Золото (лат. Aurum), Au, химический элемент I группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; мягкий металл желтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197Аu.
| Au |
| Золото Gold |
Нахождение золота в природе.
В биосфере Золото мигрирует в комплексе с органическими соединениями и механическим путем в речных взвесях. Один литр морской и речной воды содержит около 4-9 г Золота. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат Золота приблизительно 10 г. Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения; некоторые из них концентрируют Золото, например хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений Золота приводит к образованию россыпей Золота, имеющих промышленное значение. Золото добывается в 41 стране; его основные запасы сосредоточены в ЮАР и Канаде.
Золотые горы в Эльдорадо.
Получение золота в лаборатории и в промышленности.
Из россыпных месторождений Золото можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей Золота и пустой породы. Этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжен с большими потерями.
Он уступил место амальгамации (известной уже в 1 веке до н. э. и применявшейся в Америке начиная с 16 века) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х годах. В конце 19 — начале 20 века основным источником Золота стали коренные месторождения. Золотоносную породу сначала подвергают дроблению и обогащению.
Из полученного концентрата извлекают Золото раствором цианида калия или натрия. Из раствора комплексного цианида осаждают Золото цинком; при этом выпадают и примеси. Для очистки (аффинажа) Золота электролизом (способ Э. Вольвилла, 1896 год) аноды, отлитые из нечистого Золото, подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор АuCl3, катодом служит лист чистого Золота. При прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается Золото чистотой не менее 99,99%.
Физические свойства золота.
Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. Красноватый оттенок некоторым изделиям из золота, например, монетам, придают примеси других металлов, в частности, меди. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением.
Химические свойства золота.
Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности. Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами F − , Cl − . CN − устойчивые плоские комплексы [AuX4] − . Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие комплексы [AuX2] − . Долгое время считалось, что +3 — высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au +5 (фторид AuF5, соли комплекса [AuF6] − ). Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.
Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина — до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота(II) AuSO4 будет не Au 2+ (SO4) 2− , а Au 1+ Au 3+ (SO4) 2− 2. Недавно обнаружены комплексы, в которых золото всё-таки имеет степень окисления +2.
Есть соединения золота со степенью окисления −1. Например CsAu (Аурид цезия) Na3Au (Аурид натрия) [3] . Эти соединения называют Ауриды.
Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:
Цианоаураты легко восстанавливаются до чистого золота:
В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует с образованием хлорида золота(III), то в концентрированном водном растворе соляной и азотной кислот (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре:
Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3 [4] .
Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400 °C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются.
Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму), содержащий интерметаллид
Существуют золотоорганические соединения (например, бромид диэтилзолота).
Источник: poisk-ru.ru
С каким металлом лишь концентрированная серная кислота будет взаимодействовать
при нагревании?
1)Хром
2)Золото
3)Цинк
4)Бериллий
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота?
1)Сахароза
2)Оксид цинка
3)Магний
4)Углерод
5)Гидроксид натрия
6)Серебро
Установите соответствие между левой и правой частями уравнения химической реакции.
Приложения:
Ответы
Автор ответа: ldglkva
Ответ:
I. Концентрированная серная кислота только при нагревании реагирует с 1) хромом, 4) бериллием.
II. С разбавленной серной кислотой реагируют:
5) гидроксид натрия .
III. Соответствие между левой и правой частями уравнения химической реакции в приложенном рисунке.
Объяснение:
— Концентрированная серная кислота реагирует с цинком при обычных условиях.
4Zn + 5H₂SO₄(конц) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
— Хром и бериллий при обычных условиях пассивируются концентрированной серной кислотой и не реагируют с ней.
Однако при нагревании (кипячении) реакция идет:
2Cr + 6H₂SO₄(конц) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
Be + 2H₂SO₄(конц) → BeSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
— Золото реагирует с концентрированной серной кислотой только в присутствии сильных окислителей.
С разбавленной серной кислотой реагируют:
2) оксид цинка (имеет амфотерный характер)
ZnO + H₂SO₄(разб) → ZnSO₄+ H₂O
3) магний (металл, стоящие в ряду активности металлов до водорода):
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄+ H₂↑
5) гидроксид натрия (щелочь, основания реагируют с кислотами, реакция нейтрализации):
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
При нагревании раствора сахарозы с серной кислотой идет гидролиз сахарозы с образованием глюкозы и фруктозы (идет реакция с водой, а не с серной кислотой).
С углеродом разбавленная серная кислота не реагирует. При обычных условиях углерод химически неактивен.
С серебром разбавленная серная кислота не реагирует, так серебро стоит в ряду активности металлов после водорода.
Соответствие между левой и правой частями уравнения химической реакции в приложенном рисунке.
Источник: sous-otvet.net
Как золото реагирует с кислотами?
У нас есть 17 ответов на вопрос Как золото реагирует с кислотами? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Что не растворяет золото?
- Какая кислота не растворяет золото?
- Как золото реагирует с кислотами? Ответы пользователей
- Как золото реагирует с кислотами? Видео-ответы
Отвечает Данил Граф
Золото не растворяется в кислотах и щелочах. Исключение составляет царская водка (смесь концентрированных азотных и соляных кислот).Nov 4, 2013
Что не растворяет золото?
При комнатной температуре и нормальных условиях золото не окисляется, а растворить его можно только в очень сильных кислотах с комплексообразователями. Пример такой кислоты — «царская водка». Царская водка — смесь соляной и азотной кислоты в соотношении 3:1.
Какая кислота не растворяет золото?
Серная кислота Она растворяет все металлы, за исключением золота и платины. Ее обозначение — Н2SO4.
Источник: querybase.ru