Элементы подгруппы платины (Ru, Rh, Pd, Os, Jr, Pt) по строению электронной оболочки и по аналогии физико-химических свойств делятся на три подгруппы:
1. Ru – Os; 2. Rh – Ir; 3. Pd – Pt.
По плотности их можно разделить на легкие (Ru, Rh, Pd) и тяжелые (Os, Ir, Pt) платиновые металлы.
Ru и Os наиболее устойчивы к действию кислот, слитки не растворяются даже в царской водке. H2[RuCl6] образуется при растворении в ней сплава Ru с Pt. Os легко реагирует с О2 с образованием OsO4.
Порошок Os реагирует с концентрированной HNO3 и H2SO4, расплавленным K2S2O7 . Рутений реагирует с фтором c образованием RuF6, а Os –OsF7, С хлором – RuCl3, OsCl3 и OsCl4 (смесь), с бромом – OsBr4.
Для платиноидов в целом характерны комплексные соединения, гидриды, кластеры. Они проявляют высокие степени окисления вплоть до +8 (OsO4). Устойчивость высоких степеней окисления сверху вниз возрастает.
При движении слева направо по периоду по мере увеличения числа валентных электронов и их спаривания происходит стабилизация d-подуровня, понижение устойчивости высоких степеней окисления. Они наиболее устойчивы у Fe(+6), Ru(+8), Os(+8). Элементы семейства платины являются хорошими комплексообразователями. Они образуют катионы, анионы и нейтральные комплексы с координационным числом 4 или 6: [Pt(NH3)4]Cl2, Na2[Pt(OH)6], [Pt(NH3)4Cl4].
Все платиновые металлы в ряду активности стоят после водорода.
Из платиноидов лишь Os при нагревании взаимодействует с O2 и только Pd вступает в реакцию с концентрированной HNO3.
Их оксиды и гидроксиды проявляют амфотерность, выраженную в разной степени.
В обычных условиях платиновые металлы химически малоактивны, что объясняется большой энергией связи в кристаллической решетке. Только платина растворяется без нагревания в смеси HCl и HNO3, или в HCl в присутствии кислорода:
Биологическая роль d-элементов VIII группы и
Применение в медицине.
В биогенных соединениях железо связано в комплекс с органическими липидами (гемоглобин, миоглобин, цитохромы).
В организме человека 5 г Fe, основная его масса сосредоточена в крови.
Гемоглобин – сложный белок, имеет четвертичную структуру. Молекула гемоглобина содержит 4 субъединицы, каждая из которых состоит из глобина и небелковой части – гема. Гем – комплекс протопорфирина с Fe 2+ . Комплекс имеет 6 координационных связей: 4 связи с 4 пиррольными кольцами протопорфирина, пятая связь с глобином через гистидин и шестая с О2 [или другими липидами].
Пятая и шестая координационные связи расположены перпендикулярнр к плоскости порфиринового кольца. В каждом геме Fe 2+ образует 4 связи с азотом пиррольных колец в плоскости порфиринового кольца. Пятую связь железо образует с азотом имидазольной группы гистидина.
Имидазольное кольцо при физиологических значениях рН способно присоединять протон из раствора и образовывать ион имидазолия. Положительный заряд этого иона создает электростатическое поле и препятствует Fe 2+ отдавать электроны, т.е. лиганд стабилизирует степень окисления металла-комплексообразователя. Замена гистидина снимает защитный эффект.
Аурум (Золото) Хімічні елементи
В легких происходит присоединение О2 к гемоглобину, при этом валентность железа не меняется, т.к. О2 присоединяется за счет свободной координационной связи. Сначала присоединяется одна молекула кислорода, а затем аутокаталитически присоединяются остальные три молекулы О2. Этот процесс называется оксигенацией гемоглобина.
Гемоглобин [дезоксигемоглобин] [Hb·Fe 2+ ]
оксигемоглобин [Hb·Fe 2+ ·O2]
карбоксигемоглобин [карбонилгемоглобин] [Hb·Fe 2+ ·CO] (прочнее оксигемоглобина в 200 раз)
Сильные окислители [HNO3, NO2 и др.] окисляют Fe 2+ в Fe 3+ , образуя метгемоглобин, который теряет способность присоединять кислород.
Существует большая группа (около 50 видов) железосодержащих ферментов – цитохромов, которые катализируют процесс переноса электронов в дыхательной цепи за счет изменения степени окисления железа:
Железосодержащими ферментами также являются каталаза и пероксидаза, активные центры которых содержат железо в степени окисления +3. Каталаза чрезвычайно эффективно ускоряет разложение пероксида водорода (одна молекула каталазы за 1 с может разложить до 44000 молекул Н2О2). Пероксидаза ускоряет реакции окислительного дегидрирования субстратов RH2 пероксидом водорода:
Таким образом, эти ферменты защищают клетку от свободнорадикального окисления, т.к. Н2О2 при взаимодействии с биоорганическими соединениями клетки образует радикалы, под действием которых разрушаются важнейшие составные части клетки: мембраны и ДНК.
В процессе эволюции природа создала замкнутый цикл использования железа. Все субстраты, содержащие гемовое железо (прежде всего, эритроциты), после использования разлагаются до катионов Fe 3+ , которые депонируются с помощью белка ферритина. От ферритина железо легко проходит через клеточную мембрану и доставляет железо в костный мозг, где образуется гемоглобин в новых эритроцитах.
Важную роль в организме играют многоядерные комплексы – железосеропротеины. Они являются компонентами различных, обратимых электронно-транспортных цепей и осуществляют перенос электронов за счет обратимых окислительно-восстановительных превращений.
При недостатке железа в организме (или большой потере его) развивается железодефицитная анемия. Для лечения применяют аскорбинат железа (II), лактат железа (II), FeSO4 · 7H2O, «ферроплекс» (FeSO4 с аскорбиновой кислотой), глицерофосфат железа (III), железо восстановленное (порошок металлического железа). В медицинской практике применяют также:
FeCl3 – коагулят, при незначительных кровотечениях
Кобальт является одним из важнейших микробиогенных элементов, его относят к металлам жизни. В организме взрослого человека ≈ 12 мг кобальта. Распределяется равномерно, только в печени его накапливается в 4 раза больше.
Биологическая роль кобальта связана с деятельностью ферментов, витаминов и гормонов. Кобальт оказывает влияние на белковый, жировой и углеводный обмен, на размножение и развитие организма. Некоторые заболевания печени, гипертония, глаукома ведут за собой нарушения обмена кобальта. Токсическое действие кобальта проявляется в поражении систем крови, дыхания и нервной системы.
Основная масса кобальта находится в витамине В12 и его аналогов. Витамин В12 является сложным азотсодержащим органическим комплексом Со 3+ с координационным числом, равным шести.
Витамин В12 необходим для нормального кроветворения и созревания эритроцитов, синтеза аминокислот, белков, РНК, ДНК и других соединений, без которых нормальное развитие организма невозможно. Накапливается витамин В12 в печени. Его недостаток в организме вызывает злокачественную анемию. Витамин В12 синтезируется в ЖКТ при участии некоторых видов бактерий.
В медицине нашли применение: коамид (дихлорникотинамид-кобальт) – при лечении гипохромных анемий; 60 Со – радиоактивный изотоп для облучения раковых опухолей.
Содержание никеля в организме в 10 раз меньше, чем кобальта. Он накапливается в печени, поджелудочной и щитовидной железах. Присутствует в РНК, активирует некоторые ферменты. Никель оказывает влияние на кроветворение и углеводный обмен. NiCl2 применяется пиррорально в малых дозах для стимуляции кроветворения.
При избытке никеля наблюдается дистрофия печени, угнетение ферментов тканевого дыхания.
В медицине применяется цис-изомеры: дихлордиамминплатина (II) [Pt(NH3)2Cl2], диамминтетрахлорплатина (IV) [Pt(NH3)2Cl4], которые ингибируют синтез ДНК и обладают противоопухолевым действием.
Сплавы Pt – Ir, Pt – Au, Pd – Au, Pd – Ag, Cu, Ir применяют в ортопедической стоматологии, для изготовления игл для шприцов. Сплавы Pt – Au, Pd – Au – Pt – для изготовления хирургических инструментов. Сплав Pt – Ir применяется для изготовления электродов, вживляемых в сердце для его стимуляции.
Порошкообразный Ir применяется как катализатор при получении озона: 3О2→2О3.
Оксид Os (VIII) применяется при гистологических исследованиях и электронно-микроскопическом обнаружении ферментов.
[Ru(NH3)4(OH)Cl]Cl – применяется в анатомических и гистологических исследованиях.
Вопросы для самоконтроля:
1. Какие реагенты используются в качественном анализе на соли железа (II) и (III). Приведите уравнения реакций.
2. Можно ли концентрированную серную кислоту перевозить в железных цистернах? А в никелевых? А разбавленную кислоту?
3. Можно ли для приготовления лекарственных средств, содержащих соли железа (II) использовать долго хранившийся FeSO4. Ответ обоснуйте.
4. Какие координационные числа свойственны кобальту и никелю? Почему?
5. Напишите реакции взаимодействия гидроксида кобальта (III) с кислотой и щелочью. Сравните эти реакции с аналогичными для гидроксида железа (III).
6. Опишите строение и химизм действия гемоглобина.
7. Объясните причину отравления угарным газом.
8. Как известно в организме человека содержится 5 г железа. В гемоглобине крови содержится около 70% этого железа. Рассчитайте массу всего гемоглобина крови человека, если учесть, что молярная масса гемоглобина 4500 г/моль, а в одной молекуле гемоглобина содержится 4 атома железа.
9. В виде какого соединения Со в основном содержится в организме? Строение этого вещества и функции.
10. Как Вы считаете, распространенность чего больше на Земле: солей платиновых металлов или их комплексных соединений? Почему?
11. Сравните по комплексообразующей способности платиновые металлы и элементы триады железа.
12. Изобразите структурные формулы соединений платины, применяемых в медицине для лечения раковых заболеваний. Объясните принцип их действия.
D-элементы I группы
Медь, серебро и золото составляют группу элементов IБ. Электронная конфигурация атомов этих элементов однотипная:
Cu – 4s 1 3d 10 , Ag – 5s 1 4d 10 , Au – 6s 1 5d 10 .
Медь в соединениях проявляет степень окисления +1, +2, серебро +1 (реже +2, +3), золото +3 (реже +1, +2).
Медь, серебро и золото в природе существуют как в виде соединений, так и в элементарной форме.
Элементы подгруппы меди – малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и наоборот, их ионы легко восстанавливаются. Основные и восстановительные свойства убывают от меди к золоту. Все элементы подгруппы меди – хорошие комплексообразователи.
Медь и ее соединения.
Чистая медь – металл светло – розового цвета, мягкий, легко прокатывается в тонкие листы, хорошо проводит теплоту и электрический ток (уступает только серебру). В присутствии влаги и СО2 поверхность меди покрывается зеленым налетом основной соли:
При нагревании на воздухе (t = 300-400 o C) медь окисляется, с галогенами она реагирует при комнатной температуре, при нагревании медь взаимодействует с серой. Соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах:
Медь окисляется концентрированной серной кислотой (при нагревании) и азотной кислотой:
Источник: allrefrs.ru
Элемент группы 10 — Group 10 element
Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. Пожалуйста помоги улучшить эту статью к добавление цитат в надежные источники. Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален.
Найдите источники: «Элемент группы 10» – Новости · газеты · книги · ученый · JSTOR ( Декабрь 2009 г. ) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)
Номер группы CAS
(США, образец A-B-A)
старый номер ИЮПАК
(Европа, схема А-Б)
Группа 10, пронумерованные текущими ИЮПАК стиль, это группа из химические элементы в периодическая таблица который состоит из никель (Ni), палладий (Pd), платина (Pt), а также, возможно, химически не охарактеризованные Дармштадтиум (Ds). Все d-блок переходные металлы. Все известные изотопы darmstadtium радиоактивны с коротким периодом полураспада и, как известно, не встречаются в природе; в лабораториях были синтезированы лишь незначительные количества.
Как и другие группы, члены этой группы демонстрируют закономерности в электронная конфигурация, особенно в самых внешних оболочках, хотя для этой группы они особенно слабы, причем палладий является исключением. Релятивистская стабилизация орбитали 7s является объяснением предсказанной электронной конфигурации дармштадция, которая, что необычно для этой группы, соответствует предсказанной Принцип Ауфбау.
- 1 Химия
- 2 Характеристики
- 3 Вхождение
- 4 Производство
- 5 Приложения
- 6 Биологическая роль и токсичность
- 7 Смотрите также
- 8 Примечания и ссылки
Химия
| 28 | никель | 2, 8, 16, 2 |
| 46 | палладий | 2, 8, 18, 18 |
| 78 | платина | 2, 8, 18, 32, 17, 1 |
| 110 | Дармштадтиум | 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (прогноз) |
Дармштадций не был выделен в чистом виде, и его свойства окончательно не наблюдались; только никель, палладий и платина получили экспериментальное подтверждение своих свойств. Все три элемента — типичные серебристо-белые переходные металлы, твердые и огнеупорный, с высокими температурами плавления и кипения.
Характеристики
Металлы группы 10 имеют цвет от белого до светло-серого и обладают высокой блеск, устойчивость к потускнению (окисление ) в STP, очень пластичный, и входят в степени окисления +2 и +4, причем +1 наблюдается в особых условиях. Существование состояния +3 обсуждается, поскольку это состояние может быть иллюзорным состоянием, созданным состояниями +2 и +4. Теория предполагает, что металлы 10-й группы могут давать степень окисления +6 при определенных условиях, но это еще предстоит окончательно доказать в других лабораториях, кроме платины.
Источник: wikidea.ru
Общая характеристика элементов группы благородных металлов
Золото, серебро, платина, палладий, родий, рутений, иридий, осмий относятся к группе благородных металлов благодаря своей химической инертности, которая особенно проявляется при образовании кислородных соединений. Химическая инертность благородных металлов неодинакова: наиболее высока у золота и менее высока у металлов платиновой группы.
Серебро имеет белый цвет, а золото – желтый. Золото и серебро – очень мягкие металлы, очень тягучие и пластичные, особенно золото. Из 1 г золота можно выковать лист площадью около 1 м2 толщиной всего в 240 атомов, а 1 г серебра можно вытянуть в 165 м проволоки диаметром 20 мкм. Электро- и теплопроводность золота и серебра уникальна. Первенство принадлежит серебру.
Эти свойства определяются электронной конфигурацией d10s1.
Платиновые металлы – рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина – тугоплавкие и труднолетучие металлы серебристо-белого цвета разных оттенков. По плотности их можно разделить на легкие – Ru, Rh, Pd и тяжелые – Os, Ir, Pt. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность из всех известных металлов. Осмий, рутений, иридий и родий очень тверды и хрупки, а платина и палладий – мягкие и пластичные металлы.
Золото. Элемент первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный номер 79, атомная масса золота 196,967. Температура плавления золота 1063,4ºС. Температура кипения 2947ºС.
Кристаллическая структура – куб с центрированными гранями, параметр 4,070 Â. Для золота известны изотопы с массовыми числами 183-201, однако стабилен только изотоп 197Аu.
В природе золото встречается главным образом в самородном виде, в сплавах с другими металлами, среди которых особое место занимают серебро, медь, железо, реже висмут и металлы платиновой группы. Месторождения золота подразделяют на два вида:
а) коренные (рудные), где золото находится либо в свободном металлическом, либо в связанном виде, часто в тонкодисперсном состоянии в твердых кристаллических породах или жильных минералах. Весьма распространенными золотосодержащими минералами в рудных месторождениях являются сульфиды;
б) россыпные месторождения – продукт разрушения коренных месторождений, в которых золото чаще всего находится в свободном виде среди обломочных рыхлых отложений.
Из химических соединений золота в природе известны только его соединения с теллуром, называемые теллуридами. Химическое соединение золота с теллуром содержит 44 % Аu и 56 % Те. В природе близкий к нему минерал калаверит АuТе2 содержит около 39 % Au и 3 % Аg. Все прочие теллуриды представляют собой изоморфные смеси теллуридов золота и серебра.
Химически чистое золото – тяжелый блестящий металл желтого цвета; находясь в тонкодисперсном виде, оно меняет цвет – от пурпурного до сине-серого и даже черного. Чистое золото – мягкий, ковкий, весьма тягучий металл с высокой плотностью, равной 19,3 г/см3. Плотность самородного золота несколько ниже, чем химически чистого, и колеблется в пределах 18-18,5 г/см3.
Примеси, входящие в состав самородного золота, изменяют его окраску. При содержании в золоте до 25 % Ag оно имеет зеленовато-серебристый оттенок. С увеличением количества серебра цвет золота бледнее, а при 60 % Ag желтая окраска совершенно исчезает. Медь придает золоту красноватый оттенок.
Сплавление золота с другими металлами придает ему большую твердость, а в некоторых случаях и хрупкость (сплав с мышьяком, кадмием, висмутом, платиной, теллуром и особенно свинцом). Примеси серебра (до 33 %) и меди (до 12 %) делают золото более твердым. Все металлы, образующие сплавы с золотом, понижают температуру его плавления. При нагревании золота и его сплавов выше температуры плавления золото заметно улетучивается. Летучесть золота зависит от температуры, состава окружающей атмосферы, а также от примесей, понижающих поверхностное натяжение расплавленных металлов (теллур, селен, мышьяк, сурьма, ртуть, цинк и др.).
Золото проявляет степень окисления +1; +2; +3. Наиболее устойчивы и характерны соединения, в которых золото проявляет степень окисления +3.
С кислородом золото не соединяется даже при высокой температуре. На него не действуют разбавленные и концентрированные кислоты: соляная, азотная, серная, а также расплавленные щелочи. Золото растворяется в смеси (3 : 1) соляной и азотной кислот, в растворах цианидов щелочных металлов и в слабокислых растворах тиомочевины. Растворителями золота являются также гидросульфиты и полисульфаты щелочей. При растворении золота в смеси соляной и азотной кислот образуется H.
Из других элементов золото непосредственно соединяется только с хлором, бромом, йодом. При соединении золота с хлором в присутствии воды образуется хлорное золото АuСl3. Эта соль легко распадается при температуре выше 180ºС на хлор и хлористое золото, а выше 220ºС — на хлор и металлическое золото. Хлорное золото на свету постепенно разлагается. Способность золота растворяться в присутствии кислорода в растворах цианистого калия или натрия с образованием комплексной соли K или Na используется для извлечения золота из руд методом цианирования.
Золото в ряду напряжений относится к числу наиболее электроположительных металлов. Стандартный потенциал акваиона Au (I) равен 1,85 ± 0,05 В. Относительно потенциалов Au (III) в водных растворах имеются разноречивые данные. Величину стандартного потенциала Au (III), равную + 1 ,50 В, некоторые исследователи считают неверной, так как она вычислена в предположении существования акваиона Au (III), что весьма сомнительно.
Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.
Известны реакции осаждения золота из его солянокислых растворов сернистым газом:
2АuСl3 + 3SO2 + 6H2O → 2Аu + 6НСl + 3Н2SO4;
4АuСl3 + 6H2O + 3С → 4Au + 12HCl + 3CO2;
сернокислой солью железа (II):
АuСl3 + 3FeSО4 → Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3;
хлоридом олова (II):
2АuС13 + 3SnCl2 → 2Аu + 3SnCl4;
2АuС13 + 3Н2С2О4 → 2Аu + 6HCl + 6CO2;
гидразином (солянокислым или сернокислым):
4АuСl3 + 3(NН2 — NH2 ∙ НСl) → 4Au + 15HCl + 3N2;
2HAuCl4 + 3(С6Н6О2) → 2Аu + 3C6H4O2 + 8НCl.
Перексид водорода восстанавливает золото (III) до металла в щелочных и кислых растворах.
Золото может быть осаждено из растворов и другими реактивами (меркаптобензотиозолом, муравьиной кислотой и др.), а также с помощью электролиза. Восстанавливается золото металлами Zn, А1, Mg, Fе, Ni, Те, Se и амальгамами цинка, свинца и висмута. Эти восстановители используют при определении и концентрировании золота.
Традиционным методом добычи золота было промывание песка. Современное производство основано на добыче из золотосодержащих горных пород амальгированием или с использованием цианидного процесса. При использовании этого метода имеющееся золото (и серебро) выщелачивают из раздробленной породы с помощью насыщенного воздухом разбавленного раствора цианида:
4Au + 8CN- + 2Н2О + О2 → 4- + 4ОН-.
3атем металл осаждают добавлением цинковой пыли:
Серебро принадлежит к элементам первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. В природе серебро встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений.
Чаще всего оно присутствует в рудах в виде химических соединений. Основные минералы серебра – аргентит (Ag2S), кераргирит (AgCl), пираргирит (Аg3SbS3), прустит (Аg3АsS3), полибазит , стефанит (Ag5SbS4) и др.
Серебро содержится в золотых, медных, свинцовых, цинковых и полиметаллических рудах. Атомный номер серебра 47; атомная масса 107,868. Плотность серебра при 20ºС составляет 10,50 г/см3, температура плавления 960,5ºС, температура кипения 2212ºС, температура начала улетучивания 850ºС.
Серебро имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку с параметром 4,0772 Â (при 20 0С). Для серебра известны изотопы с массовыми числами 102-117, но стабильны только два изотопа: 107Ag и 109Ag.
Химически чистое серебро – блестящий металл белого цвета. Оно тверже золота, но мягче меди. Из всех металлов серебро имеет наивысшие отражательную способность, электропроводность и теплопроводность.
Степень окисления серебра в его соединениях составляет преимущественно +1. Двухвалентное серебро более устойчиво в комплексных соединениях. Известны соединения, в которых серебро трехвалентно. На воздухе серебро слабо окисляется. Однако при повышенных температуре и давлении образуется Ag2O.
В расплавленном состоянии серебро поглощает до 22 объемов кислорода, который при охлаждении серебра интенсивно выделяется, вызывая разбрызгивание плавленого металла и образуя наросты и вздутия в затвердевшем металле.
Серебро сравнительно легко соединяется с серой, образуя Ag2S. При длительном пребывании на воздухе серебро постепенно темнеет, покрываясь тонкой пленкой Ag2S под действием сероводорода, содержащегося в ничтожных количествах. Хлор, бром, йод медленно реагируют с серебром даже при комнатной температуре.
Растворы щелочей не действуют на металлическое серебро. Серебро не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Концентрированная серная кислота растворяет серебро при нагревании:
2Ag + 2Н2SО4 → Ag2SO4 + SO2 + 2 Н2О.
Концентрированная и разбавленная азотная кислоты растворяют серебро с образованием нитрата серебра. Реакция с разбавленной кислотой протекает по уравнению
3Ag + 4HNO3 → 3АgNО3 + NO + 2H2O.
В соляной кислоте серебро практически не растворяется вследствие образования на нем пленки труднорастворимого хлорида серебра (I), прекращающей доступ кислоты к внутренним частицам и дальнейшее растворение. Образование хлорида серебра – характерная качественная реакция на серебро.
Галоидные соединения серебра мало растворимы. Растворимость AgCl в растворах соляной кислоты или хлоридов щелочных металлов меньше, чем в воде, однако в концентрированных растворах при возрастании концентраций хлорид-ионов увеличивается растворимость хлорида серебра (I) вследствие образования комплексных анионов AgCl2-, AgCl32- и AgCl43-. Многие нерастворимые соли серебра в воде растворяются в водных растворах аммиака, образуя комплексный катион Ag(NH3)2+.
Характерной способностью солей серебра является их способность разлагаться на свету.
Летучесть серебра наблюдается в любой газовой атмосфере. Но в восстановительной атмосфере она меньше, чем в окислительной. Летучесть серебра объясняется присутствием в расплавленном металле растворенного оксида серебра (I), который понижает поверхностное натяжение. Особенно велики потери серебра в атмосфере хлора и в присутствии других легколетучих металлов.
Металлическое серебро растворяется в цианистых щелочах, а его соединения – в аммиачных и тиосульфатных растворах.
Серебро хорошо соединяется с ртутью, образуя серебряную амальгаму.
Большая часть серебра сейчас производится в виде побочного продукта при получении цветных металлов, таких как свинец и цинк.
По своим физическим и химическим свойствам металлы платиновой группы во многом сходны между собой. Их характерными общими свойствами являются: высокая температура плавления, сходство в цвете и высокая плотность. По плотности металлы платиновой группы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (осмий, иридий, платина).
По внешнему виду металлы платиновой группы характеризуются светло-серым цветом разных оттенков с металлическим блеском.
Платина, палладий, родий и иридий кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. Кристаллические решетки осмия и рутения – гексагональные с плотнейшей упаковкой.
Наиболее тугоплавкими металлами являются осмий и рутений. Самый легкоплавкий – палладий. Температура плавления платиновых металлов очень высока.
Все металлы этой группы, за исключением палладия, трудно поддаются действию кислот, щелочей и других реагентов. Палладий – единственный металл, растворяющийся в горячей азотной кислоте. Платина и палладий хорошо растворяются в смеси соляной и азотной кислот, в то же время смесь слабо действует на рутений и в малой степени на родий и иридий.
Несмотря на большую устойчивость платиновых металлов по отношению к химическому воздействию различных реагентов, в определенных условиях они способны растворяться в кислотах, щелочах, взаимодействовать со щелочами, кислородом, хлором.
В практике анализа часто металлы платиновой группы сплавляют с более активными металлами – свинцом, оловом, висмутом и др. Но чаще сплавление производят с цинком. После сплавления они могут быть растворены в кислотах, в которых в обычных условиях не растворялись.
Металлы платиновой группы, сплавленные с медью, могут быть растворены в смеси соляной и азотной кислот.
При сплавлении с щелочами в присутствии окислителей платиновые металлы образуют соединения, растворимые в воде (Ru, Os), в соляной, бромистоводородной кислотах и в смеси соляной и азотной кислот.
В своих соединениях металлы платиновой группы проявляют различную степень окисления – от 0 до 8.
Все металлы платиновой группы обладают большой склонностью к комплексообразованию.
На аффинажных заводах концентраты и шлиховую платину растворяют в соляной кислоте в присутствии окислителей (Cl2, НNО3). Осмий в этих условиях образует OsO4 и улетучивается в составе газообразных продуктов. Иридий и рутений растворяются не полностью и частично остаются вместе с осмистым иридием в нерастворимом остатке. Из раствора серией последовательных операций выделяют металлическое золото и платиновые металлы в виде малорастворимых соединений (NH4)2, Cl2, (NH4), (NH4)2Na, (NH4)2Na, (NH4)2.
Газообразный OsO4 улавливают в раствор NaOН:
OsO4 + 2NaOH → Na2
и после восстановления тиосульфатом натрия осаждают в виде малорастворимой соли Сl2.
Указанные выше малорастворимые комплексные соединения платиновых металлов прокаливают, при этом протекают реакции внутримолекулярного окисления-восстановления:
(NH4)2(PtCl6] → Pt + 2NН3↑ + 2HCl↑+ 2Cl2↑;
Cl2 → Pd + 2NН3↑ + Cl2↑.
Металлы получаются в виде губки или порошка.
Поможем написать любую работу на аналогичную тему
- Реферат Общая характеристика элементов группы благородных металлов От 250 руб
- Контрольная работа Общая характеристика элементов группы благородных металлов От 250 руб
- Курсовая работа Общая характеристика элементов группы благородных металлов От 700 руб
Источник: students-library.com