1. Металл + Неметалл. В данное взаимодействие не вступают инертные газы. Чем выше электроотрицательность неметалла, тем с большим числом металлов он будет реагировать. Например, фтор реагирует со всеми металлами, а водород – только с активными.
Чем левее в ряду активности металлов находится металл, тем с большим числом неметаллов он может реагировать. Например, золото реагирует только с фтором, литий – со всеми неметаллами.
2. Неметалл + неметалл. При этом более электроотрицательный неметалл выступает окислителем, менее ЭО – восстановителем. Неметаллы с близкой электроотрицательностью плохо взаимодействуют между собой, например, взаимодействие фосфора с водородом и кремния с водородом практически не возможно, так как равновесие этих реакций смещено в сторону образования простых веществ. Не реагируют с неметаллами гелий, неон и аргон, остальные инертные газы в жестких условиях могут реагировать с фтором.
Не взаимодействуют кислород с хлором, бромом и йодом. Со фтором кислород может реагировать при низких температурах.
3. Металл + кислотный оксид. Металл восстанавливает неметалл из оксида. После этого избыток металла может реагировать с получившимся неметаллом. Например:
2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (при недостатке магния)
2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (при избытке магния)
4. Металл + кислота. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами с выделением водорода.
Исключение составляют кислоты – окислители (серная концентрированная и любая азотная), которые могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода, в реакциях не выделяется водород, а получается вода и продукт восстановления кислоты.
Нужно обратить внимание на то, что при взаимодействии металла с избытком многоосновной кислоты может получиться кислая соль: Mg +2 H 3 PO 4 = Mg ( H 2 PO 4 )2 + H 2 .
Если продуктом взаимодействия кислоты и металла является нерастворимая соль, то металл пассивируется, так как поверхность металла защищается нерастворимой солью от действия кислоты. Например, действие разбавленной серной кислоты на свинец, барий или кальций.
5. Металл + соль. В растворе в данную реакцию вступают металл, стоящий в ряду напряжений правее магния, включая сам магний, но левее металла соли. Если металл активнее магния, то он реагирует не с солью, а с водой с образованием щелочи, которая в дальнейшем реагирует с солью. При этом исходная соль и получающаяся соль должны быть растворимыми.
Нерастворимый продукт пассивирует металл.
Однако, из этого правила бывают исключения:
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2;
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. Так как железо имеет промежуточную степень окисления, то его соль в высшей степени окисления легко восстанавливается до соли в промежуточной степени окисления, окисляя даже менее активные металлы.
В расплавах ряд напряжений металлов не действует. Определить, возможна ли реакция между солью и металлом, можно только с помощью термодинамических расчетов. Например, натрий может вытеснить калий из расплава хлорида калия, так как калий более летучий: Na + KCl = NaCl + K ↑ (эту реакцию определяет энтропийный фактор). С другой стороны алюминий получали вытеснением из хлорида натрием: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . Этот процесс экзотермический, его определяет энтальпийный фактор.
#goldenartjeweler =ЗОЛОТО ПРОВЕРКА НА ПРОБЫ- 375″-585″-900″-ЗУБЫ. РЕАКТИВАМИ. СМОТРЕТЬ! #1=
Возможен вариант, что соль при нагревании разлагается, и продукты ее разложения могут реагировать с металлом, например нитрат алюминия и железо. Нитрат алюминия разлагается при нагревании на оксид алюминия, оксид азота ( IV ) и кислород, кислород и оксид азота будут окислять железо:
10Fe + 2Al(NO3)3 = 5Fe2O3+ Al2O3 + 3N2
6. Металл + основный оксид. Также, как и в расплавах солей, возможность этих реакций определяется термодинамически. В качестве восстановителей часто используют алюминий, магний и натрий. Например: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe реакция экзотермическая, энтальпийный фактор);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb ↑ + Al 2 O 3 (рубидий летучий, энтальпийный фактор).
7. Неметалл + основный оксид. Здесь возможно два варианта: 1) неметалл – восстановитель (водород, углерод): CuO + H 2 = Cu + H 2 O ; 2) неметалл – окислитель (кислород, озон, галогены): 4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3 .
8. Неметалл + основание. Как правило, реакция идет между неметаллом и щелочью. Не все неметаллы могут реагировать с щелочами: нужно помнить, что в это взаимодействие вступают галогены (по-разному в зависимости от температуры), сера (при нагревании), кремний, фосфор.
Источник: lsevost.blogspot.com
Несмотря на снижение цены, золото укрепляется
Цена золота в долларах США снижалась в последние два месяца, хотя драгметалл продолжает демонстрировать значительную силу по сравнению с доходностью 10-летних казначейских облигаций США, с которой он был тесно связан с 2006 по 2021 год. Динамику драгметалла с начала 2022 года следует рассматривать как бычью.
На рынке золота произошли большие изменения после того, как Россия начала СВО в Украине, а Запад конфисковал у российского центрального банка активы, деноминированные в евро и долларах. Несмотря на снижение цены на золото за последние два месяца, динамика драгметалла с февраля 2022 года имеет важное значение, потому что она, наконец, превзошла модель ценообразования, существовавшую с 2006 по 2021 год.
Что определяет цену золота
Наиболее важным фактором, влияющим на цену золота, является доходность 10-летних казначейских ценных бумаг, защищенных от инфляции (TIPS). В течение примерно 15 лет золото и казначейские облигации находились в тесной обратной корреляции. Поскольку владельцам TIPS компенсируется инфляция, доходность TIPS можно рассматривать как ожидаемую реальную процентную ставку.
Логика, лежащая в основе корреляции, заключается в том, что золото служит средством хеджирования государственных облигаций США, поскольку золото не подвержено риску контрагентов. Таким образом, цена на золото повышается, когда доходность облигаций падает, и наоборот.
Формула доходности казначейских облигаций с защитой от инфляции: доходность = номинальная доходность казначейских облигаций – инфляционные ожидания. На графике ниже видно, что корреляция между ценой золота и доходностью казначейских облигаций начала ослабевать в начале 2022 года, когда произошла эскалация военного конфликта России и Украины. Поскольку доходность TIPS выросла с -1% в феврале до +1,7% в ноябре 2022 года, золото упало с $1.900 долларов за унцию до $1.700 долларов вместо $1.000 долларов, как предполагалось ранее в модели. Тесная корреляция изменилась на положительную, поскольку рынок признал больший риск владения казначейскими облигациями.
С ноября 2022 года доходность TIPS немного снизилась, а цена на золото уверенно росла! Золото по-прежнему чувствительно к доходности TIPS, но разрыв на графике между реальными ставками и золотом увеличивается.
Согласно старой модели, золото должно торговаться на уровне около $1.000 долларов, однако тройская унция чистого золота на оптовом рынке на момент написания статьи стоит $1.900 долларов. Это огромный разрыв, который вряд ли сократится.
Почему модель TIPS должна была измениться
На мой взгляд, тесная корреляция должна была когда-нибудь измениться, поскольку с самого начала в ней не было особого смысла. Рассмотрим следующее: в модели TIPS золото торгуется в качестве хеджирования государственных облигаций США — основы международной валютной системы. Однако каждый год общая стоимость государственных облигаций США растет намного быстрее, чем общая стоимость наземных запасов золота. Дефицит бюджета США (рост стоимости облигаций в обращении) в 2022 году составил $1,38 триллиона долларов, а стоимость вновь добытого золота — $200 миллиардов долларов. Тесная корреляция имеет в себе асимметрию.
С 2011 по 2021 год государственный долг США вырос в два раза, но наземные запасы драгметалла увеличились только на 17%. Теперь учтите, что в 2011 и 2021 годах и TIPS, и золото торговались в одном и том же диапазоне. Так как же стоимость золота, увеличившаяся на 17% за этот временной горизонт, должным образом застраховала казначейские облигации, стоимость которых удвоилась?
Что меня также поражает, так это то, что золото одинаково реагировало на доходность TIPS как на положительной, так и на отрицательной территории. Не должно ли золото (инструмент хеджирования) реагировать более агрессивно, когда рынок ожидает убыток по облигациям, а не меньшую прибыль?
Заключение
Излишне говорить, что не мне решать, как следует оценивать золото. Что я действительно наблюдаю, так это то, что корреляция золота с доходностью TIPS ушла в прошлое, и для этого есть объяснение. Я думаю, что золото останется чувствительным к реальным ставкам, поскольку статус доллара как мировой резервной валюты не исчезнет в ближайшее время.
Степень реакции золота на реальные ставки может меняться поэтапно. Меня совсем не удивит, если разрыв между золотом и реальными ставками продолжит увеличиваться. На данный момент настроения относительно золота катастрофические. С противоположной точки зрения это может означать, что мы приближаемся к дну.
В Bloomberg появляются статьи с такими заголовками, как «Золото больше не является хорошей страховкой от плохих времен», намекающие на то, что золото потеряло свое очарование. В сентябре 2022 года Wall Street Journal написал: «Золото теряет статус убежища». В 2015 году банк ABN AMRO поставил под сомнение статус золота как убежища. Часто эти медвежьи заголовки совпадают с поворотным моментом для золота.
- Прогноз курса серебра на 4 июля 2023: и снова консолидация
- Что ждет золото во второй половине 2023 года?
- Покупательная способность рушится на глазах
Источник: www.zolotoy-zapas.ru
Химическая характеристика элемента золото и его биологическая роль
В организме взрослого человека содержится около 10 мг золота, примерно половина от этого количества сконцентрировано в костях. Распределение золота в организме зависит от растворимости его соединений. Коллоидные соединения в большей степени накапливаются в печени, тогда как растворимые – в почках.
Введение…………………………………………………………………………
1) Химическая характеристика элемента………………………………………
а) открытие элемента…………………………………………………………
б) нахождение в природе……………………………………………………..
2) Химические свойства элемента……………………………………………..
3) Получение элемента………………………………………………………….
4) Применение элемента и его соединений.
5) Биологическая роль…………………………………………………………..
Заключение:
1) Физиологическая роль элемента в организме………………………………
2) Гиппоэлементоз……………………………………………………………….
3) Гиперэлементоз……………………………………………………………….
4) Профилактика элементоза………………………………………………….
Библиографический список литературы……………………………………….
ФГБОУ ВПО «Уральская государственная академия ветеринарной медицины»
Кафедра общей химии и
на тему: «Химическая характеристика элемента золото
и его биологическая роль»
Студентка 103 группы
1) Химическая характеристика элемента………………………………………
2) Химические свойства элемента……………………………………………..
4) Применение элемента и его соединений. . .
1) Физиологическая роль элемента в организме………………………… ……
Библиографический список литературы……………………………………….
Золото – это химический элемент с атомным номером 79, атомная масса 196,9665. Известно с глубокой древности. В природе один стабильный изотоп 197Au. Конфигурация внешней и предвнешней электронных оболочек 5s2p6d106s1. Расположено в IВ группе и 6-м периоде периодической системы, относится к благородным металлам.
Степени окисления 0, +1, +3, +5 (валентности от I, III, V).
Металлический радиус атома золота 0,137 нм, радиус иона Au+ — 0,151 нм для координационного числа 6, иона Au3+ — 0,084 нм и 0,099 нм для координационных чисел 4 и 6. Энергии ионизации Au0 — Au+ — Au2+ — Au3+ соответственно равны 9,23, 20,5 и 30,47 эВ.
1) Химическая характеристика элемента
а) открытие элемента
Золото — один из семи металлов древности. Обычно считают, что золото было первым металлом, с которым познакомился человек еще в эпоху каменного века благодаря его распространению в самородном состоянии.
Особые свойства золота — тяжесть, блеск, неокисляемость, ковкость, тягучесть — объясняют, почему его стали использовать с самых древнейших времен главным образом для изготовления украшений и отчасти — оружия. Золотые предметы различного назначения найдены археологами в культурных слоях, относящихся к IV и даже V тысячелетию до нашей эры, то есть к эпохе неолита.
В III и II тысячелетиях до нашей эры золото уже было широко распространено в Египте, Месопотамии, Индии, Китае, с глубокой древности оно было известно в качестве драгоценного металла народам американского и европейского континентов. Золото, из которого сделаны древнейшие украшения, нечисто, в нем содержатся значительные примеси серебра, меди и других металлов.
Лишь в VI в. до нашей эры в Египте появилось практически чистое золото (99,8%). В эпоху Среднего царства началась разработка нубийских месторождений золота. В Месопотамии добыча золота в широком масштабе велась уже во II тысячелетии до нашей эры.
Золото как наиболее драгоценный металл служило издавна меновым эквивалентом в торговле, в связи с чем возникли способы изготовления золотоподобных сплавов на основе меди. Эти способы получили широкое развитие и распространение и послужили основой возникновения алхимии. Главной целью алхимиков было найти способы превращения неблагородных металлов в золото и серебро. Европейские алхимики, идя по следам арабских, разработали теорию «совершенного» или даже «сверхсовершенного» золота, добавка которого к неблагородному металлу превращает последний в золото.
б) Нахождение в природе
Содержание в земной коре 4,3·10–7% по массе, в воде морей и океанов менее 5·10–6% мг/л. Относится к рассеянным элементам. Известно более 20 минералов, из которых главный — самородное золото (электрум, медистое, палладиевое, висмутовое золото). Самородки большого размера встречаются крайне редко и, как правило, имеют именные названия.
Химические соединения золота в природе редки, в основном это теллуриды — калеверит AuTe2, креннерит (Au,Ag,Te2 ) и другие. Золото может присутствовать в виде примеси в различных сульфидных минералах: пирите, халькопирите, сфалерите и других.
Современные методы химического анализа позволяют обнаружить присутствие ничтожных количеств Au в организмах растений и животных, в винах и коньяках, в минеральных водах и в морской воде.
2) Химические свойства элемента
Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от обычных металлов, разрушающихся под действием окружающей среды.
Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что опровергло мнение об его химической инертности. Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами (F−, Cl−. CN−) устойчивые плоские квадратные комплексы [AuX4]−.
Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие линейные комплексы [AuX2]−. Долгое время считалось, что +3 — высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au+5 (фторид AuF5, соли комплекса [AuF6]−). Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.
При взаимодействии атомарного фтора с пентафторидом золота были получены летучие фториды золота (VI) и (VII): AuF6 и AuF7. Они крайне неустойчивы, особенно AuF6, который дисмутирует с образованием AuF5 и AuF7. Степень окислен ия +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина — до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота(II) AuSO4 будет не Au2+(SO4)2−, а Au1+Au3+(SO4)2−2, однако обнаружены комплексы, в которых золото всё-таки имеет степень окисления +2.
Есть соединения золота, называемые ауридами, со степенью окисления −1. Например, CsAu (аурид цезия), Na3Au (аурид натрия). Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:
4Au + 8CN− + 2H2O + O2 → 4[Au(CN)2]− + 4 OH−
Цианоаураты легко восстанавливаются до чистого золота:
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au
В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует при ~200 °C с образованием хлорида золота(III), то в концентрированном водном растворе соляной и азотной кислот (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уж е при комнатной температуре:
2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2[AuCl4]−
Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3. Со фто ром золото реагирует в интервале температур 300−400 °C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются. Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму), содержащий интерметаллиды. Существуют золотоорганические соединения (например, бромид диэтилзолота).
3) Получение элемента
Для получения золота используются его основные физические и химические свойства: присутствие в природе в самородном состоянии, способность реагировать лишь с немногими веществами (ртуть, цианиды). С развитием современных технологий более популярными становятся химические способы.
В 1947 году американские физики Ингрем, Гесс и Гайдн проводили эксперимент по измерению эффективного сечения поглощения нейтронов ядрами ртути. В качестве побочного эффекта эксперимента было получено около 35 мкг золота. Таким образом, была осуществлена вековая мечта алхимиков — трансмутация ртути в золото. Однако, экономического значения такое производство золота не имеет, так как обходится во много раз дороже добычи золота из самых бедных руд.
Метод промывки основан на высокой плотности золота, благодаря которой в потоке воды минералы с плотностью меньше смываются, и металл концентрируется в тяжёлой фракции песка, которая называется шлихом. Этот процесс называется отмывкой шлиха или шлихованием. В небольших объёмах такую промывку можно проводить вручную с помощью промывочного лотка. Этот способ используется с древности и до нашего времёни для отработки маленьких россыпных месторождений старателями, но основное его применение — поиск месторождений золота, алмазов и других ценных металлов.
Промывка используется для разработки крупных россыпных месторождений, но при этом применяются специальные технические устройства: драги и промывочные установки. Полученные шлихи, кроме золота, содержат множество других тяжёлых минералов, и металл из них извлекается путём, например, амальгамации.
Методом промывки разрабатываются все россыпные месторождения золота, но ограничено он применяется и на коренных месторождениях. Для этого породу дробят и затем подвергают промывке. Этот метод не может быть применён на месторождениях с рассеянным золотом, где оно так распылено в породе, что после дробления не обособляется в отдельные зёрна и смывается при промывке вместе с другими минералами. К сожалению, при промывке теряется не только мелкое золото, которое легко смывается с промывочной колоды, но и крупные самородки, гидравлическая крупность которых не позволяет им спокойно оседать в ячейках коврика. Поэтому на драгах и на промприборах обязательно следят за крупными катящимися обломками — это вполне могут оказаться самородки.
Золото растворяется в растворах синильной кислоты и её солей, и это его свойство дало начало ряду методов извлечения путем цианирования руд.
Метод цианирования основан на реакции золота с цианидами в присутствии кислорода воздуха: измельчённая золотоносная порода обрабатывается разбавленным (0,3-0,03 %) раствором цианида натрия, золото из образующегося раствора цианоаурата натрия Na[Au(CN)2] осаждается либо цинковой пылью, либо на специальных ионнообменых смолах.
Метод цианирования первоначально применялся на крупных заводах, где порода дробилась и цианирование проводилось в специальных чанах. Однако развитие технологии привело к появлению метода кучного выщелачивания, который заключается в следующем: готовится водонепроницаемая площадка, на неё насыпается руда и её орошают растворами цианидов, которые, просачиваясь через толщу породы, растворяют золото. После этого они поступают в специальные сорбционные колонны, в которых золото осаждается, а регенерированный раствор вновь отправляется на кучу.
Метод цианирования ограничен минеральным составом руд, он неприменим, если руда содержит большое количество сульфидов или арсен идов, так как цианиды реагируют с этими минералами. Поэтому цианированием перерабатываются малосульфидные руды или руды из зоны окисления, в которой сульфиды и арсениды окислены атмосферным кислородом.
Для извлечения золота из сульфидных руд используются сложные многоэтапные технологии. Золото, добытое из месторождений, содержит различные примеси, поэтому его подвергают специальным процессам высокой очистки, которые производятся на аффинажных заводах.
Осуществляется действием 10 % раствора щёлочи на растворы солей золота с последующим осаждением аффинажного золота на алюминий из горячего раствора гидроксида.
4) Применение элемента и его соединений.
Имеющееся в настоящее время в мире золото распределено так: около 10 % — в промышленных изделиях, остальное делится приблизительно поровну между централизованными запасами (в основном, в виде стандартных слитков химически чистого золота), собственностью частных лиц в виде слитков и ювелирными изделиями.
1. В промышленности
По своей химической стойкости и механической прочности золото уступает большинству платиноидов, но незаменимо как материал для электрических контактов. Поэтому в микроэлектронике золотые проводники и гальванические покрытия золотом контактных поверхностей, разъёмов, печатных плат используются очень широко.
Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне, в качестве специальной оболочки в нейтронной бомбе.
Источник: www.myunivercity.ru