Золото амфотерный металл или нет

К амфотерным элементам относятся, например, цинк, алюминий, бериллий, золото, железо, марганец, хром.

Понятно, что, так как это изначально металлы, они обладают всеми свойствами металлов:

• взаимодействуют с кислотами с образованием солей.
• взаимодействуют с неметаллами при нагревании.
• способны вытеснять другие, менее активные металлы, из их солей.
• окисляются кислородом. Правда, некоторые амфотерные металлы, например, цинк, алюминий, хром, олово при соприкосновении с кислородом образуют защитную оксидную плёнку на поверхности, которая не позволяет разрушаться нижележащим слоям металла.

Но, как амфотерные, эти элементы-металлы образуют соединения, которые могут проявлять неметаллические свойства.

Главное свойство- это взаимодействие с щелочами.

• цинк, хром, алюминий способны реагировать с щелочью в водной среде. При этом образуются комплексное соединение и выделяется газообразный водород.
• оксиды амфотерных элементов тоже взаимодействуют с щелочами в присутствии воды, при этом образуется только комплексное соединение.
• гидроксиды амфотерных элементов взаимодействуют с водными растворами щелочной с образованием комплексного соединения.
• если же взаимодействие гидроксида амфотерного соединения происходит с без водной щелочью при нагревании, то образуется безводная соль и вода.

Источник: www.bolshoyvopros.ru

Как определить пробу Золота в домашних условиях Метод Гидростатическое взвешивание

Амфотерные металлы

Амфотерные тела – это такие вещества, которые напоминают своим строением, характеристиками металлические элементы. К тому же им свойственна и химическая двойственность.

Амфотерные тела – это не металлы, а их формы: оксиды, соли и т. д. Ряд оксидов может сочетать в себе 2 свойства и при определенных условиях проявлять параметры как кислот, так и щелочей.

Известными не понаслышке амфотерными материалами является алюминий, хром, цинк и т. д.

Впервые сам термин «амфотерность» появился в начале 19 столетия. На тот период химические компоненты классифицировали на основании их похожих свойств, которые можно наблюдать во время протекания реакций.

Амфотерные металлы: особенности, виды

Перечень амфотерных металлов немалый, причем далеко не все из них являются чистыми амфотерными, а лишь условными.

Вещества все обозначены в таблице Менделеева под определенными порядковыми номерами. Так, железо, бериллий, хром и стронций считаются основными аморфными элементами. Также типичным и распространенным в природе представителем является алюминий.

Металл алюминий повсеместно применяется в быту и промышленности в самых различных областях. Его используют для изготовления фюзеляжей самолетов, кухонной посуды, автомобильных кузовов, электрических приборов, электронной техники, приборов для тепловых сетей. Алюминий отличается от других металлов тем, что всегда остается химически активным.

На поверхности стабильно располагается оксидная пленка, которая защищает материал от окисления. Благодаря этому при нормальных условиях и возникновении реакций металл с восстановительным веществом. Алюминий вступает в реакцию с кислородом, если предварительно был разделен на более мелкие фракции. Также для такой манипуляции потребуются повышенные температуры.

Примечательно, что сама реакция продуцирует уйму тепловой энергии. Если повысить температуру до 200 ºC, то прореагировать алюминий может и с серой. При смешивании с различными металлами алюминий может давать различные функциональные сплавы с получением дополнительных свойств.

Не при всех условиях вещество вступает с реакцию с водородом.

Еще один типичный представитель амфотерных металлов – железо, который располагается под номером 26 в Таблице и находится между марганцем и кобальтом.

Железо считается одним из самых доступных элементов, залежи которого расположены в земной коре. Он одновременно является компонентом бело-серебристого цвета с хорошей ковкостью при высоких температурах. В то же время вещество может быть коррозировать при сильном нагревании.

А в случае помещения его в среду чистого кислорода можно ожидать воспламенения и даже перегорания железа. Также, находясь на открытом воздухе, железо под воздействием высокой влажности начинает стремительно окисляться и даже ржаветь. А в процессе горения в массе с кислородом железо дает определенную окалину – это и есть его оксид.

Свойства амфотерных веществ

Главные характеристики этих веществ заключены в самом понятии амфотерности. Так, в своем обычном состоянии при подходящих условиях внешней среды большинство металлов являются твердыми веществами. При этом ни один металл не растворим в обычной воде. А щелочные же основания могут выделяться только после начала некоторых химических реакций.

И тогда в процессе соли в составе метала начинают реагировать. Необходимо обратить внимание, что правила безопасности требуют повышенной осторожности во время наблюдения за такими реакциями.

В процессе соединения амфотерных материалов с кислотными реагентами или оксидами они показывают химическую реакцию, характерную для оснований. В случае, когда металлы реагируют с основаниями, регистрируются, наоборот кислотные характеристики.

Если амфотерные гидроксиды подвергнуть нагреванию, то в результате они распадутся на оксид и воду.

Отметим, что амфотерные материалы обладают самыми различными свойствами, которые изучаются научными светилами до сих пор. Свойства также можно разобрать, сравнивая их с характеристиками обычных материалов. Так, многие металлы демонстрируют малый потенциал ионизации, что наделяет их свойствами восстановителя во время реакции.

Амфотерные тела демонстрируют сразу 2 свойства: окислительное и восстановительное. При этом некоторые соединения имеют отрицательный уровень окисления.

Все металлы, представленные в таблице Менделеева, образуют основные оксиды и гидроксиды.

Интересный момент – металлы могут окисляться далеко не со всеми кислотами в реакциях. Само окисление может не давать взаимодействие с азотной кислотой.

Простые амфотерные материалы имеют различную структуру и характеристики.

Некоторые вещества имеют такие характеристики, что их принадлежность к определенному классу можно выявить даже визуально. Так, мы сразу понимаем, что медь и алюминий – это металл.

Неметалл и металл: в чем же разница

Известно, что металлы выделяют электроны со своего внешнего электронного поля (облака). В свою очередь неметаллы притягивают такие электроны.

Также металлы хорошо проводят электроток и тепло, в отличие от неметаллов, полностью лишенных таких свойств.

Основания амфотерных маметиралов

При располагающих условиях основания нерастворимы в воде, можно сказать, являются довольно слабыми электролитами. Образуются они в результате химической реакции солей металла и щелочной жидкости. Такая химическая реакция опасна для лаборанта, поэтому для получения гидроксидов необходимо вводить едкие вещества осторожно, капля за каплей.

Амфотерные материалы реагируют с кислотами в роли оснований. В случае когда гидроксид цинка реагирует с соляной кислотой, то на выходе получится хлорид цинка. При реакции с основаниями материалы, напротив, выступают кислотами.

Источник: www.fknz.ru

Амфотерные металлы и их свойства

• 1. Алюминий.
• 2. Цинк.
• 3. Берилий.
• 4. Железо.
• 5. Олово.
• 6. Свинец.
• 7. Хром.
• Отзывы, комментарии

Прежде чем рассказать про амфотерные металлы и их амфотерные свойства нужно все таки прояснить, что означает в химии термин амфотерность.

Под амфотерностью в химии понимают свойство некоторых химических веществ в разных условиях иметь или кислотные или основные (щелочные) свойства. Под амфотерностью металлов понимают не саму амфотерность металов а именно амфотерность образованных с участием данных металлов химических соединений.

Среди основных критериев оценки амфотерных металлов применяют такой параметр как координационное число. Данный параметр определяет количество ближайших атомов в молекуле.

Есть 7 металлов имеющих ярко выраженные амфотерные свойства.

1. Алюминий.

Самый амфотерный из металлов это алюминий.

Свойства амфотерности алюминия хорошо проявляются на примере взаимодействия гидрооксида алюминия с сильными щелочами и кислотами.

Так реакция гидрооксида алюминия с соляной кислотой будет выглядеть как типичная реакция кислоты со щелочью с образованием хлорида алюминия и воды. Это выглядит вполне естественно если учесть что гидрооксид алюминия по сути щелочь.

Но в этот же гидроксид алюминияв в реакции с более сильной щелочью, как например гидрооксид натрия проявляет себя как кислота с образованием тетрагидроксоалюмината натрия.

Координационное число—4 или 6.

2. Цинк.

Наглядней всего амфотерность цинка видна в реакции оксида цинка с соляной кислотой. В результате реакции образуется хлорид цинка и вода.

В реакции оксида цинка с гидрооксидом натрия образуется цинкат натрия и вода. И в первом и во втором случае видим типичные реакции кислоты и щелочи.

3. Берилий.

Пример амфотерности берилия наглядно просматривается на примере реакции оксида берилия с серной кислотой и гидрооксидом натрия. В первом случае оксид берилия ведет как щелочь с образованием сульфата берилия и воды.

Во втором случае реакция приводит к образованию тетрагидроксобериллата натрия.

4. Железо.

Амфотерность железа хорошо видна на примере взаимодействия оксида железа (III) с соляной кислотой и гидрооксидом натрия. Продуктами реакцииоксида железа (III) и соляной кислоты будут хлорид железа и вода типичные продукты реакции кислоты и щелочи. В реакции со щелочью оксида железа (III) проявит кислотные свойства с образованием таких веществ как диоксоферрат(III) натрия и воды.

Координационное число— от4до 6.

5. Олово.

Амфотерность олова наглдно видна на примере реакции оксида олова с серной кислотой. Продукты реакции будут характерны для реакции кислоты и щелочи. В данном случае будет получен сульфат олова и вода.

В реакции с гидрооксидом натрия оксид олово поведет себя как вещество с кислотными свойствами, в результате чего будет получен гидрооксид олова и вода.

6. Свинец.

Свойства амфотерности свинца хорошо виднына примере взаимодействия оксида свинца(II)с сильными кислотамии щелочами. В реакции ссоляной кислотой образуется хлорид свинца и вода типичная реакция кислоты и щелочи.

Оксида свинца(II) в присутствии сильной щелочи гидрооксида натрия вступает в реакцию как кислотное соединениес образованиемплюмбитанатрия и воды.

7. Хром.

Амфотерность хроманаглядней всего демонстрирует реакция оксида хрома (III) и соляной кислоты, где будут типичные для реакции кислоты и щелочи продукты как хлорид хрома(III)и вода.

В реакциис едким кали свойстваоксида хрома (III) будут уже кислотными с образованием таких продуктов реакции как хромит калия и вода.

Координационное число—4 или 6.

Видео обзор

Все(5)

Химические свойства амфотерных оксидов. Амфотерность.

Переходные металлы. Видеоурок по химии 11 класс

Амфотерные оксиды и их свойства. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

50. Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды. Опыты. Видеоурок по химии 11 класс

Источник: otzyvy.pro