Золото это металлы или неметаллы

Металлы и неметаллы являются основными элементами, из которых состоит наш мир. Они имеют различные физические свойства и отличаются друг от друга, поэтому их можно легко определить. В данной статье мы поговорим о том, как можно различить металлы и неметаллы и что такое сера и цинк.

1. Физические свойства металлов и неметаллов
2. Физические свойства металлов
3. Физические свойства неметаллов
4. Определение металла
5. Цинк как металл или неметалл
6. Какие элементы относятся к металлам
7. Сера: металл или неметалл
8. Полезные советы и выводы

Физические свойства металлов и неметаллов

Металлы и неметаллы имеют различные физические свойства, благодаря которым их можно легко различить. Рассмотрим некоторые из них:

Физические свойства металлов

• металлы проводят электричество и тепло;
• металлы имеют металлический блеск;
• металлы деформируются и пластичны;
• металлы имеют высокую плотность;
• металлы имеют высокую температуру плавления и кипения.

Физические свойства неметаллов

• неметаллы имеют низкую электропроводность и теплопроводность;
• неметаллы не имеют металлического блеска;
• неметаллы ломкие и хрупкие;
• неметаллы имеют низкую плотность;
• неметаллы имеют низкую температуру плавления и кипения.

Определение металла

Самый простой способ определения металла — это проверка магнитом. Если предмет притягивается к магниту, то он является металлическим. Важно отметить, что не все металлы притягиваются к магниту, например, медь и золото не имеют магнитных свойств.

Как определить металл и неметалл по таблице Менделеева? Быстро!

Цинк как металл или неметалл

Цинк — это переходный металл. В состоянии покоя он имеет серо-белый цвет, но при нагревании становится желто-оранжевым. Характеристическим признаком цинка является его ковкость. Он не слишком твердый и может быть легко обработан при помощи инструментов. Цинк — металл, поэтому он обладает свойствами металлов: высокой теплопроводности, проводимости и металлического блеска.

Какие элементы относятся к металлам

Существует множество элементов, которые относятся к металлам. Вот некоторые из них:

Сера: металл или неметалл

Сера — это химический элемент, который классифицируется как неметалл. В состоянии покоя свой цвет серый, но при нагревании он превращается в светло-желтые кристаллы, которые затем превращаются в желтый порошок. Сера не проводит электричество и не имеет металлического блеска.

Полезные советы и выводы

• Для определения металла можно использовать магнит. Если предмет притягивается к магниту, то это металл.
• Не все металлы имеют магнитные свойства, например, медь и золото.
• Металлы и неметаллы имеют различные физические свойства, которые могут помочь в их определении.
• Цинк и сера — это различные элементы: цинк является металлом, а сера — неметаллом.

Как расположены элементы в таблице Менделеева

Таблица Менделеева содержит информацию о химических элементах, их свойствах и взаимодействиях. Начало таблицы находится в верхнем левом углу и представлено элементом водородом. Далее, в горизонтальной плоскости счет элементов идет вправо по возрастанию протонного номера. Вертикально элементы расположены в порядке возрастания атомных масс.

Ниобий — Металл, ЗАМЕНЯЮЩИЙ ЗОЛОТО!

Каждый элемент имеет собственное название, символ и номер. По таблице Менделеева можно определить свойства элемента, его электронную конфигурацию, агрегатное состояние, валентность и другие химические характеристики. Также таблица позволяет выделить группы элементов с одинаковыми свойствами и создать типовые классификации веществ. Таблица Менделеева является универсальным инструментом для изучения химии, прикладной науки и технологии.

Как по таблице Менделеева понять где металлы А где неметаллы

Периодическая таблица Менделеева включает в себя все известные химические элементы. Для того чтобы определить, к какой группе они относятся, существует несколько простых правил. Неметаллы обычно расположены в верхней части таблицы и обозначаются красным цветом. Металлы же находятся в нижней части и выделены синим цветом.

Если провести диагональную линию из левого верхнего угла в правый нижний, то элементы на главных подгруппах выше этой линии будут относиться к неметаллам, а все элементы ниже — к металлам. Кроме того, существуют также полуметаллы, которые расположены рядом с диагональной линией и являются элементами, обладающими свойствами и металлов, и неметаллов. Периодическая таблица является необходимым инструментом для изучения химических элементов и их реакций.

Какие свойства характерны для неметаллов

Неметаллы обладают рядом специфических свойств. Они имеют высокие значения сродства к электрону, что обеспечивает большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. У атомов неметаллов высокие значения энергии ионизации, что позволяет образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов.

Эти свойства объясняют разнообразие химических свойств неметаллов и их использование в различных областях науки и техники. Например, кислород — это неметалл, который применяется в медицине для поддержки жизнедеятельности организма, в производстве воды и в различных процессах синтеза. Еще один пример неметалла — углерод. Он используется в промышленности при производстве карбонатов, синтезе пластмасс и т.д. Таким образом, неметаллы являются важными элементами в химии и технике.

Где находятся неметаллы в таблице Менделеева

Элементы, которые не обладают металлическими свойствами, в таблице Менделеева называют неметаллами. Они расположены в главных подгруппах III–VIII групп периодической системы химических элементов. Неметаллы занимают правый верхний угол таблицы, который ограничен диагональю, соединяющей бор и астат.

Внешний энергетический уровень атомов неметаллов содержит от трех до восьми электронов, что делает их менее металлическими. Неметаллы в табличном виде обозначены через специальные символы и представляют собой газы (например, кислород), жидкости (жидкий бром) или твердые вещества (углерод и сера). Неметаллы являются важными компонентами различных соединений, таких как соли, кислоты и основания, а также в химической промышленности для производства различных материалов.

• В каком месяце птенцы начинают летать
• Что за птица поет в 4 утра
• Как меняется жизнь птиц с приходом весны
• Какие птицы орут по утрам
• Где гнездятся чайки в городе
• Где сороки вьют гнезда
• В каком месяце птицы вьют гнезда
• Когда появляются птенцы у птиц
• Как отмерить 200 г муки без весов
• Как понять что ты в черном списке
• Как определить вес макарон без весов
• Как понять что авокадо уже нельзя есть
• Кто мама Карлсона
• Как узнать какие платные услуги подключены на Билайн

Металлы и неметаллы отличаются друг от друга своими физическими свойствами. Металлы имеют металлический блеск, их можно ковать, прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Кроме того, они хорошие проводники электричества и тепла. Неметаллы же не имеют металлического блеска и не могут быть прокатываны или вытянуты в проволоку.

К ним относятся кислород, углерод, азот, сера и другие. Они характеризуются низкими показателями электропроводности и теплопроводности. Для определения, является ли конкретный элемент металлом или неметаллом, следует обратить внимание на его физические свойства, такие как блеск, способность к проводимости электричества и тепла, а также возможность ковки и прокатки в листы или проволоку.

О себе:
Личная информация: Сергей Сидоренко, возраст — 45 лет, родился в Москве.
Интересы и увлечения: домашнее птицеводство, инкубация, испытание, настройка, доработка и ремонт инкубаторов. Также люблю отдых на природе, путешествия, фото и видео съемку, люблю делать что-то своими руками (осталось купить побольше инструментов и можно ракету уже сделать:)).
Контакты: Московская область — Подмосковье. Можете написать мне текстовое сообщение перейдя по ссылке

Источник: www.inkubator-info.ru

Разница между металлами и неметаллами

Идентификация металлов и неметаллов немного сложна, если вы не имеете представления об их характеристиках. Металл — это твердое вещество, обычно твердое, блестящее и непрозрачное. С другой стороны, неметаллы — это твердые или газообразные материалы, в которых отсутствуют металлические свойства.

Вещество — это физическое вещество, которое занимает пространство и имеет массу. Это присутствует в трех формах, которые являются элементами, составом и смесью. Из этих трех форм элементы являются самой чистой формой материи и сгруппированы в три категории: металлы, металлоиды и неметаллы. Основываясь на физических и химических свойствах, эти три элемента раздвоены.

Воссоединение близ.

Please enable JavaScript

Прочтите статью, чтобы узнать разницу между металлами и неметаллами.

Сравнительная таблица

Основа для сравненияметаллыНеметаллы

Имея в виду	Металлы относятся к природным элементам, которые являются твердыми, блестящими, непрозрачными и плотными.	Неметаллы подразумевают те химические вещества, которые являются мягкими, не блестящими, прозрачными и ломкими.
пример
Природа	электроположительный	Электроотрицательный
Состав	кристаллический	аморфный
Физическое состояние при комнатной температуре	Твердое вещество (кроме ртути и галлия)	Твердое вещество или газ (кроме брома)
плотность	Высокая плотность	Низкая плотность
Внешность	глянцевитый	Non-глянцево
твердость	Большинство металлов твердые, кроме натрия.	Большинство металлов мягкие, кроме алмаза.
тягучесть	податливый	Non-податливый
тягучесть	пластичный	Неподатливый
звонкий	звонкий	Non-звонкий
кондукция	Хороший проводник тепла и электричества	Плохой проводник тепла и электричества
Температура плавления и кипения	Очень высокая температура плавления и кипения.	Низкая температура плавления и кипения.
Электроны	От 1 до 3 электронов во внешней оболочке.	4-8 электронов во внешней оболочке.
кислород	Реагирует с кислородом и образует основные оксиды.	Реагирует с кислородом и образует кислотные оксиды.
кислота	Реагирует с кислотами и выделяет газообразный водород.	Обычно не реагирует с кислотами.

Определение металлов

Под металлами подразумеваются те природные элементы, которые являются твердыми, блестящими, непрозрачными и имеют более высокую плотность. Металлы имеют очень высокую температуру кипения и плавления. Они эффективно проводят тепло и электричество. В металлах атомы расположены в кристаллической структуре. Они действуют как восстановители, так как теряют валентные электроны и образуют катионы. Некоторыми примерами металлов являются серебро, алюминий, золото, свинец, никель, медь, титан, магний, железо, кобальт, цинк и т. Д.

Металлы твердые и широко используются в производстве машин, водяных котлов, сельскохозяйственной техники, автомобилей, промышленного оборудования, посуды, самолетов и т. Д.

Определение неметаллов

Неметаллы, как следует из названия, являются природным элементом, которому не хватает металлических свойств. Они обычно присутствуют в твердом или газообразном состоянии, за исключением брома, единственного неметалла, который существует в жидкой форме. Они мягкие, не блестящие (кроме йода) и хорошие изоляторы тепла и электричества.

Например, азот, кислород, водород, аргон, ксенон, хлор и так далее.

Расположение атомов в неметалле имеет некристаллическую или аморфную структуру. Неметаллы имеют высокую энергию ионизации и электроотрицательность, потому что он приобретает или делит валентные электроны с образованием анионов. Они обычно мягкие, поэтому их используют при внесении удобрений, очистке воды, крекерах и так далее.

Основные различия между металлами и неметаллами

Разница между металлами и неметаллами может быть четко обозначена в следующих условиях:

1. Твердые, блестящие, непрозрачные и плотные природные элементы — это металлы. Химические вещества, которые являются мягкими, не блестящими, прозрачными и ломкими, являются неметаллами.
2. Металлы являются электроположительными по своей природе, поскольку они легко теряют электроны, поэтому они являются восстановителями. Напротив, неметаллы являются электроотрицательными, потому что они получают электроны и, следовательно, они являются окислителями.
3. Металлы имеют кристаллическую структуру, тогда как неметаллы обладают аморфной структурой.
4. При комнатной температуре металлы обычно являются твердыми, за исключением ртути и галлия, которые находятся в жидком состоянии. И наоборот, неметаллы могут быть найдены в твердой или газообразной форме, за исключением брома, который является единственным неметаллом, который присутствует в жидкой форме.
5. Плотность — это отношение массы к объему; металлы имеют более высокую плотность по сравнению с неметаллами.
6. Металлы выглядят гладкими и блестящими, в то время как неметаллы обычно выглядят тусклыми.
7. Когда речь идет о твердости, металлы, как правило, являются твердым веществом, но оно варьируется от вещества к веществу. В отличие от неметаллов это мягкое вещество, кроме алмаза, который является самым твердым веществом на земле.
8. Ковкость — это характеристика металлов, которые при ударе молотком превращаются в тонкий лист. В отличие от этого неметаллы являются хрупкими, так как при ударе молотком неметаллы разбиваются на куски.
9. Пластичность является свойством металлов, которые должны быть втянуты в проволоку, но неметаллы не обладают таким свойством.
10. Сонорная — это особенность металлов, дающая глубокий или звонкий звук. Тем не менее, неметаллы не звучат.
11. Металлы поддерживают теплопроводность и электричество. И наоборот, неметаллы являются изоляторами, и поэтому они не поддерживают теплопроводность и электричество.
12. Металлы имеют очень высокую температуру плавления и кипения. Напротив, неметаллы варят и расплавляют при относительно низкой температуре.
13. Во внешней оболочке металлы состоят из 1-3 электронов, а неметаллы состоят из 4-8 электронов.
14. Металлы реагируют с кислородом с образованием оксидов металлов, которые являются основными по своей природе, поэтому они имеют электровалентные или ионные связи. С другой стороны, когда неметаллы реагируют с кислородом с образованием неметаллических оксидов кислотной природы, и, таким образом, они имеют ковалентные связи.
15. Металлы реагируют с разбавленной кислотой с образованием соли и газообразного водорода. В противоположность этому неметаллы обычно не реагируют с разбавленной кислотой.

Все объекты вокруг нас состоят из металлов или неметаллов. Элементы, которые обладают свойствами как металлов, так и неметаллов, называются металлоидами. Включает бор, кремний, германий, мышьяк и др.

Источник: ru.gadget-info.com

1.Металлы. Строение и свойства металлов. Металлическая связь. Типы кристаллических решёток металлов. Полиморфизм и анизотропия.

Металлы – химические элементы, атомы которых в процессе реакции стремятся отдавать электроны. Они обладают металлической кристаллической решеткой и общими физическими свойствами. На данный момент известно более 87 металлов.

Для металлов характерен ряд свойств:

• твердость (кроме ртути, которая представляет собой жидкость);
• металлический блеск;
• проводимость электрического тока и тепла;
• пластичность.

Металлы при ударах не разрушаются, а меняют форму. С этой особенностью связано то, что из них производят проволоку, металлические листы и др. Развитие бронзового и железного века связано с производством товаров из металлов.

Что такое теплопроводность и термическое сопротивление

Теплопроводность металлов можно охарактеризовать так – это способность материалов (газ, жидкость и пр.) переносить излишнюю тепловую энергию от разогретых участков тела к холодным. Перенос осуществляется свободно движущимися элементарными частицами, в число которых входят атомы электроны и пр.

Сам процесс теплообмена происходит в любых телах, но способ переноса энергии во многом зависит от агрегатного состояния тела.

Кроме этого теплопроводности можно дать еще одно определение – это количественный параметр возможности тела проводить тепловую энергию. Если сравнивать тепловые и электрические сети, то это понятие аналогично электрической проводимости.

Способность физического тела не допускать распространение теплового колебания молекул называют тепловым сопротивлением. Кстати, некоторые, искренне заблуждаются, путая это понятие с теплопроводностью.

Физические свойства неметаллов

Неметаллы – химические элементы, атомы которых стремятся принять чужие электроны. Для них характерны атомные и молекулярные кристаллические решетки. Для атомов неметаллов не характерны общие физические свойства. На данный момент существует 22 неметалла.

Для неметаллов характерен ряд свойств:

• хрупкость (неметаллы нельзя ковать);
• отсутствие блеска;
• непроводимость электрического тока и тепла.

Расположение металлов и неметаллов в периодической таблице Д.И. Менделеева

Определить, является простое вещество металлом или неметаллом, можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Металлы располагаются ниже диагонали «водород-бор- кремний-мышьяк-теллур-астат», а неметаллы выше.

Красные ячейки – неметаллы, синие – металлы

Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают смешанными свойствами: проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Они называются полуметаллами.

Красные ячейки – полуметаллы

Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности). Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной ковалентной связи, либо они не удерживаются достаточно прочно из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.

Закономерности в таблице Д.И. Менделеева

Каждый атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре, который несет положительный заряд. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Атомный номер указывает на количество протонов.

Чем больше заряд ядра, тем сильнее к нему притягиваются электроны. Т.о., атому сложнее отдавать электроны. Поэтому в периоде слева направо, с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются.

Неметаллы стремятся принять электроны от других атомов. Период в таблице указывает на количество электронных уровней. По мере увеличения числа орбиталей электроны отдаляются от ядра и атому сложнее удерживать электроны на последних уровнях. Т.о., в группе сверху вниз количество орбиталей возрастает, поэтому металлические свойства усиливаются, а неметаллические – уменьшаются.

Особенности строения металлов в кристаллическом состоянии.

Задачи 758. На основе метода молекулярных орбиталей (МО) объяснить особенности строения металлов в кристаллическом состоянии. Решение: Металлы обладают высокой электрической проводимостью, причем переносчиками тока в металлах служат электроны. Это говорит о том, что в металлах имеются «свободные» электроны, способные перемещаться по кристаллу под действием даже слабых электрических полей.

В то же время неметаллы в кристаллическом состоянии обычно представляют собою изоляторы и, следовательно, не содержат свободных электронов. Причины этих различий можно объяснить на основе метода молекулярных орбиталей (метод МО).

Согласно методу МО при взаимодействии двух одинаковых атомов вместо двух энергетически равноценных исходных атомных орбиталей образуются две молекулярные орбитали, отвечающие различным уровням энергии. Если взаимодействуют три атома, причем их валентные орбитали заметно перекрываются, то возникают не две, а три молекулярные орбитали, в равной степени принадлежащие всем трем атомам (делокализованные орбитали) характеризующиеся тремя различными значениями энергии. При последовательном увеличении числа взаимодействующих атомов добавление каждого из них приводит к образованию еще одного энергетического уровня и к дальнейшей делокализации молекулярных орбиталей (т. е. к распространению их на большее число атомов); общее число энергетических уровней будет при этом равно числу взаимодействующих атомов. Схема подобного процесса представлена на рис. 1.

Рис. 1. Изменение энергий молекулярных орбиталей При увеличении числа реагирующих атомов

Как показывает эта схема, с ростом числа атомов возрастает число разрешенных энергетических состояний, а расстояния между соседними энергетическими уровнями уменшаются. При небольшом числе взаимодействующих атомов для перевода электрона с какого-либо энергетического уровня на ближайший более высокий уровень необходима затрата сравнительно большой энергии. Но при большом числе атомов N (в макроскопическом кристалле N имеет порядок числа Авогадро) соседние уровни настолько мало различаются, что образуется практически непрерывная энергетическая зона, и переход электрона на ближайший более высокий уровень может осуществиться при затрате ничтожно малой энергии. Если такой ближайший уровень не занят электронами, то находящийся на предшествующем уровне электрон ведет себя как вследствие делокализованности орбиталей он может перемещаться по кристаллу при сколь угодно малых энергетических воздействиях. Ширину запрещенной зоны определяет тип кристалла: металла, полупроводника или диэлектрика рис. 2.

Заполнение электронами МО, составляющих энергетическую зону, происходит в порядке последовательного возрастания энергии. При этом, в соответствии с принципом Паули, на каждой МО может размещаться по два электрона.

Соответственно в s- зоне может быть не более 2N электронов, в р-зоне — не более 6N электронов, а в d-зоне — не более 10N электронов.

Зона, полностью заполненная электронами, называется валентной. Зона, свободная от электронов и находящаяся по энергии выше валентной зоны, называется зоной проводимости. Валентная зона и зона проводимости могут либо перекрываться, либо не перекрываться друг с другом. Если эти зоны не перекрываются друг с другом, то между ними существует запрещенная зона с шириной.

Рис. 2. Зонная структура металла.

У металлов валентные зоны и зоны проводимости перекрываются. Так, у s — и р-металлов перекрываются внешние s- и р-орбитали. Так как число электронов на этих орбиталях меньше удвоенного числа МО, то имеется большое число незанятых МО в зоне проводимости.

Энергии МО в зоне проводимости относительно мало отличаются друг от друга, поэтому электроны при очень незначительных возбуждениях легко переходят с одной МО на следующую МО, что и обеспечивает электрическую проводимость и теплопроводность. При повышении температуры все большее число электронов переходит на вакантные МО в зоне проводимости, что приводит к уменьшению числа вакантных МО и соответственно к снижению электрической проводимости. У d-элементов происходит перекрывание ns-, np- и (n-1)d-зон. Однако d-зона относительно неширокая, поэтому можно считать, что часть d-электронов в металлах локализованы, т.е. образуются ковалентные связи между соседними атомами и обусловливают повышение температуры плавления и механической прочности d-элементов и особенно элементов в середине и в конце периодов (IV-VIII групп).

Химические свойства металлов

Все металлы проявляют восстановительные свойства. Легкость в отдачи внешнего электрона применяется в фотоэлементах. Степень активности определяется рядом активности. У самых активных на внешнем уровне располагается по одному электрону.

Общие химические свойства металлов выражаются в реакциях со следующими соединениями.

• С неметаллами

4 Li + O2→ 2 LiO2

3 Mg + N2 → Mg3N2

Активные металлы реагируют с галогенами и кислородом. С азотом взаимодействуют только литий, кальций и магний. Большинство металлов при взаимодействии с кислородом образуют оксиды, а наиболее активные металлы – пероксиды (N2O2).

• С оксидами металлов

2 Ca + MnO2 → 2 CaO + Mn(нагревание)

Mg + H2SO4(разб)→MgSO4 + H2

Водород в кислотах вытесняют только те металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода.

• С растворами солей

Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4

Cu + 2 AgNO3→ 2 Ag + Cu(NO3)2

Более активные металлы вытесняют из соединений менее активные.

• Химические свойства щелочных и щелочно-земельных металлов (реакции с водой)

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Ca + 2 H2O →Ca(OH)2 + H2

Значение в быту и производстве

Применение теплопроводности при строительстве

У каждого материала имеется свой показатель теплопроводности. Чем ее значение ниже, тем, соответственно ниже уровень теплообмена между внешней и внутренней средой. Это означает то, что в здании, сооруженном из материала с низкой теплопроводностью, зимой будет тепло, а летом прохладно.

Тепловые потери по швам панельного дома

При сооружении различных зданий, в том числе и жилые здания, без знаний о теплопроводности стройматериалов не обойтись. При проектировании строительных сооружений необходимо учитывать данные о свойствах таких материалов как – бетон, стекло, минеральная вата и многих других. Среди них предельная теплопроводность принадлежит бетону, между тем, у древесины она в 6 раз меньше.

Системы отопления

Ключевая задача любой отопительной системы – это перенос тепловой энергии от теплоносителя в помещения. Для такого обогрева применяют батареи или радиаторы отопления. Они необходимы для передачи тепловой энергии в помещения.

• Радиатор отопления – это конструкция внутри, которой перемещается теплоноситель. К основным характеристикам этого изделия относят: материал, из которого оно изготовлено;
• вид конструкции;
• размеры, в том числе и количество секций;
• показатели теплоотдачи.

Именно теплоотдача и есть ключевой параметр. Все дело в том, что определяет объем энергии, которое передается от радиатора в помещение. Чем больше этот показатель, тем ниже будут потери тепла. Существуют справочные таблицы, определяющие материалы, оптимальные для использования в отопительных системах.

Из данных, которые в них размещены, становится ясно, что самым эффективным материалом считается медь. Но, вследствие ее высокой цены и определенных технологических сложностей, связанных с обработкой меди их применяемость не так высока.

Именно поэтому все чаще применяют модели, изготовленные из стальных или алюминиевых сплавов. Нередко применяют и сочетание различных материалов, например, стали и алюминия. Каждый изготовитель радиаторов, при маркировке готовых изделий должен указывать такую характеристику, как мощность тепловой отдачи. На рынке отопительных систем можно приобрести радиаторы, изготовленные из чугуна, стали, алюминия и биметалла.

Химические свойства неметаллов

Неметаллы проявляют окислительные свойства. Самый активный неметалл – фтор. Он бурно реагирует со всеми веществами, а некоторые реакции сопровождаются горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина. Фтор окисляет кислород и образует фторид кислорода OF2.

Неметаллы вступают в реакции со следующими веществами.

3 F + 2 Al → 2 AlF3 (нагревание)

S + Fe →FeS (нагревание)

• С другими неметаллами

2 F2 + C → CF2 (нагревание)

S + O2→ SO2(нагревание)

• Со сложными веществами

Источник: etm-cherepovets.ru