Золото (лат. Aurum), Au – это химический элемент I группы периодической системы Менделеева с атомным номером 79 и атомной массой 196,9665.
В природе золото – это тяжелый металл желтого цвета
. Состоит только из одного устойчивого изотопа 197Аu.
Золото было первым металлом, известным человеку. Изделия из золота найдены в культурных слоях эпохи неолита (5-4-е тысячелетия до н. э.). В древних государствах — Египте, Месопотамии, Индии, Китае добыча золота, изготовление украшений и других предметов из него существовали за 3-2 тысячелетия до н. э.
Золото часто упоминается в Библии, «Илиаде», «Одиссее» и других памятниках древней литературы. Алхимики называли золото «царем металлов» и обозначали его символом Солнца. Открытие способов превращения неблагородных металлов в золото было главной целью алхимии.
Распространение золота в природе
В биосфере золото мигрирует в комплексе с органическими соединениями и механическим путем в речных взвесях. Один литр морской и речной воды содержит около 4·10-9 г золота. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат приблизительно 10-6г/л золота. Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения, которые концентрируют золото — хвощи, кукуруза.
Эта СУПЕРКИСЛОТА Растворит Все что угодно!
Разрушение эндогенных месторождений золота приводит к образованию россыпей золота, имеющих промышленное значение. Золото добывается в 41 стране; его основные запасы сосредоточены в России, ЮАР и Канаде.
Амальгама
Процесс амальгамации также применяют в промышленности, только уже при работе с рудами и твердыми породами. Суть его заключается в способности ртути образовывать амальгаму — интерметаллическое соединение. Строго говоря, ртуть в этом процессе не растворяет золото: оно остается в амальгаме в твердом виде.
При амальгамации идет смачивание породы жидкой ртутью. Однако процесс «вытягивания» золота в амальгаму долгий, опасный (пары ртути ядовиты) и малоэффективный, поэтому этот метод уже редко где применяют.
Физические свойства золота
Золото — мягкий, очень пластичный, тягучий металл
(может быть проковано в листки толщиной до 8·10-5 мм, протянуто в проволоку, 2 км которой весят 1 г), хорошо проводит тепло и электричество, весьма стойко против химического воздействий. Кристаллическая решетка Золото гранецентрированная кубическая, а = 4,704 Å. Атомный радиус 1,44 Å, ионный радиус Au1+ 1,37 Å. Плотность (при 20°С) 19,32 г/см3, tпл 1064,43 °С, tкип 2947 °С; термический коэффициент линейного расширения 14,2·10-6 (0-100 °С); удельная теплопроводность 311,48 вт/(м·K) [0,744 кал/(см·сек·°С)]; удельная теплоемкость 132,3 дж/(кг·К) [0,0316 кал/(г·°С)] (при 0°-100 °С); удельное электросопротивление 2,25·10-8ом·м (2,25·10-6 ом·см) (при 20 °С); температурный коэффициент электросопротивления 0,00396 (0-100 °С). Твердость золота по Бринеллю 180 Мн/м2 (18 кгс/мм2) (для Золота отожженного около 400 °С).
Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.
Преимущества сплава
Почему же именно медь занимает второе место? Дело в том, что этот металл наиболее устойчив к деформации. К тому же медь имеет красноватый оттенок, что позволяет изменять цвет золота. Хороша она и для изготовления украшений, которые часто подвергаются воздействию воды. Медь слабо подвержена коррозии, поэтому кольцо 585 пробы даже на руке домохозяйки долго не потеряет своей красоты.
Химические свойства золота
Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не реагирует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам,
в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности.
Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей.
Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:
4Au + 8CN− + 2H2O + O2 → 4[Au(CN)2]− + 4 OH−
В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует при ~200 °С с образованием хлорида золота(III), то в водном растворе (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре:
2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2[AuCl4]−
Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3.
Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400°C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются.
Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму).
В концентрированной серной кислоте золото растворяется в присутствии окислителей: иодной кислоты, азотной кислоты, диоксида марганца. В водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется с образованием очень прочных дицианоауратов:
4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Эта реакция лежит в основе важного промышленного способа извлечения золота из руд.
Но самыми необычными являются свойства мелкораздробленного золота. При восстановлении золота из сильно разбавленных растворов оно не выпадает в осадок, а образует интенсивно окрашенные коллоидные растворы – гидрозоли, которые могут быть пурпурно-красными, синими, фиолетовыми, коричневыми и даже черными.
Так, при добавлении к 0,0075%-ному раствору H[AuCl4] восстановителя (например, 0,005%-ного раствора солянокислого гидразина) образуется прозрачный голубой золь золота, а если к 0,0025%-ному раствору H[AuCl4] добавить 0,005%-ный раствор карбоната калия, а затем по каплям при нагревании добавить раствор танина, то образуется красный прозрачный золь. Таким образом, в зависимости от степени дисперсности окраска золота меняется от голубой (грубодисперсный золь) до красной (тонкодисперсный золь). При размере частиц золя 40 нм максимум его оптического поглощения приходится на 510–520 нм (раствор красный), а при увеличении размера частиц до 86 нм максимум сдвигается до 620–630 нм (раствор голубой). Реакция восстановления с образованием коллоидных частиц используется в аналитической химии для обнаружения малых количеств золота.
Науке известны и органические соединения золота.
Так, действием хлорида золота(III) на ароматические соединения получают соединения, устойчивые к воде, кислороду и кислотам, например: AuCl3 + C6H6 C6H5AuCl2 + HCl. Органические производные золота (I) стабильны только в присутствии координационно связанных с золотом лигандов, например, триэтилфосфина: CH3Au·P(C2H5)3.
Преимущества 585 пробы
Благодаря тщательно выверенному соотношению металлов 585 проба обладает следующими плюсами:
- Золото устойчиво к трению.
- Прекрасно сочетается с драгоценными камнями.
- Не склонно к коррозии.
- Не темнеет.
Если вы когда-нибудь носили украшения из серебра или других сплавов, то знаете, насколько быстро теряют свой изначальный цвет ювелирные изделия. А некоторые к тому же оставляют следы на коже. Золотое кольцо или сережки никогда не приобретут черный или зеленый оттенок: их достаточно чистить раз в год для поддержания блеска и цвета.
Получение золота
Из россыпных месторождений золото можно извлечь методом флотации (осаждение), основанным на большой разности плотностей золота и пустой породы. Золото почти в 20 раз тяжелее воды и примерно в 8 раз тяжелее песка,
поэтому крупинки золота можно струей воды отделить от песка или от измельченной пустой породы. Старинный способ промывки с помощью бараньих шкур, на которых отлагались золотые крупинки, отражен в древнегреческом мифе о золотом руне. Самородки и россыпи золота часто находили по течению рек, которые тысячелетиями размывали золотоносные породы. В древние времена золото добывали только из россыпей. И сейчас там, где они остались, золотоносный песок вычерпывают со дна рек и озер и обогащают на драгах – огромных сооружениях размером с многоэтажный дом, способных перерабатывать миллионы тонн золотоносной породы в год.
Однако, этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжен с большими потерями. Он уступил место амальгамации (известной уже в 1 веке до н. э. и применявшейся в Америке начиная с XVI века) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х годах.
Старый (так называемый ртутный) способ извлечения золота из руды – амальгамирование основан на том, что ртуть хорошо смачивает золото – как вода смачивает стекло. Тонко размолотую золотоносную породу встряхивали в бочках, на дне которых находилась ртуть. При этом частички золота прилипали к жидкому металлу, смачиваясь ртутью со всех сторон.
Поскольку при этом цвет золотых частиц исчезает, может показаться, что золото «растворилось». Затем ртуть отделяли от пустой породы и сильно нагревали. Летучая ртуть отгонялась, а золото оставалось в неизменном виде. Недостатки этого метода – высокая ядовитость ртути и неполнота выделения золота: самые мелкие его частицы смачиваются ртутью плохо.
В конце XIXначале XX века основным источником золота становятся коренные месторождения. Золотоносную породу подвергают дроблению и выщелачиванию цианидом натрия, при котором даже самые мелкие крупинки переводят в водорастворимые цианистые соединения. Затем из водного раствора золото извлекают с помощью цинкового порошка: 2Na[Au(CN)2] + Zn → Na[Zn(CN)4] + 2Au. Выщелачивание позволяет извлекать остатки золота из отвалов заброшенных разработок, фактически превращая их в новое месторождение. Перспективен и метод подземного выщелачивания: раствор цианида закачивают в скважины, он по трещинам проникает внутрь породы, где растворяет золото, после чего раствор выкачивают через другие скважины.
Другой способ очистки золота электролизом, был предложен Э. Вольвиллом в 1896 году. Аноды, отлитые из нечистого золото, подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор АuCl3, катодом служит лист чистого золота. При этом при прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается золото чистотой не менее 99,99%.
Применение
Имеющееся в настоящее время в мире золото распределено так: около 10 % — в промышленных изделиях, остальное делится приблизительно поровну между централизованными запасами (в основном, в виде стандартных слитков химически чистого золота), собственностью частных лиц в виде слитков и ювелирными изделиями.
Как объект инвестирования
Золото является важнейшим элементом мировой финансовой системы, поскольку данный металл не подвержен коррозии, имеет много сфер технического применения, а запасы его невелики. Золото практически не терялось в процессе исторических катаклизмов, а лишь накапливалось и переплавлялось. В настоящее время мировые банковские резервы золота оцениваются в 32 тыс. тонн (если сплавить все это золото воедино, получится куб со стороной всего лишь 12 м).
Золото издавна использовалось многими народами в качестве денег. Золотые монеты — самый хорошо сохраняющийся памятник старины. Однако как монопольный денежный товар оно утвердилось только к XIX веку. Вплоть до Первой мировой войны все мировые валюты были основаны на золотом стандарте (период 1870—1914 называют «золотым веком»).
Бумажные купюры в это время выполняли роль удостоверений о наличии золота. Они свободно обменивались на золото.
В промышленности
По своей химической стойкости и механической прочности золото уступает большинству платиноидов, но незаменимо, как материал для электрических контактов. Поэтому в микроэлектронике золотые проводники и гальванические покрытия золотом контактных поверхностей, разъёмов, печатных плат используются очень широко.
Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне, в качестве специальной оболочки в нейтронной бомбе.
Золотые припои очень хорошо смачивают различные металлические поверхности и применяются при пайке металлов. Тонкие прокладки, изготовленные из мягких сплавов золота, используются в технике сверхвысокого вакуума.
Золочение металлов (в древности — исключительно амальгамный метод, в настоящее время — преимущественно гальваническое) широко используется в качестве метода защиты от коррозии. Хотя такое покрытие неблагородных металлов имеет существенные недостатки (мягкость покрытия, высокий потенциал при точечной коррозии), оно распространено также из-за того, что готовое изделие приобретает вид очень дорогого, «золотого».
Золото зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е175.
В ювелирных изделиях
В стоматологии
Значительные количества золота потребляет стоматология: коронки и зубные протезы изготовляют из сплавов золота с серебром, медью, никелем, платиной, цинком. Такие сплавы сочетают коррозионную стойкость с высокими механическими свойствами.
В фармакологии
Соединения золота входят в состав некоторых медицинских препаратов, используемых для лечения ряда заболеваний (туберкулёза,ревматоидных артритов и т. д.). Радиоактивное золото используют при лечении злокачественных опухолей
Источник: vije.ru
Химические свойства золота
Золото (Au, от латинского Aurum) — химический элемент 1-й группы периодической системы таблицы Менделеева, атомный номер 79, атомная масса 196,9665. Почти все природное золото состоит из изотопа 197 Au. Валентность золота в химических соединениях обычно +1, +3. Сера и кислород на золото не действуют ни при какой температуре. Исключение — атомы золота на поверхности.
При 500-700°С они образуют чрезвычайно тонкий, но очень устойчивый оксид, не разлагающийся в течение 12 часов при нагреве до 800° С. Это может быть Au2O3 или AuO(OH). Такой оксидный слой найден на поверхности крупинок самородного золота.
Не реагирует золото с водородом, азотом, фосфором, углеродом, а галогены с золотом при нагревании образуют соединения: AuF3, AuCl3, AuBr3 и AuI. Особенно легко, уже при комнатной температуре, идет реакция с хлорной и бромной водой. В быту опасность для золотых колец представляет йодная настойка — водно-спиртовой раствор йода и иодида калия:
2Au + I2 + 2KI > 2K[AuI2]
Щелочи и большинство минеральных кислот на золото не действуют. На этом основан один из способов определения подлинности золота. Весь истолченный металл пересыпается в фарфоровую чашку, куда наливается азотная кислота в количестве, достаточном для покрытия всего металла. Чашку с кислотой и металлом, при непрерывном помешивании стеклянной палочкой, подогревают на примусе до кипения. Если при этом не происходит растворения металла и выделения пузырьков газа, то металл является золотом. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот («царская водка») легко растворяет золото:
Au + HNO3 + 4HCl > H[AuCl4] + NO + 2H2O
После осторожного выпаривания раствора выделяются желтые кристаллы комплексной золотохлористоводородной кислоты HAuCl4 ·3H2O. Царскую водку, способную растворять золото, знал еще арабский алхимик Гебер, живший в 9-10 веке. Менее известно, что золото растворяется в горячей концентрированной селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4 > Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
В концентрированной серной кислоте золото растворяется в присутствии окислителей: йодной кислоты, азотной кислоты, диоксида марганца. В водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется с образованием очень прочных дицианоауратов:
4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 > 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
эта реакция лежит в основе важнейшего промышленного способа извлечения золота из руд — цианирования.
Действуют на золото и расплавы из смеси щелочей и нитратов щелочных металлов:
2Au + 2NaOH + 3NaNO3> 2Na[AuO2] + 2Na2O,
пероксиды натрия или бария:
2Au + 3BaO2 > Ba[AuO2]2 + 3BaO
водные или эфирные растворы высших хлоридов марганца, кобальта и никеля:
3Au + 3MnCl4 > 2AuCl3 + 3MnCl2
2Au + 4SOCl2 > 2AuCl3 + 2SO2 + S2Cl2,
некоторые другие реагенты.
Интересны свойства мелкораздробленного золота. При восстановлении золота из сильно разбавленных растворов оно не выпадает в осадок, а образует интенсивно окрашенные коллоидные растворы — гидрозоли, которые могут быть пурпурно-красными, синими, фиолетовыми, коричневыми и даже черными. Так, при добавлении к 0,0075%-му раствору H[AuCl4] восстановителя (например, 0,005%-го раствора солянокислого гидразина) образуется прозрачный голубой золь золота, а если к 0,0025%-му раствору H[AuCl4] добавить 0,005%-й раствор карбоната калия, а затем по каплям при нагревании добавить раствор танина, то образуется красный прозрачный золь. Таким образом, в зависимости от степени дисперсности окраска золота меняется от голубой до красной.
При размере частиц золя 40 нм максимум его оптического поглощения приходится на 510-520 нм (раствор красный), а при увеличении размера частиц до 86 нм максимум сдвигается до 620-630 нм (раствор голубой). Реакция восстановления с образованием коллоидных частиц используется в аналитической химии для обнаружения малых количеств золота.
При восстановлении соединений золота хлоридом олова в слабокислых растворах образуется интенсивно окрашенный темно-пурпурный раствор так называемого кассиевого золотого пурпура (он назван так по имени Андреаса Кассия, стекловара из Гамбурга, жившего в 17 в.). Кассиев пурпур, введенный в расплавленную стеклянную массу, дает великолепно окрашенное рубиновое стекло, количество затрачиваемого при этом золота ничтожно. Кассиев пурпур применяется и для живописи по стеклу и фарфору, давая при прокаливания различные оттенки — от слаборозового до ярко-красного.
В геологических процессах подвижность золота связана с водными растворами, имеющими высокую температуру (сотни градусов) и находящимися под высоким давлением. Золото при этом может находиться в форме различных простых и смешанных комплексов: гидроксильных, гидроксохлоридных, гидросульфидных. В низкотемпературных гидротермальных условиях, а также в биосфере, миграция золота возможна в виде растворимых металлоорганических комплексов.
В нормальных природных условиях золото стойко к различным типам минеральных вод и атмосферной коррозии. Частицы золота практически не меняются с течением времени. Изделия из золота сделанные тысячи лет назад сохраняются практически неизменными в земле и морской воде. Со временем они не только не теряют своей ценности, но становятся дороже. Такая устойчивость дает основание относить золото к группе благородных металлов.
Источник: vuzlit.com
Медь, серебро и золото
Физические свойства. Медь, серебро и золото — мягкие блестящие металлы; медь имеет красноватый цвет, золото — желтый. Металлы очень пластичные, вязкие, хорошо тянущиеся в проволоку; медь и серебро обладают наивысшей среди металлов теплопроводностью и электрической проводимостью.
Химические свойства. Химическая активность металлов сравнительно невелика.
1. Взаимодействуют с простыми веществами:
О с кислородом реагирует только медь, окисляется только поверхность, образуется окалина (нижний слой — Си20, верхний — СиО):
Благородные металлы Ag и Аи не окисляются кислородом даже при нагревании;
О при комнатной температуре медь практически не взаимодействует со фтором вследствие образования прочной защитной пленки фторида. При нагревании Си и Ag реагируют с серой и хлором:
2. Взаимодействуют со сложными веществами:
О Си, Ag, Аи не вытесняют водород из растворов кислот. Исключение: взаимодействие меди с очень концентрированной НС1:
О медь и серебро взаимодействуют с азотной и концентрированной серной кислотами, золото — только с концентрированной селеновой:
Золото растворяется в «царской водке» — смеси концентрированных кислот HN03 и НС1 (1:3) благодаря комплексообра- зованию:
О со щелочами не взаимодействуют;
О взаимодействуют с цианидами щелочных металлов и растворами аммиака с образованием комплексных соединений:
3. Качественные реакции:
Получение меди
1. Сульфидные руды частично окисляют при высокой температуре кислородом:
Образовавшийся оксид меди (I) восстанавливают избытком сульфида меди (II). Реакция проходит в расплаве, жидкую медь собирают на дне реактора:
В результате получают медь, содержащую 99,3—99,6 % Си. Ее очищают электролизом до 99,95—99,99 % Си.
2. Некоторое количество меди получают из бедных руд, содержащих Cu2S, обработкой раствором Fe2(S04)3:
Из полученного раствора медь выделяют действием порошкообразного железа или электролитическим методом.
Серебро выделяют электрохимическим рафинированием из неочищенных металлов меди, свинца и др., в рудах которых всегда содержится примесь Ag.
Золото извлекают из измельченных золотоносных пород промывкой. Во избежание потерь золота промывание сочетают с обработкой жидкой ртутью и ее отгонкой. Современный способ добычи золота из золотоносных пород заключается в действии на руду раствором цианида натрия (метод разработан российским металлургом П.Р. Багратионом в 1843 г.):
Оксиды меди (I) Си20 и серебра (I) AgzO
Химические свойства
1. Оксид меди (I) термически устойчив, оксид серебра (I) при нагревании разлагается:
2. Оксиды меди (I) и серебра (I) проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных:
О реагируют с кислотами с образованием солей:
О легко растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений:
Получение осуществляют:
О оксида меди (I) — добавлением к раствору CuS04 щелочи и восстановителя — глюкозы, гидразина или гидроксиламина (при нагревании):
О оксида серебра (I) — действием щелочей на растворы солей, содержащих Ag + :
Двойной оксид серебра Ag202 (Ag I Ag III 02 — аргентат (III) серебра (I)).
Химические свойства
Ag202 проявляет большую окислительную способность:
Получение осуществляют:
О действием озона на металлическое серебро:
О окислением соли серебра персульфатом калия:
Оксид меди (II) СиО — черный порошок, не растворимый в воде.
Химические свойства
1. Разлагается при нагревании:
2. Проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных:
3. Легко восстанавливается водородом, проявляя окислительные свойства:
4. Вступает в реакции комплексообразования:
Получение осуществляют:
О нагреванием меди до 400—500 °С в присутствии кислорода:
О разложением гидроксида, нитрата или гидроксокарбоната меди:
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 — голубое твердое вещество, не растворимое в воде.
Химические свойства
1. Разлагается при нагревании:
2. Как слабое основание, проявляющее амфотерные свойства, растворяется в концентрированных растворах щелочей и разбавленных кислотах:
3. Проявляет окислительные свойства:
Получение осуществляют по реакции:
Гидроксид золота (III) имеет красно-бурую окраску.
Химические свойства
1. Преобладают кислотные свойства: практически не реагирует с разбавленными кислотами, но легко взаимодействует со щелочами:
2. Разлагается при нагревании:
Соли элементов 16 подгруппы. Соли со степенью окисления + 1 нерастворимы (исключения: AgN03, AgC104, AgC103), со степенью окисления +2 и +3 хорошо растворимы в воде и гидролизуются.
Химические свойства
1. Соли меди (II) и золота (III) кислородсодержащих кислот характеризуются типичными свойствами солей, проявляют окислительные свойства:
Часто применяемые на практике синий CuS04 5Н20 — медный купорос и нитрат меди (II) Cu(N03)2 -6Н20 при нагревании не обезвоживаются:
2. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к йодидам и от меди к золоту. Галогениды серебра светочувствительны. Под действием света AgCl, AgBr, Agl разлагаются с выделением галогена и металлического серебра (разложение пропорционально длительности облучения):
Хлорид, бромид и йодид серебра (I) в воде малорастворимы. Характерны реакции переосаждения:
Фторид серебра (I) хорошо растворим в воде и не гидролизуется.
3. Нитраты, сульфаты и карбонаты золота (III) в воде гидролизуются, в сильнокислой среде образуют комплексные кислоты. Выделены красные кристаллы хлорида золота (III), хорошо растворимые в воде:
Комплексные соединения элементов 16 подгруппы. Медь, серебро и золото во всех своих степенях окисления являются эффективными комплексообразователями.
В степени окисления +1 образуют комплексы с линейной структурой (координационное число 2): [Ag(NH3)2] + , [CuCl2] _ , [Аи12П [Ag(CN)2]-.
В степени окисления +3 комплексы имеют плоскоквадратную структуру: [AgF4] _ , [AuF 4]“, [AuC14] _ , [Au(CN)4] _ . Тетраэдрическая структура обнаружена у анионов [Cu I (CN)4] 3_ , [Ag(SCN)4] 3- ; тригонально пирамидальная у [СиС151 3_ ; октаэдрическая у [AuF6]-, [Cu(N02)6] 4 -, [Cu(H20)2(NH3)4r. Медь(1), (II), серебро (I) и золото (I), (III) образуют аммиакаты состава [Me(NH3)„]X, где п = 2 или 4, а X — анионы:
Применение. Медь используют для изготовления проводов, в производстве сплавов (латунь 20 % Си; бронза 10—20 % Си с оловом; медно-никелевые), как катализатор; медный купорос применяют как протраву при побелке; соли меди используют в медицине (микроэлемент в витаминных комплексах).
Серебро используют при производстве кино- и фотоматериалов, в серебряно-цинковых аккумуляторах, в реактивной и космической технике; как катализатор; для изготовления зеркал в оптических приборах, предметов домашнего обихода, украшений.
Золото применяют в радиоэлектронике и производстве компьютеров; как эквивалент денег (большая часть сосредоточена в хранилищах банков); для изготовлена украшений, золочений.
Токсикология. Соединения Си, Ag, Аи ядовиты, особенно соединения меди. Избыток ионов Си 2+ угнетающе действует на организм. Серебро в виде пыли концентрацией более 0,01 мг/м 3 в воздухе опасно своим накоплением на стенках капилляров, в печени, костном мозге. У постоянно работающих с золотой пылью отмечаются дерматиты и экземы.
Источник: studref.com