Золото и серебро в таблице менделеева название элементов

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Источник: www.soloby.ru

Периодическая таблица Д.И.Менделеева как пользоваться

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

Для вывода информации об элементе в центральном окне необдходимо кликнуть на соответствующую ячейку периодической таблицы представленной ниже.

Периодическая система элементов

Периодическая система элементов состоит из горизонтальных рядов — периодов и вертикальных столбцов — групп. Существующие в природе и синтезированные учеными элементы расположены в 7 периодах.

называется горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Исключение из этого правила представляет самый короткий I период, начинающийся водородом. Период это последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns 1 до ns 2 np 6 (или до ns 2 у первого периода). Периоды начинаются с s- элемента и заканчиваются p- элементом (у первого периода s- элементом). Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, большие периоды — 18 и 32 элемента.

Первый период состоит всего из двух элементов — водорода и гелия. Второй и третий периоды включают по 8 элементов. Эти элементы образуют так называемые группы А, которые нумеруются от группы IA (водород, литий, натрий и т.д.) до группы 0 (благородные газы: гелий, неон, аргон и т.д.). Четвертый и пятый периоды содержат по 18 элементов.

К уже существующим элементам добавляются элементы группы В, которые располагаются между группой IIА (бериллий, магний, кальций и т.д.) и группой IIIА (бор, алюминий, галлий и т.д.). Группы нумеруются следующим образом. Сначала идут группы с IIIВ (скандий, иттрий, лантан) до VIIIВ.

В группе VIIIВ в каждом периоде находятся по три элемента (подгруппы: железо, рутений, осмий; кобальт, родий, иридий; никель, палладий, платина). После группы VIIIB следуют группа IB (медь, серебро, золото) и группа IIВ (цинк, кадмий, ртуть). В короткопериодном варианте элементы с одинаковым номером групп, но разными буквами образуют один столбец. В длиннопериодном варианте элементы группы В образуют отдельный блок; в этом случае очень часто все группы элементов нумеруются подряд — с 1-го до 18-го. В шестом и седьмом периодах, содержащих по 32 элемента «дополнительные» 14 элементов образуют близкие по свойствам семейства элементов: лантаноиды (редкоземельные элементы) и актиноиды, которые размещаются отдельно от всех остальных элементов внизу таблицы.

Учим названия химических элементов за 5 минут

объединяет элементы, имеющие одинаковую высшую валентность (валентность по кислороду). Высшая валентность равна номеру группы (исключения: O, F; Cu, Ag, Au; Fe, Co, Ni и некоторые другие элементы). Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами (элементы — аналоги).

К главным подгруппам (подгруппам А) относятся подгруппы элементов второго периода: Li, Be, B, C, N, O, F и подгруппа благородных газов. К побочным подгруппам (подгруппам В) принадлежат d- и f- элементы. Первые шесть d- элементов от (Se до Fe) начинают соответствующие подгруппы от подгруппы III (Se) до подгруппы VIII (Fe).

В подгруппу VIII также включаются все элементы семейства железа (Fe, Co, Ni) и их аналоги — платиновые металлы. Медь и ее аналоги, имеющие во внешней s- подоболочке по одному электрону, образуют первую побочную подгруппу. Лантоноиды и актиноиды (f- элементы) находятся в III подгруппе в соответствие с особенностями их электронных конфигураций.

называется вертикальный ряд элементов, имеющих сходное строение внешнего электронного слоя и близкие химические свойства. Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов. Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов.

Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер (порядковых номеров элементов в периодической системе).

Закономерности в периодической системе

В периодической системе строго соблюдается ряд закономерностей, связанных со строением электронных оболочек атомов. Эти закономерности таковы:

1. Число электронных слоев в атоме элемента равно номеру периода, в котором данный элемент находится. Например, у атома H и He всего один электронный слой, у атома C — два электронных слоя, у атома Cl — три, у атома Fr — семь и т.д.
2. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно номеру группы, в которой находится данный элемент. Например, атом натрия находится в I группе и имеет 1 электрон в наружном слое, атом кремния находится в IV группе и имеет 4 электрона в наружном слое, атомы инертных газов расположены в VIII группе и имеют 8 внешних электронов.

Электроны (1-7) незавершенного внешнего слоя участвуют в образовании химических связей и являются валентными.

В побочных подгруппах распределение валентных электронов более сложное, чем в главных подгруппах. Общее число подвижных валентных электронов также равно номеру группы, но только 2 (реже 1) из них находятся во внешнем слое, а остальные помещаются в предпоследний слой.

1. В периодической системе сверху вниз по группе увеличивается металлическая активность элементов, т.е. способность отдавать электроны (поскольку с ростом порядкового номера растет число электронных слоев и ослабевает связь внешних электронов с ядром).
2. В периодической системе слева направо по периоду увеличивается неметаллическая активность, т.е. способность принимать электроны (поскольку с ростом порядкового номера увеличивается число электронов во внешнем электронном слое, отдавать их становится все труднее, более выгодной будет тенденция дополнить внешний слой до устойчивой восьми электронной оболочки).В соответствии с вышеприведенными закономерностями самым активным металлом является франций, самым активным неметаллом является фтор. Вблизи диагонали, разделяющей эти два полюса, расположены элементы переходного и амфотерного характера: бор, алюминий, германий, мышьяк, теллур, астат и др. Необходимо уметь свободно ориентироваться в закономерностях периодической системы; по месту нахождения элемента в таблице рассказать о его свойствах, характерных валентных состояниях, важнейших соединениях.

Источник: proofgen.ru

А вы знали, что 69,5% элементов таблицы Менделеева — это металлы ?

Скорее всего, русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев, отец и создатель таблицы химических элементов, и не подозревал, к чему приведут его двадцатилетние труды, и как упорядоченная им таблица — увековечит его имя на века. Да, да, именно — упорядоченная.

Элементы химической таблицы Менделеева

Мало кто знает об этом, но Дмитрий Иванович не единственный ученый-химик, пытавшийся упорядочить (уже известные на тот момент) химические элементы в единую таблицу. В тот период развития человеческого мышления, были и другие ученые, ставившие перед собой аналогичные задачи.

Из таких господ можно перечислить итальянского химика Станислав Канниццаро, предложившего теорию составления таблицы — используя атомный вес каждого элемента. Или французского химика-геолога Александра Эмиль Шанкуртуа, создавшего на размеченном цилиндре — свой винтовой график химических элементов. Таковых было много и много, но выдающегося результата добился только Менделеев, с его таблицей на основе зависимости различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Хоть наша страница не совсем об этом — но и не-упомянуть об этом факте было бы недопустимо.

Как известно, в таблице Дмитрий Ивановича содержится 118 химических элементов. Из этих 118 элементов — 85 элемента являются (в том или ином виде) металлами.

Давайте перечислим их:

1. Литий (Li) третий химический элемент в таблице, входит в группу щелочных металлов. Открыт в 1817 году шведским химиком Иоганном Арфведсоном;
2. Берилий (Be) четвертый элемент таблицы, один из относительно твердых металлов. Открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом;
3. Натрий (Na) одиннадцатый элемент таблицы, входит в группу мягких щелочных металлов;
4. Магний (Mg) двенадцатый элемент был открыт в 1695 году в Англии, и назван аптекарями Англии «горькой солью»;
5. Алюминий (Al) тринадцатый элемент, открыт датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году. Благодаря стойкости к коррозии, и легко поддающейся формовке — является одним из часто применяемых металлов в промышленности;
6. Калий (K) девятнадцатый элемент, ;
7. Кальцый (Ca) двадцатый элемент
8. Скандий (Sc) двадцать первый элемент
9. Титан (Ti) двадцать второй элемент
10. Ванадий (V) двадцать третий элемент
11. Хром (Cr) двадцать четвертый элемент
12. Марганец (Mn) двадцать пятый элемент
13. Железо (Fe) двадцать шестой элемент
14. Кобальт (Co) двадцать седьмой элемент
15. Никель (Ni) двадцать восьмой элемент
16. Медь (Cu) двадцать девятый элемент
17. Цинк (Zn) тридцатый элемент
18. Галлий (Ga) тридцать первый элемент
19. Рубидий (Rb) тридцать седьмой элемент
20. Стронций (Sr) тридцать восьмой элемент
21. Иттрий (Y) тридцать девятый элемент
22. Цирконий (Zr) сороковой элемент
23. Ниобий (Nb) сорок первый элемент
24. Молибден (Mo) сорок второй элемент
25. Технеций (Tc) сорок третий элемент
26. Рутений (Ru) сорок четвертый элемент
27. Родий (Rh) сорок пятый элемент
28. Палладий (Pd) сорок шестой элемент
29. Серебро (Ag) сорок седьмой элемент
30. Кадмий (Cd) сорок восьмой элемент
31. Индий (In) сорок девятый элемент
32. Олово (Sn) пятидесятый элемент
33. Цезий (Cs) пятьдесят пятый элемент
34. Барий (Ba) пятьдесят шестой элемент
35. Лантан (La) пятьдесят седьмой элемент
36. Церий (Ce) 58
37. Празеодим (Pr) 59
38. Неодим (Nd) 60
39. Прометий (Pm) 61
40. Самарий (Sm) 62
41. Европий (Eu) 63
42. Гадолиний (Gb) 64
43. Тербий (Tb) 65
44. Диспрозий (Dy) 66
45. Гольмий (Ho) 67
46. Эрбий (68) Er
47. Тулий (Tm) 69
48. Иттербий (Yb) 70
49. Лютеций (Lu) 71
50. Графний (Hf) семьдесят второй элемент
51. Тантал (Ta) семьдесят третий
52. Вольфрам (W) семьдесят четвертый
53. Рений (Re) семьдесят пятый элемент
54. Осмий (Os) семьдесят шестой элемент
55. Иридий (Ir) семьдесят седьмой элемент
56. Платина (Pt) семьдесят восьмой элемент
57. Золото (Au) семьдесят девятый элемент
58. Ртуть (Hg) восьмидесятый элемент
59. Таллий (Tl) восемьдесят первый элемент
60. Свинец (Pb) восемьдесят второй элемент
61. Висмут (Bi) восемьдесят третий элемент
62. Полоний (Po) восемьдесят четвертый элемент
63. Франций (Fr) восемьдесят седьмой элемент
64. Радий (Ra) восемьдесят восьмой элемент
65. Актиний (Ac) восемьдесят девятый элемент
66. Торий (Th) 90
67. Протактиний (Pa) 91
68. Уран (U) 92
69. Нептуний (Np) 93
70. Плутоний (Pu) 94
71. Америций (Am) 95
72. Кюрий (Cm) 96
73. Берклий (Bk) 97
74. Калифорний (Cf) 98
75. Эйнштений (Es) 99
76. Фермий (Fm) 100
77. Менделевий (Md) 101
78. Нобелий (No) 102
79. Лоуренсий (Lr) 103
80. Резенфордий (Rf) сто четвертый элемент
81. Дубний (Db) сто пятый элемент
82. Сиборгий (Sg) сто шестой элемент
83. Борий (Bh) сто седьмой элемент
84. Хассий (Hs) сто восьмой элемент
85. Мейтнерий (Mt) сто девятый элемент