Золото реагирует с водородом

Содержание

Все Щ металлы, кроме Li, образуют не оксиды, а пероксиды:

Оксиды получают взаимодействием пероксидов с металлом:

Na2O2 + 2Na → 2Na2O

2) Реагируют с водородом (подробнее)

3) Реагируют с водой (подробнее)

4) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

3Mg + 2P → Mg3P2 (t)

2Na + Cl2 → 2NaCl

5) Реагируют с некоторыми кислотными оксидами:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
SiO2 + 2Ca → 2CaO + Si
SiO2 + 2Ba → 2BaO + Si

6) Магний как восстановитель используется в производстве кремния и некоторых металлов:

2Mg + TiCl4 → 2MgCl2 + Ti (t)

2. Алюминий

1) Реагирует с кислородом: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

2) Не реагирует с водородом (из металлов только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

3) Реагирует с водой, если удалить оксидную пленку:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

4) Реагирует с щелочами с выделением водорода (также Be и Zn):

Аффинаж золота перекисью водорода и что полезно знать

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

5) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2Al + N2 → 2AlN (t)

6) Используется для восстановления менее активных металлов (алюмотермия):

3FeO + 2Al → 3Fe + Al2O3
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

7) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Al + H2SO4 (р) → Al2(SO4)3 + H2

8) Вытесняет менее активные металлы из их солей:

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

9) На холоде пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот. При нагревании реагирует без выделения водорода:

Al + 4HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (только при нагревании)

8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (при любой температуре, возможно образование N2O)

2Al + 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (только при нагревании)

2Al + 3H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2

3. Железо

1) Реагирует с кислородом:

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (железная окалина)

В присутствии воды образуется ржавчина:
4Fe + 3O2 + 6H2Onbsp → 3FeO

4. Хром

1) Реагирует с кислородом:

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

2) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Cr + H2 → реакция не идет

3) Реагирует с парами воды с образованием оксида:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2 (t)

4) Не реагирует с щелочами

Cr + NaOH → реакция не идет

5) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 (образуется соль Fe +3 )

2Cr + 3Br2 → 2CrBr3 (образуется соль Fe +3 )

Cr + S → Cr2S3 (образуется соль Fe +3 )

6) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

растворение золота в соляной кислоте и перекиси водорода

Cr + H2SO4 (разб.) → CrSO4 + H2 (образуется соль Cr +2 )

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (образуется соль Cr +2 )

7) Пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот (реакция идут только при нагревании)

Cr + 6HNO3(конц.)nbsp → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O.

5. Медь

1) Реагирует с кислородом:

2) Реагирует с соединениями Cu +2 с образованием промежуточной степени окисления +1:

CuCl2 + Cu → 2CuCl

3) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Cu + H2 → реакция не идет

4) Не реагирует с парами воды (так как находится в ряду напряжений после водорода):

Cu + H2O → реакция не идет

5) Не реагирует с щелочами

Cu + NaOH → реакция не идет

6) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

Cu + Cl2 → CuCl2 (образуется соль Cu +2 )

Cu + Br2 → CuBr2 (образуется соль Cu +2 )

2Cu + I2 → 2CuI (образуется соль Cu +1 )

Cu + S → CuS (образуется соль Cu +2 )

7) Не реагирует с N2, C, Si.

8) Не реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится правее водорода в ряду напряжений:

Cu + H2SO4(р) → реакция не идет.

9) Реагирует с кислотами-окислителями как слабый восстановитель:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

7. Цинк

1) Реагирует с кислородом: 2Zn + O2 → 2ZnO

2) Не реагирует с водородом (из металлов только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

3) Реагирует с парами воды, т.е. при сильном нагревании, с образованием оксида:

Zn + H2O → ZnO + H2

4) Реагирует с твердыми щелочами и растворами щелочей с выделением водорода (также Be и Al):

Читайте также:

Вложить в палладий или золото

Zn + 2NaOH(тв.) → Na2ZnO2 + H2 (t)

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

5) Реагируют с галогенами, серой при нагревании:

Zn + H2SO4 (разб.) → ZnSO4 + H2

8) Реагирует с кислотами-окислителями:

4Zn + 5H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Так как Zn находится примерно в центре ряда напряжений, то в реакциях с азотной кислотой могут образовываться разные продукты:

Zn+4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(разб.) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

Источник: www.chemrise.ru

Гидрид золота(I)

Гидрид золота, AuH (золото водородистое, моногидрид золота) — в чистом виде красно-коричневое аморфное вещество.

1 История получения
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Получение
5 Применение
6 См. также
7 Литература

История получения [ править | править код ]

Физические свойства [ править | править код ]

Период кристаллической решетки: Å.
Расстояние между атомами: Å.
Дипольный момент, Дебай:

Виберг [130], исходя из анализа температур разложения гидридов соседних элементов, путем экстраполяции указывает температуру разложения гидрида золота равной—155°, что делает маловероятным существование его при комнатной температуре. В тоже время ряд авторов указывают на то что гидрид золота получаемый действием атомарного водорода распадается на элементы при температуре выше 100.

Химические свойства [ править | править код ]

Взаимодействует с едким натром:

AuH + NaOH → AuOH ↓ + NaH mathsf< AuH + NaOH xrightarrow<> AuOH downarrow + NaH >

При действии сероводорода превращается в сульфид золота(I):

2 AuH + H 2 S → Au 2 S + 2 H 2 ↑ mathsf< 2AuH + H_2S xrightarrow<> Au_2S + 2H_2 uparrow >

Получение [ править | править код ]

По методике, предложенной Е. Питчем и сотрудниками [1, 2], твердый гидрид золота получают действием атомарного водорода на компактный металл. Золотую фольгу, толщиной 0,01 мм, очищают тонкой наждачной бумагой и подвергают воздействию протекающего атомарного водорода со скоростью 1 л/ч в течение 2 ч. На стороне фольги, подвергающейся воздействию, появляется белый налет гидрида золота. Наличие иона золота в осадке подтверждает образование коричневой гидроокиси золота при действии гидроокиси натрия.

Читайте также:

Слово золото что с ним связано

Также образуется в небольших количествах при действии водорода на тонкодисперный порошок золота или золотую фольгу при высокой температуре: 2 Au + H 2 → 1400 oC 2 AuH mathsf < 2Au + H_2 xrightarrow 2AuH >

Улетучивание золота в токе водорода при температурах выше 1300-1400 градусов объясняют образованием неустойчивых летучих гидридов переменного состава.

Применение [ править | править код ]

См. также [ править | править код ]

Литература [ править | править код ]

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. Т. 2. — М.: Мир, 1972. — 871 с . о книге
Химическая энциклопедия. Т. 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — 639 с . — ISBN5-82270-039-8о книге
Справочник химика. Т. 1. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — 1072 с . о книге
Справочник химика. Т. 2. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — 1168 с . о книге

Источник: traditio.wiki

Реакция взаимодействия оксида золота (III) и водорода

Поделитесь информацией:

Уравнение реакции взаимодействия оксида золота (III) и водорода:

Реакция взаимодействия оксида золота (III) и водорода.

В результате реакции образуются золото и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре выше 260 °C.

Формула поиска по сайту: Au2O3 + 3H2 → 2Au + 3H2O.

Коэффициент востребованности 148

← Реакция взаимодействия хлорида золота (III) и сульфата железа (II)
Реакция взаимодействия оксида золота (III) и оксида углерода (II) →

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида лития

Реакция взаимодействия кремния и сероводорода

Реакция взаимодействия оксида бериллия с силикатом лития

Разделы

Определения
Соли
Списки химических реакций
Списки химических реакций сложных веществ
Справочники
Статьи на общие темы
Химические вещества
Химические реакции
Химические элементы

Читайте также:

Визитницы из золота или серебра

ТОП 5 записей

Таблица оксидов
Таблица молярных масс химических элементов
Таблица электроотрицательности химических элементов
Таблица валентности химических элементов
Таблица кислот и кислотных остатков

Элементы, реакции, вещества

Химические элементы
Химические реакции
Химические вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.