвесями (системами грубодисперсного характера).
Золи, как и любая дисперсная система – это образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда).
По своей сути золи – это коллоидные системы – гетерогенные (неоднородные, но состоящие из однородных компонентов) растворы , где обнаружить четкую границу между составляющими невозможно невооруженным глазом и довольно сложно даже при использовании микроскопа.
Золи – классические дисперсные системы, но обладающие уникальными, только им присущими свойствами. Название их происходит от латинского solutio, означающего непосредственно «раствор», и может включать в себя различные компоненты. Все эти составляющие представляют собой дисперсную среду, где в виде капель, газообразных молекул или твердых частиц мельчайших параметров растворена дисперсная фаза. При этом размер последних колеблется в пределах от 1 до 100 нанометра.
В коллоидных системах составляющие фазы изолированы друг от друга молекулами дисперсной среды. По истечению определенного времени (для каждого вида фазы оно индивидуально) они способны увеличиваться в размерах (накапливать в себе молекулы среды) и сталкиваться друг с другом – коагулировать. Далее в действие вступает сила тяжести: крупные молекулы также набирают вес и оседают на дно – седиментируют.
В отличие от прочих дисперсных системы, соединение (смешивание) основных компонентов в золях происходит очень медленно, а также они имеют свойство рассеивать лучи света .
Классификация, виды и типы золей:
Золи имеют широкую классификацию, которая обусловлена видом и природой дисперсной среды.
В зависимости от вида дисперсной среды золи делятся на:
– аэрозоли – газообразная дисперсная среда;
– лиозоли – жидкая дисперсная среда.
В зависимости от природы жидкой дисперсной среды золи могут быть:
– гидрозолями – если в качестве среды выступает вода;
– органозолями – средой системы является органическая жидкость;
– алкозолями – дисперсная фаза растворена в спиртах;
– этерозолями – основой служат эфиры и прочие.
В свою очередь лиозоли разделяются на:
– органо- и гидрозоли металлов ;
Частицы, образующие фазу в лиозолях, не способны образовывать пространственную структуру, что дает им возможность свободно участвовать в броуновском движении.
Различаются золи и по устойчивости – способности сохранять свое исходное состояние в течение неопределенного длительного времени. При этом устойчивость может быть:
– к осаждению – способность удерживать равновесное распределение среды и фазы по всему объему дисперсной системы или наоборот (сохранение разделения фазы и среды);
– к агрегации – характеризуется агрегативной устойчивостью, т.е. способностью сохранять размеры частиц и их индивидуальность.
Агрегативная устойчивость склонных к быстрому смешиванию дисперсных систем достигается добавлением в них стабилизатора – вещества, которое адсорбируется на поверхности частиц фазы и не позволяет им слипаться. Как следствие, они не увеличиваются в размере и не оседают на дно. В качестве оптимальных стабилизаторов для золей выступают:
– высокомолекулярные соединения (ВМС);
– небольшое увеличение количества выбранного реагента.
В зависимости от того, насколько интенсивно протекает взаимодействие молекул среды и фазы в образованной системе, золи разделяют на:
– лиофильные – характеризуются интенсивным взаимодействием частиц фазы и окружающей их жидкости; устойчивы к термодинамичсекому воздействию и способны длительное время охранять свою структуру, если условия, при которых они созданы, не меняются;
– лиофобные – взаимодействие выражено слабо, они термически неустойчивы и потому склонны к распаду; для повышения агрегативной устойчивости требуется наличие стабилизатора.
Свойства золей:
Золи – это типичные коллоидные растворы, поэтому их свойства аналогичны истинным (обычным) растворам.
Источник: xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai