Ответ:
Объяснение:
Сера реагирует с кислородом S+O2—>SO2
реагирует с натрием,алюминием,кальцием-со щелочными и щелочно-земельными метелами
c конц азотной и серной,причем выделяется NO2 и SO2
При обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.
При нагревании сера реагирует с другими металлами (Zn, Al, Fe) и только золото (Au) не взаимодействует с ней ни при каких условиях.
Ещё сера реагирует с водородом. В этой реакции сера проявляет окислительные свойства : H2+S—>H2S
Из неметаллов с серой не реагирует только азот, иод и благородные газы.
Сера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV) S+O2—>SO2
Источник: megamozg.com
Сера и её соединения
Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны. В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации. При повышении температуры до 100 °С она превращается в моноклинную.
Расплавленная сера при 187 °C становится очень вязкой, кольца S8 разрываются и происходит полимеризация в виде спиральных молекул с длиной цепи до 10000 атомов. При дальнейшем нагревании эти молекулы разрываются и вязкость уменьшается. Охлаждая такой расплав атомы серы образуют пластическую серу, которая через некоторое время переходит в кристаллическую ромбическую модификацию.
В воде сера не растворяется, растворима в органических растворителях. Она диэлектрик.
Сера используется при вулканизации каучука, приготовления черного пороха, спичек, ядохимикатов, для получения серной кислоты.
Получают серу выплавкой из так называемой «самородной» серы.
Сера находится в VI группе третьего периода периодической системы. Элементы подгруппы кислорода в значительной мере отличаются от кислорода, прежде всего в способности проявлять положительные степени окисления. На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов. Формула электронной конфигурации 3s 2 3p 4 . Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами, сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2. Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6, причем только в соединениях с кислородом и некоторыми галогенами.
Золото партии. Фильм. Драма. StarMedia
Сера – активный неметалл. Среди металлов только золото, платина и рутений не взаимодействуют с серой. При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:
Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
Из неметаллов только азот и иод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2:
Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
Источник: www.yoursystemeducation.com
Поделиться в:
Сера реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, солями и пр. веществами.
1. Реакция взаимодействия серы и водорода:
Реакция взаимодействия водорода и серы происходит с образованием сероводорода.
2. Реакция взаимодействия серы и кислорода:
Реакция взаимодействия серы и кислорода происходит с образованием оксида серы (IV). Образуется также примесь оксид серы (VI) SO3. Данная реакция представляет собой сгорание серы на воздухе.
3. Реакция взаимодействия серы и фтора:
Реакция взаимодействия серы и фтора происходит с образованием фторида серы (VI). Реакция протекает при комнатной температуре.
4. Реакция взаимодействия серы и красного фосфора:
Реакция взаимодействия красного фосфора и серы происходит с образованием нонасульфида тетрафосфора. Реакция протекает при избыточном давлении. Образуется также примесь P4S7.
1. Реакция взаимодействия серы и кальция:
Ca + S → CaS (t = 150 °C).
Реакция взаимодействия кальция и серы происходит с образованием сульфида кальция.
2. Реакция взаимодействия серы и кобальта:
Co + S → CoS (t ≈ 650 °C).
Реакция взаимодействия кобальта и серы происходит с образованием сульфида кобальта. В результате реакции также образуются CoS2, Co3S4, Co9S8.
3. Реакция взаимодействия серы и калия:
2K + S → K2S (t = 100-200 °C).
Реакция взаимодействия калия и серы происходит с образованием сульфида калия.
4. Реакция взаимодействия серы и лития:
2Li + S → Li2S (t > 130 °C).
Реакция взаимодействия лития и серы происходит с образованием сульфида лития.
5. Реакция взаимодействия серы и натрия:
2Na + S → Na2S (t > 130 °C).
Реакция взаимодействия натрия и серы происходит с образованием сульфида натрия.
6. Реакция взаимодействия серы и рубидия:
2Rb + S → Rb2S (t = 100-130 °C).
Реакция взаимодействия рубидия и серы происходит с образованием сульфида рубидия.
7. Реакция взаимодействия серы и серебра:
2Ag + S → Ag2S (t > 200°C).
Реакция взаимодействия серебра и серы происходит с образованием сульфида серебра .
8. Реакция взаимодействия серы и меди:
2Cu + S → Cu2S (t = 300-400 °C).
Реакция взаимодействия меди и серы происходит с образованием сульфида меди .
9. Реакция взаимодействия серы и железа:
Fe + S → FeS (t = 600-950°C).
Реакция взаимодействия железа и серы происходит с образованием сульфида железа.
10. Реакция взаимодействия серы и цинка:
Zn + S → ZnS (t = 130 °C).
Реакция взаимодействия цинка и серы происходит с образованием сульфида цинка .
11. Реакция взаимодействия серы и таллия:
2Tl + S → Tl2S (t = 320 °C).
Реакция взаимодействия таллия и серы происходит с образованием сульфида таллия. Реакция протекает в атмосфере водорода.
1. Реакция взаимодействия серы и оксида углерода (II):
CO + S → COS (t ≈ 350 °C).
Реакция взаимодействия оксида углерода (II) и серы происходит с образованием оксосульфида углерода . Катализатором может выступать углерод .
1. Реакция взаимодействия серы и сульфита натрия:
Реакция взаимодействия сульфита натрия и серы происходит с образованием тиосульфата натрия. Реакция происходит в кипящем водном растворе.
2. Реакция взаимодействия серы и сульфида калия:
Реакция взаимодействия сульфида калия и серы происходит с образованием дисульфида калия.
3. Реакция взаимодействия серы и трисульфида гадолиния:
Реакция взаимодействия трисульфида гадолиния с серой происходит с образованием сульфида гадолиния.
4. Реакция взаимодействия серы и сульфида таллия (I):
Реакция взаимодействия сульфида таллия (I) и серы происходит с образованием трисульфида таллия (I).
5. Реакция взаимодействия серы и сульфида бора (III):
Реакция взаимодействия сульфида бора (III) с серой происходит c образованием сульфида бора (V).
6. Реакция взаимодействия серы и трисульфида диванадия:
Реакция взаимодействия трисульфида диванадия с парами серы происходит с образованием сульфида ванадия.
С концентрированными кислотами-окислителями сера реагирует только при длительном нагревании.
1. Реакция взаимодействия серы и гидрида рубидия:
2RbH + S → Rb2S + H2S (t = 300-350 °C).
Реакция взаимодействия гидрида рубидия и серы происходит с образованием сульфида рубидия и сероводорода.
2. Реакция взаимодействия серы и йодоводорода:
Реакция взаимодействия йодоводорода и серы происходит с образованием йода и сероводорода.
3. Реакция взаимодействия серы и селеноводорода:
Реакция взаимодействия селеноводорода и серы происходит с образованием селена и сероводорода. В ходе реакции используется насыщенный раствор селеноводорода. Реакция медленно протекает при комнатной температуре.
4. Реакция взаимодействия серы и гидрида натрия:
2NaH + 2S → Na2S + H2S (t = 350-400 °C).
Реакция взаимодействия гидрида натрия и серы происходит с образованием сульфида натрия и сероводорода.
5. Реакция взаимодействия серы и гидрида лития:
2LiH + 2S → Li2S + H2S (t = 300-350 °C).
Реакция взаимодействия гидрида лития и серы происходит с образованием сульфида лития и сероводорода.
6. Реакция взаимодействия серы и гидрида калия:
Реакция взаимодействия гидрида калия и серы происходит с образованием сульфида калия и сероводорода.
1. Реакция изменения молекулярного состава серы:
Реакция происходит при нагревании.
Коэффициент востребованности 11 432
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 909)
- Экономика Второй индустриализации России (105 097)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 519)
- Крахмал, свойства, получение и применение (36 218)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 425)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 226)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 460)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (32 027)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (31 783)
- Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 496)
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.