Золото это активный металл или нет

У нас есть 21 ответов на вопрос Как понять активный металл или нет? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.

Содержание

• Какие металлы считаются более активными?
• Какие металлы не вступают в реакцию с кислородом?
• Какой металл реагирует с водой при обычных условиях?
• Какой самый активный металл Почему?
• Что активнее цинк или медь?
• Что такое активные металлы?
• Какой металл не вступает в реакцию с водой?
• Как понять активный металл или нет? Ответы пользователей
• Как понять активный металл или нет? Видео-ответы

Отвечает Владислав Монти

Узнать степень активности металла можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Чем левее от водорода расположен элемент, тем более он активен. Металлы, стоящие справа от водорода, малоактивны и могут взаимодействовать только с концентрированными кислотами.

Источник: querybase.ru

Цезий — самый активный металл на Земле!

Активный металл

Общие свойства металлов Для того, чтобы понять, насколько активно металл способен вступать в химическую.
реакцию, необходимо использовать ряд активности металлов.
Ряд активности металлов.
и способны вытеснять водород и менее активные металлы из соединений.
Переходные металлы и металлы III группы обладают средней активностью.

Автор Ульяна Власова
Источник Справочник
Категория Химия
Статья от экспертов

Имитация объемных мер активности металлов

В связи со спецификой решаемых задач в области спектрометрии ионизирующего излучения процесс разработки и создания объемных мер активности (стандартных образцов) для калибровки, градуировки и поверки спектрометрического оборудования не только является дорогостоящим, но и требует привлечения специалистов высокой квалификации с уникальным специфическим оборудованием. С использованием теоретических и экспериментальных исследований показана возможность создания имитантов в виде набора чередующихся образцовых спектрометрических гамма-источников и рассеивателей и их использования наряду со стандартными образцами при калибровке и поверке спектрометров на основе сцинтилляционных детекторов, используемых при радиационном контроле металлов. Для градуировки и калибровки спектрометров требуется наличие функций отклика спектрометра к таким радионуклидам, как 137Cs, 134Cs, 152Eu, 154Eu, 60Co, 54Mn, 232Th, 226Ra, 65Zn, 125Sb+125mTe, 106Ru+106Rh, 94Nb, 110mAg, 233U, 234U,235U и 238U, представляющих.

Автор(ы) Жуковский А.И.
Ничипорчук А.О.
Хрущинский А.А. +1
Источник Приборы и методы измерений
Научный журнал

Материалы и компоненты электронной техники

Материалы, используемые в производстве электронной техники делятся на активные и пассивные.
.), а активные используются для изготовления диодов, транзисторов, лазеров и т.п., то есть элементов.

Как Получить Самый АКТИВНЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ?

Они делятся на металлы, сплавы металлов, неметаллические проводниковые материалы.
К металлам, используемым в электронной технике относятся тугоплавкие металлы (хром, рений, вольфрам).
металлы со средним значением температуры (железо, никель), благородные металлы (золото, серебро) и металлы

Автор Демьян Бондарь
Источник Справочник
Категория Электроника, электротехника, радиотехника
Статья от экспертов

Сравнительный анализ антимикробной активности наночастиц металлов

Образцы синтетических и натуральных тканей с различным металлическим нанопокрытием исследованы в качестве перспективного сырья при разработке перевязочных материалов для местного лечения раневой инфекции. In vitro проведен сравнительный анализ антимикробной и антимикотической активности вискозы, органзы, полиэфира, хлопка с напылением наночастиц меди, серебра, цинка. Установлено, что вискозная ткань с напылением серебра в отличие от всех остальных образцов проявила достоверно более выраженный антимикробный эффект в отношении исследованной грамположительной и грамотрицательной микрофлоры, а также дрожжеподобного гриба C. albicans. Наиболее чувствительным ко всем исследованным образцам оказался грамположительный возбудитель

Источник: spravochnick.ru

Что такое ряд активности металлов?

Наиболее химически активные металлы стоят в ряду активности до водорода, причем, чем левее расположен металл, тем он активнее. Металлы, занимающие в ряду активности, место после водорода считаются неактивными.

Алюминий представляет собой серебристо-белого цвета. Основные физические свойства алюминия – легкость, высокая тепло- и электропроводность. В свободном состоянии при пребывании на воздухе алюминий покрывается прочной пленкой оксида Al2O3, которая делает его устойчивым к действию концентрированных кислот.

Ряд активности металлов в химии

Все металлы, в зависимости от их окислительно-восстановительной активности объединяют в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжения металлов (так как металлы в нем расположены в порядке увеличения стандартных электрохимических потенциалов) или рядом активности металлов:

Li, K, Ва, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au

Алюминий

Алюминий относится к металлам p-семейства. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – 3s23p1. В своих соединениях алюминий проявляет степень окисления равную «+3».

Алюминий получают электролизом расплава оксида этого элемента:

• 2Al2O3 = 4Al + 3O2

Однако из-за небольшого выхода продукта, чаще используют способ получения алюминия электролизом смеси Na3[AlF6] и Al2O3. Реакция протекает при нагревании до 960С и в присутствии катализаторов – фторидов (AlF3, CaF2 и др.), при этом на выделение алюминия происходит на катоде, а на аноде выделяется кислород.

Алюминий способен взаимодействовать с водой после удаления с его поверхности оксидной пленки, взаимодействовать с простыми веществами (кислородом, галогенами, азотом, серой, углеродом), кислотами и основаниями:

• 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑
• 2Al +3/2O2 = Al2O3
• 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
• 2Al + N2 = 2AlN
• 2Al +3S = Al2S3
• 4Al + 3C = Al4C3
• 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
• 2Al +2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

Кальций

В свободном виде Ca – серебристо-белый металл. При нахождении на воздухе мгновенно покрывается желтоватой пленкой, которая представляет собой продукты его взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций – достаточно твердый металл, имеет кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – 4s2. В своих соединениях кальций проявляет степень окисления равную «+2».

Кальций получают электролизом расплавов солей, чаще всего – хлоридов:

1. CaCl2 = Ca + Cl2↑

Кальций способен растворяются в воде с образованием гидроксидов, проявляющих сильные основные свойства (1), реагировать с кислородом (2), образуя оксиды, взаимодействовать с неметаллами (3 -8), растворяться в кислотах (9):

1. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2↑ (1)
2. 2Ca + O2 = 2CaO (2)
3. Ca + Br2 =CaBr2 (3)
4. 3Ca + N2 = Ca3N2 (4)
5. 2Ca + 2C = Ca2C2 (5)
6. Ca +S = CaS (6)
7. 2Ca + 2P = Ca3P2 (7)
8. Ca + H2 = CaH2 (8)
9. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ (9)

Железо и его соединения

Железо – металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – [Ar]3d 64s2. В своих соединениях железо проявляет степени окисления «+2» и «+3».

Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид (II, III) Fe3O4:

• 3Fe + 4H2O(v) ↔ Fe3O4 + 4H2↑

На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги (ржавеет):

• 3Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

Как и другие металлы железо вступает в реакции с простыми веществами, например, галогенами (1), растворяется в кислотах (2):

• 2Fe + Br2 = 2FeBr3 (при нагревании) (1)
• Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2)

Железо образует целый спектр соединений, поскольку проявляет несколько степеней окисления: гидроксид железа (II), гидроксид железа (III), соли, оксиды и т.д. Так, гидроксид железа (II) можно получить при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:

1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Гидроксид железа (II) растворим в кислотах и окисляется до гидроксида железа (III) в присутствии кислорода.

Соли железа (II) проявляют свойства восстановителей и превращаются в соединения железа (III).

Оксид железа (III) нельзя получить по реакции горения железа в кислороде, для его получения необходимо сжигать сульфиды железа или прокаливать другие соли железа:

1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2↑
2. 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + 3H2O

Соединения железа (III) проявляют слабые окислительные свойства и способны вступать в ОВР с сильными восстановителями:

1. 2FeCl3 + H2S = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Производство чугуна и стали

Выделяют различные типы сталей, так, по назначению выделяют конструкционные, нержавеющие, инструментальные, жаропрочные и криогенные стали. По химическому составу выделяют углеродистые (низко-, средне- и высокоуглеродистые) и легированные (низко-, средне- и высоколегированные). В зависимости от структуры выделяют аустенитные, ферритные, мартенситные, перлитные и бейнитные стали.

Стали нашли применение во многих отраслях народного хозяйства, таких как строительная, химическая, нефтехимическая, охрана окружающей среды, транспортная энергетическая и другие отрасли промышленности.

В зависимости от формы содержания углерода в чугуне — цементит или графит, а также их количества различают несколько типов чугуна: белый (светлый цвет излома из-за присутствия углерода в форме цементита), серый (серый цвет излома из-за присутствия углерода в форме графита), ковкий и жаропрочный. Чугуны очень хрупкие сплавы.

Области применения чугунов обширны – из чугуна изготавливают художественные украшения (ограды, ворота), корпусные детали, сантехническое оборудование, предметы быта (сковороды), его используют в автомобильной промышленности.

• Главная
• Математика, Физика, Химия

Источник: rgiufa.ru