Побочную подгруппу элементов I группы составляют медь, серебро, золото. Эти элементы сходны с элементами главной подгруппы тем, что они в некоторых своих соединениях имеют степень окисления + 1. Однако медь в большинстве своих соединений имеет степень окисления +2.
Из неорганических соединений в медицинской практике применяют соединения меди и серебра.
Серебро относится к благородным металлам. В природе встречается в виде соединений с серой. В чистом виде сульфид серебра почти не встречается, а чаще всего бывает в смеси с сульфидами других тяжелых металлов, особенно свинца, меди, висмута.
Применение препаратов серебра в медицине основано на его бактерицидных свойствах. Доказано, что ионы серебра губительно действуют на грамположительные и грамотрицательные бактерии, а также вирусы. Препараты серебра применяются в медицине наружно как вяжущие, антисептические и прижигающие средства. Из соединений серебра наибольшее применение получил серебра нитрат и коллоидные препараты серебра протаргол, колларгол.
Медная проволока реагирует с раствором нитрата серебра #Shorts
Получение. При растворении металлического серебра в азотной кислоте.
Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лучистокристаллического строения в изломе. Легко растворим в воде, трудно в этаноле. На свету темнеют.
1.1.Ag + . Реакция осаждения, реакцию проводят с растворами хлоридов. образуется белый творожистый осадок, растворимый в избытке раствора аммиака.
1.2. Ag + . Реакция осаждения, реакцию проводят с раствором калия хромата, образуется кирпично- красный осадок, растворимый в растворе азотной кислоты.
1.3.Ag + . Реакция с раствором натрия тиосульфата, образуется белый осадок, переходящий в жёлтый, а затем в черный.
1.4. Реакция серебряного зеркала. Реакцию проводят с аммиачным раствором серебра нитрата и раствором формальдегида при слабом нагревании. На стенках пробирки выделяется металлическое серебро.
HCOH + Ag2O =2Ag↓ + HCOOH
1.5. NO3 − . Общая на нитраты и нитриты с дифениламином – синее окрашивание.
1.6. NO3 − . Реакция образования бурого кольца. Реакцию проводят с раствором сульфата железа(2) в концентрированной серной кислоте.
Количественное определение. Метод Фольгарда (прямое титрование)
В основе метода лежит реакция осаждения серебра нитрата стандартным раствором тиоцианита аммония. Среда азотнокислая, индикатор железоаммониевые квасцы. Титрование ведут до появления красного окрашивания.
Применение. Серебра нитрат применяют как антисептическое и прижигающее средство. Прижигающее действие основано на способности серебра нитрата свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения, что используется для прижигания ран и язв. Для этой цели применяют серебра нитрат в виде палочек. Применяют наружно при эрозиях, язвах в виде растворов 2,5,10%.
Хранение. Особо чувствительный препарат. Поэтому хранят в таре оранжевого стекла, обвернутой черной светонепроницаемой бумаги под замком. Стоит на предметно количественном учете.
Самодельный и аптечный нитрат серебра какой лучше брать для определения драгметаллов решайте сами.
3. Протаргол Протаргол
Источник: studopedia.su
AuCl3 + H2O + AgNO3 = Au + AgCl + NH3 + O2 — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- P4 + NaOH + H2O = PH3 + Na2 + HPO3
- K2O2 + HNO3 = KNO3 + H + O2
- Mg + NICl2 = MgCl2 + NI
- NICo3 + Nh3 = (NI(Nh3)6)Co3
- CUCl2 + AgNO3 = AgCl + CU(NO3)2
- (NH4)2S + CO(No3)2 = COS + NH4No3
- CaCl2 + NH4Cl + K4(Fe(CN)6) = Ca + (NH4)2(Fe(CN)6) + KCl
- C6H5COCl + C2H5OH = C6H5COOC2H5 + HCl
- Al + BaCl2 = Al + BaCl2
- ZnS + Na2SO4 = ZnSO4 + Na2S
- (NH4)2(SiF6) + NaCl = Na2SiF6 + ClH4N
- Ag + N2 = AgN3
Калькуляторы
Химическое уравнение
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com
Свойства
Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек лучисто-кристаллического строения в изломе, без запаха. Под действием света темнеет, очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте.
Подлинность.
Серебра нитрат дает реакции на катион серебра и нитрат-ион. Официальными реакциями на катион серебра являются следующие:
1. Осаждение раствором кислоты хлористоводородной или раствором натрия хлорида
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Образующийся осадок серебра хлорида нерастворим в кислоте азотной, но растворим в растворе аммиака с образованием комплекса диамминаргента (1)хлорида
Формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, которая в условиях реакции образует аммонийную соль.
3. Нитрат-ион обнаруживают по реакции с раствором дифениламина в кислоте серной концентрированной.
Испытание на чистоту.
1. Недопустимые примеси: соли висмута, меди, свинца, которые могут попасть в лекарственное средство при его недостаточной очистке. Для обнаружения примесей к водному раствору серебра нитрата добавляют избыток раствора аммиака: серебра нитрат образует в этих условиях бесцветный растворимый комплекс
Если примеси присутствуют, то они обнаруживаются по следующим эффектам реакций: соли меди по образованию растворимого комплекса синего цвета
если присутствуют соли свинца и висмута, го они в этих условиях образуют осадки гидроксидов и раствор мутнеет
Согласно требованию ФС, испытуемый раствор должен быть бесцветным и прозрачным.
2. Контролируют кислотность раствора, полученного растворением 1 г серебра нитрата в 10 мл воды. При добавлении к этому раствору 1 капли метилового красного появляется красное окрашивание (кислая реакция среды), переходящее в желтое от добавления 0,1 мл (2 капли) 0,05 моль/л раствора натрия гидроксида (предел кислотности).
Количественное определение.
Тиоцианатный метод (Аргентометрия, метод Фольгарда), прямое титрование, основан на осаждении труднорастворимого серебра тиоцианата. Среда азотнокислая, индикатор — железоаммониевые квасцы.
Источник: studopedia.ru